Проверочная работа по химии

Вариант 1

1. Из курса химии известны следующие методы познания веществ и явлений: наблюдение, эксперимент, измерение, моделирование и др.

На рис. 1–3 изображены примеры применения некоторых из этих методов.

Определите, какие из изображенных на рисунках методов можно применить для:

1. качественного анализа состава сульфата меди(II);
2. иллюстрации химического строения вещества.

Запишите в таблицу название метода познания и соответствующий этому методу номер рисунка.

2. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1. определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;
2. укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов  Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
3. определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Ответ:_______________________________________________________________________

3. С увеличением порядкового номера химического элемента способность атомов принимать электроны – электроотрицательность – в периодах усиливается, а в группах ослабевает.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие элементы: хлор, кремний, сера, фосфор. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.

Ответ: _____________________________________________________________

4. В приведенной ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют      молекулярное и ионное строение.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азот (N2)  и поваренная соль (NaCl).

азот (N2)__________________________________________________________________________

поваренная соль (NaCl)______________________________________________________________

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5–7

Аммиак (NH3) в промышленности получают взаимодействием азота и водорода при температуре 400–450оС под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак можно получить, например, взаимодействием хлорида аммония (NH4Cl) со щелочами (например, Ca(OH)2). Аммиак – газ с характерным резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачная вода или нашатырный спирт. С его помощью можно привести в чувство человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Помимо того, этот препарат нашёл широкое применение в косметологии.

Аммиак легко взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой (HNO3) образует нитрат аммония (NH4NO3). За счёт азота в степени окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди(II) (CuO) или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.

5. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, т. е. классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. Используя формулы приведённых в тексте веществ, впишите в схему по одной формуле вещества соответствующего класса.

6. Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиака из простых веществ.

Ответ:____________________________________________________________________

Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты)     протекает эта реакция.

Ответ:_____________________________________________________________________

7. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между аммиаком и азотной кислотой.

Ответ:____________________________________________________________________

Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Ответ:____________________________________________________________________

8. В исследованной воде из местного колодца были обнаружены следующие катионы металлов: NH4+, K+, Ba2+. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор Na2SO4.

Какие изменения в растворе наблюдаются при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа).

Ответ:____________________________________________________________________

Запишите сокращенное ионное уравнение произошедшей химической реакции.

Ответ:____________________________________________________________________

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Составьте электронный баланс этой реакции.

Ответ:

Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ: ____________________________________________________________________

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Ответ: ____________________________________________________________________

10. Дана схема превращений: Na2S → H2S → SO2 → BaSO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

1)_______________________________________________________________

2)_______________________________________________________________

3)_______________________________________________________________

Для выполнения заданий 11–13 используйте вещества, структурные формулы которых приведены в перечне:

11. Из приведенного перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице классам органических соединений. Запишите в таблицу структурные формулы соответствующих веществ.

12. В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ, выбрав их из приведенного выше перечня. Расставьте коэффициенты в полученных схемах, чтобы получились уравнения химических реакций.

… + Н2О →

….+ Na2CO3 → + H2O + CO2

13. Пропанол-1 применяют в качестве растворителя для восков, чернил, природных и синтетических смол, а также для синтеза пропионовой кислоты, пестицидов, некоторых фармацевтических препаратов. Пропанол-1 можно получить в соответствии с приведенной схемой превращений:

Впишите в заданную схему превращений структурную формулу вещества Х, выбрав его из предложенного выше перечня. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества Х.

1)_______________________________________________________________

2)_______________________________________________________________

3)_______________________________________________________________

14. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такое содержание вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК углекислого газа в воздухе составляет 9 г/м3.

На кухне площадью 6 м2 и высотой потолка 3 м, оборудованной газовой плитой, при горении бытового газа выделилось 180 г углекислого газа. Определите, превышает ли концентрация углекислого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию углекислого газа в помещении.

Ответ:____________________________________________________________________

15. Для изготовления глазных капель используют 3%-ный раствор иодида калия. Рассчитайте массу иодида калия и массу воды, которые необходимы для приготовления 300 г такого раствора. Запишите подробно ход решения задачи.

Проверочная работа по химии

Вариант 2

1. Из курса химии известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация. На рисунках 1–3 представлены примеры использования некоторых из перечисленных способов.

Какие из названных способов разделения смесей можно применить для очищения:

1. Муки от попавших в нее железных опилок;
2. Воды от растворенных в ней неорганических солей?

Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа разделения                                      смеси.

2. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1. Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;
2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
3. Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Ответы запишите в таблицу.

3. С увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: N, C, Al, Si. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Ответ:          

4. В приведенной ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют  молекулярное и ионное строение.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азот N2 и поваренная соль NaCl. Запишите ответ:

1. Азот N2 ____________________________________________________________________________________________________
2. Поваренная соль NaCl______________________________________________________

5. Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырем группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырех групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6–8

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.

Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.

6. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция, которая упоминалась в тексте.

Ответ:

Объясните, почему этот процесс называют гашением.

Ответ:

7. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым  газом, которая упоминалась в тексте.

Ответ:

Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения  углекислого газа в воздухе.

Ответ:

8. Составьте сокращенное ионное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой.

Ответ:

Объясните, почему эту реакцию используют для повышения рН воды.

Ответ:

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O

1. Составьте электронный баланс этой реакции.

Ответ:

2. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Ответ:

10. Дана схема превращений: Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

1)        ________________________________________________________________________

2)        ________________________________________________________________________

3)        _________________________________________________________________________

11. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

12. В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ  и расставьте коэффициенты.

1)        С2Н6 + ……...........… →        С2Н5Cl + HCl

2)        C3H6 + ……...........… →        CO2 + H2O

13. Пропан сгорает с низким уровнем выброса токсичных веществ в атмосферу, поэтому его используют в качестве источника энергии во многих областях, например в газовых зажигалках и при отоплении загородных домов.

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при полном сгорании 4,4 г пропана? Запишите подробное решение задачи.

Ответ

14. Изопропиловый спирт используют как универсальный растворитель: он входит в состав средств бытовой химии, парфюмерной и косметической продукции, стеклоомывающих жидкостей для автомобилей. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения этого спирта. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1)         

2)          

3)          

15. Физиологическим раствором в медицине называют 0,9%-ный раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия и массу воды, которые необходимы для приготовления 500 г физиологического раствора. Запишите подробное решение задачи.

Ответ: