Справочный материал для ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Терефталевая кислота

Фталевая кислота

О-ксилол

О-крезол

Кумол

Бензол

Фенол          

Толуол

Анилин

Бензойная кислота

Пикриновая кислота

Глицин

Аланин

Уксусный ангидрид

CnH2nO

Гидрогенизация + Н2

Элеминирование (отщепление)

Декарбоксилирование Реакция Дюма – это сплавление солей карбоновых кислотw с щелочами. При этом отщепляется карбоксилатная группа (–COOMe), и образуется карбонат:

пропионат натрия                                                                  →                        этан  

             бензоат калия                                     →                        бензол        

Электролиз по Кольбе

2CH3CH2–COONa + 2H2O → H2 + 2NaOH + 2CO2 + CH3CH2–CH2CH3

Разложение термически неустойчивых солей*

Соли двухвалентных металлов (Ca, Mg, Ba) термически неустойчивы, при нагревании они разлагаются с отщеплением карбоната, остатки молекулы соединяются с образованием кетона:

             бензоат кальция                               →                        бензофенон                

Термически неустойчивы также оксалаты любых металлов. Оксалаты разлагаются на карбонат и угарный газ:

Разложение термически неустойчивых кислот*

Важнейшие термически неустойчивые кислоты:

Муравьиная кислота разлагается до угарного газа:

Щавелевая кислота разлагается до углекислого и угарного газа:

Бензойная кислота при нагревании декарбоксилируется, образуется бензол:

Карбоновые кислоты, у которых карбоксильная группа находится рядом с электроноакцепторным заместителем, являются термически неустойчивыми, при нагревании такие кислоты теряют карбоксильную группу в виде CO2, например, пировиноградная кислота разлагается до ацетальдегида:

Окисление кумола

Хлористый ацетил

ацетилхлорид                 + вода         →    уксусная кислота               + соляная кислота

ацетилхлорид               +               этанол                        → этиловый эфир уксусной кислоты            + соляная кислота

ацетилхлорид              +          ацетат натрия             →              уксусный ангидрид               + хлорид натрия

Синтез газ: C + H2O → H2 + CO.; CH4 + H2O → CO + 3H2 

CO+2H2⇔СH3OH+90,8кДж

угарный газ + гидроксид натрия → (t°, p) → формиат натрия

Реакция первичных аминов с азотистой кислотой*

этиламин                                    + азотистая кислота → этанол                                     + азот↑          + вода

Гидролиз нитрилов

CH3CN + 2H2O + HCl → CH3COOH + NH4Cl

Электролиты:

Сильные а) кислоты НNO3 , HCl, HBr , HI НСlО4 (хлорная), НСlО3  (хлорноватая), H2SO4, HMnO4

б) основания –растворимые: Гидроксиды элементов главных подгрупп I и II групп периодической системы: LiОН, NaОН, КОН, Са(ОН)2 

в)  Все растворимые соли.

К слабым электролитам относятся а)  некоторые неорганические и почти все органические кислоты: HF,  H2S , H2SO3, H2CO3,  HCN,  Н3РО4,, H2SiO3, H3BO3, НСlО (Хлорноватистая кислота), СН3СООН ,

б) основания – нерастворимые Аl(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 и др. и гидроксид аммония NH4OH.

 2KF тв + H2SO4 конц → K2SO4 (KHSO4)+ 2HF↑

2NaCl тв + H2SO4 конц → Na2SO4 + 2HCl↑

8NaBr + 5H2SO4 → H2S + 8Br + 4Na2SO4 + 4H2O

 8NaI +5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4Na2SO4 + 4H2O.