Спирты
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Спирты Классификация спиртов; Номенклатура ; Изомерия ; Строение молекул ; Физические свойства ; Химические свойства ; Получение спиртов ; Применение спиртов

Слайд 2

Спирты СПИРТЫ – это производные углеводородов, содержащие функциональную группу – OH П редельные одноатомные спирты - это производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода замещен на гидроксильную группу C n H 2n+1 OH n ≥ 1 или R-OH R

Слайд 3

O H H Классификация спиртов по характеру углеродного радикала Предельные Непредельные C H H O H H C H H H C H O H H C H H C H C H O H H C H C C H

Слайд 4

Классификация спиртов по числу гидроксильных групп O H H C H H H C H O H H C H H H C H O O H H C H H C H C H O H O H

Слайд 5

H Классификация спиртов по атому углерода O H H C H H C H C H H H O H H C H H C H C H H H O H H C H H C H C H H H C H

Слайд 6

Номенклатура Н а звание спирта образуют от названия соответствующего предельного углеводорода с добавлением суффикса – ол . Цифрой указывают номер атома углерода, с которым связан – OH . Нумерацию углеродной цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена – OH -группа H O H H C H H C H C H H H C H Б утан ол- 2

Слайд 7

И зомерия углеродного скелета

Слайд 8

И зомерия положение функциональной группы

Слайд 9

И зомерия межклассовая изомерия

Слайд 10

С троение молекул атомы углерода и кислорода в молекулах спиртов находятся в состоянии sp 3 -гибридизации ; все связи между атомами в молекуле предельного спирта – это ϭ-связи спирты представляют собой полярные соединения . Ϭ - Ϭ + Ϭ - Ϭ +

Слайд 11

Физические свойства Молекулярная формула T плав , о С T кип , о С Растворимость в воде Агрегатное состояние CH 3 OH 98 65 Неограниченная Жидкость C 2 H 5 OH 117 78 Неограниченная Жидкость C 3 H 7 OH - 127 97 Неограниченная Жидкость C 4 H 9 OH 80 118 10 г на 100 г Жидкость C 5 H 11 OH - 79 138 2,7 г на 100 г Жидкость Отличие от углеводородов : не являются газообразными веществами; имеют более высокие температуры кипения и плавления; могут растворяться в воде

Слайд 12

Химические свойства реакции с разрывом связи о-н + Na - H 2 + NaOH - H 2 O + CH 3 COOH - H 2 O

Слайд 13

Химические свойства реакции с разрывом связи С-О + HBr - H 2 O H 2 SO 4 t<140 + C 2 H 5 OH - H 2 O - H 2 O H 2 SO 4 t>140

Слайд 14

Химические свойства реакции окисления (полное окисление) + O 2 2C n H 2n+1 OH + 3nO 2 → 2nCO 2 + 2(n+1)H 2 O

Слайд 15

Химические свойства реакции окисления ( не полное окисление) Cu - H 2 + CuO - H 2 O; -Cu + Na 2 Cr 2 O 7 ; + H 2 SO 4 - Na 2 SO 4 ; -Cr 2 (SO 4 ) 3 ; -H 2 O

Слайд 16

Химические свойства реакции окисления ( не полное окисление) Cu - H 2 + Na 2 Cr 2 O 7 ; + H 2 SO 4 - Na 2 SO 4 ; -Cr 2 (SO 4 ) 3 ; -H 2 O

Слайд 17

Получение спиртов +H 2 O; H 3 PO 4 + NaOH - NaBr +H 2 ; Ni

Слайд 18

Получение спиртов +H 2 ; Ni + H 2 O

Слайд 19

Применение спиртов