Конспект урока по теме "Оксиды углерода"
план-конспект урока по химии (9 класс)

9класс

Тема: Оксиды углерода

Цель: рассмотреть строение, свойства, получение и применение оксидов углерода.

Задачи:

Образовательные: рассмотреть строение, физические и химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, продолжить формирование знаний о степени окисления, умений написания химических реакций.

 Воспитательные: реализовать осознанное усвоение материала, воспитывать чувство ответственности за полученные знания.

Развивающие: развивать умение обобщать, строить аналогии и делать выводы; развивать экологическое  мышление, а также способность учащихся к химическому прогнозированию;

Оборудование: коллекция топлива, свеча, спички, стакан, лучина, хлороводородная кислота, карбонат кальция, мультимедиа.

 Ӏ.  Организационный момент

II. Актуализация знаний.

Понятийный диктант.

1.Карбид, карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);

2.Явление,когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ (аллотропия);

3.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого топлива называется…(адсорбция) .

4. Соединения, содержащие

     А) кислотный остаток NO3  -(нитраты)

     Б) соединения хлора с металлами (хлориды)

     В) соединения серы с металлами (сульфиды)

     Г) соединения азота с металлами (нитриды)

     Д) соединения углерода с металлами (карбиды).

5. Составить  Формулы карбидов лития, бериллия, железа(ӀӀӀ)

6.Что выражают данные уравнения?

С + 2S =2СS

C +2H2 =CH4

C + O2  = CO2                                          РАССКАЗАТЬ  О  НИХ

3C +4Al = Al4 C3

C + 2CuO= 2Cu + CO2

Проверка домашнего задания: №8 страница 172

           С => СаС2 => С2Н2 => СО2 => СО

1. 2C+Ca=CaC2
2. CaC2+2H2O= Ca(OH)2+C2H2
3. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
4. C+CO2= 2CO

ӀIӀ. Изучение нового материала

          Свойства оксидов изучаются в сравнении

     Способы получения углекислого газа

В лаборатории: действием соляной кислоты на мрамор.

 Эксперимент. Собирают углекислый газ способом вытеснения воздуха (углекислый газ тяжелее воздуха . Горящую лучину  опускать в стакан-лучина гаснет(не поддерживает горение и дыхание)

СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2   +H 2O

В промышленности: обжигом известняка   СаСО3  = CaО +CO2

Условие образования угарного газа: Неполное сгорание углерода, т.е. нехватка кислорода

                                                                СО2  + С =2СО – Q На этом основано применение как топлива: в смеси с азотом является генераторным газом.

Качественная реакция на карбонат- ион СО3 2-

Помутнение известковой воды: СО2   + Са(ОН)2  =СаСО3   +Н2 О

Применение углекислого газа:

- Для тушения пожаров

- В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед)

- для получения соды.

IV. Закрепление полученных знаний

Тест  по теме: «Оксиды углерода»

Вариант 1

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. CO2- это: А) оксид углерода (II). Б) угольная кислота. В) угарный газ. Г) оксид углерода (IV)

2. Оксид углерода (II) взаимодействует с :А) водой Б) гидроксидом калия В) оксидом калия Г) кислородом

3. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции…

А) Ti+C= TiC . Б) C +ZnO = Zn+ CO. В) CO2+Na2O= Na2CO3. Г) CO2+2KOH=K2CO3+ H2O

4. Углерод является окислителем в реакции…

А) O2+C= CO2 . Б) 3C +2Fe2O3 = 4Fe+ 3CO2. В) C+ 2Cl2 = CСl4. Г)2H2+C = CH4

5. Исходными веществами в процессе фотосинтеза являются вода и …

А) оксид углерода (II). Б) углерод . В) кислород. Г) оксид углерода (IV)

6. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с …

А) водой. Б) гидроксидом калия. В) оксидом калия. Г) кислородом.

Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.

7.Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (IV)

А) поддерживает горение.

Б) газ, без цвета и без запаха.

В) ядовит.

Г) малорастворим в воде.

Д) растворяется в воде лучше чем аммиак.

8. В лаборатории CO2 получают: А) растворением мрамора в соляной кислоте; Б) сжиганием углерода; В) сжиганием углеводородов; Г) брожением глюкозы

9. С какими веществами может реагировать CO2? А) O2, Б) Mg, В) Ca(OH)2, Г) CaO, Д) HNO3

10. Какие утверждения правильно характеризуют молекулу CO?

А) валентность углерода =4; Б) несолеобразующий оксид; В) восстанавливает металлы из их оксидов; Г) не горит

11. Закончить уравнения химических реакций, в уравнении 1 определить окислитель и восстановитель:
1. FeO + CO = 3. CO + O2 = 
2. CO + H2 = CH3OH 4. CO + CI2 = 

________________________________________________________________________________

Вариант 2

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1.CO- это: А) углекислый газ. Б) угольная кислота. В) угарный газ. Г) оксид углерода (IV)

2.Оксид углерода (IV) взаимодействует с: А) серной кислотой Б) гидроксидом калия В) магнием Г) кислородом

3. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции…

А) Ca+2C= CaC2 . Б) C +FeO = Fe+ CO. В) CO2+Li2O= Li2CO3. Г) 4Al+ 3C = Al4C3

4. Углерод является окислителем в реакции…

А) Ca+2C= CaC2 . Б) C +2FeO = 2Fe+ CO2. В) CO2+BaO=BaCO3. Г) H2O+ C = CO+ H2

5. «Сухой лед» получают при повышенном атмосферном давлении и низкой температуре из…..

А) оксида углерода (II). Б) углерода . В) кислорода. Г) оксида углерода (IV)

6. Оксид углерода (II) взаимодействует с А) водой. Б) гидроксидом натрия. В) оксидом меди (II). Г) кислородом.

Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.

7. Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (II)

А) поддерживает горение.

Б) газ, без цвета и без запаха.

В) ядовит.

Г) малорастворим в воде.

Д) хорошо растворяется в воде.

8. В лаборатории CO получают: А) растворением мрамора в соляной кислоте; Б) сжиганием углерода; В) сжиганием углеводородов; Г) разложением муравьиной кислоты

9. С какими веществами не может реагировать CO2? А) O2, Б) MgО, В) Ca(OH)2, Г) P2O5, Д) HNO3

10. Какие утверждения правильно характеризуют молекулу CO?

А) валентность углерода =3; Б) несолеобразующий оксид; В) кислотный оксид; Г) может применяться как топливо

11. Закончить уравнения химических реакций, в уравнении 4 определить окислитель и восстановитель:

1. CO2 + Ca(OH)2 = 3. CO2 + Na2O =
2. CO2 + H2O = 4. Mg + CO2 =

V. Подведение итогов урока

VI. Рефлексия

Дерево знаний:

Если много узнали – красные яблоки;

если мало – желтые яблоки;

если остались какие-то не выясненные вопросы – зеленые яблоки.

VII. Домашнее задание: §34, до угольной кислоты.