Кислоты, их классификация и свойства
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Если сразу с водорода Вдруг та формула начнется То таких десяток формул, Выучить тебе придется Вот подружка с кислородом - H 2 SO 4 Бескислородная, вон та- HCl Но у них одна природа Всё с названьем - КИСЛОТА

Слайд 2

H 2 SO 4 Таблица 10 стр.210

Слайд 4

1 . Азотистая а) HCl 2. Азотная б) H 2 CO 3 3. Сероводородная в) H 2 SO 4 4. Сернистая г) HNO 3 5. Серная д) H 2 S 6. Соляная (хлороводородная) е) H 3 PO 4 7. Угольная ж) HNO 2 8. Кремниевая з) H 2 SO 3 9. Фосфорная и) H 2 SiO 3

Слайд 5

№ п/п ПРИЗНАКИ КЛАССИФИКАЦИИ ПРИМЕРЫ 1 По числу атомов водорода Одноосновные Двухоснов ные Трехоснов ные 2 По наличию кислорода в кислотном остатке Кислородосодержащие Бескислородные Классификация кислот

Слайд 6

Кислоты, их классификация и свойства 8 класс

Слайд 7

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются ионы водорода, а …

Слайд 8

Классификация кислот по признаку растворимости Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, так как они легко распадаются на воду и соответственно углекислый и сернистый газы: H2CO3= CO2↑+ H2O H2SO3= SO2↑+ H2O

Слайд 9

Диссоциация кислот HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 - HNO 2 ⇆ H + + NO 2 - +

Слайд 10

Изменение окраски индикатора

Слайд 11

Типичные реакции кислот Кислота + Основание = Соль +Вода Кислота + Оксид металла = Соль + Вода Кислота + Металл = Соль + Водород Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль

Слайд 12

Типичные реакции кислот Кислота + Основание = Соль +Вода HCl + К OH = К Cl + H 2 O ОН - + Н + = Н 2 О HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + 2 KOH = K 2 SO 4 + 2 H 2 O H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O Реакция нейтрализации

Слайд 13

Типичные реакции кислот 2. Кислота + Оксид металла = Соль + Вода H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

Слайд 14

Типичные реакции кислот 3. Кислота + Металл = Соль + Водород 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 ↑ 2 HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 ↑ H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑

Слайд 15

Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности. Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.

Слайд 16

Для этих реакций необходимы условия: Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода; Должна получиться растворимая соль; Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами; Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты иначе реагируют с металлами.

Слайд 17

Типичные реакции кислот 4. Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 Ag + + Cl - = AgCl↓ 2 HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2 ↑ + H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HCl Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓ 2 H 3 PO 4 + 3 BaCl 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6 HCl 3 Ba 2+ + 2PO4 3- = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓

Слайд 18

Запомните: Кислоты изменяют окраску индикаторов; Кислоты реагируют с основаниями; Кислоты реагируют с оксидами металлов; Кислоты при определённых условиях реагируют с металлами и солями.

Слайд 19

Задание №1 1. Закончите схемы возможных реакций. Укажите их тип. а ) H 2 SO 4 + NaOH → … б ) NaCl + H 2 SO 4 → … в ) CuO + HCl → … г ) Cu + HCl → … д ) Fe(OH) 3 + HNO 3 → … е )Ca + HCl→ … ж ) SO 3 + H 2 SO 4 → … з ) CaCO 3 + HCl→ … и ) Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 → …

Слайд 20

Ответ а ) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O( реакция обмена ) б ) 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl↑ ( реакция обмена ) в) CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O (реакция обмена) г) Cu + HCl ≠

Слайд 21

Ответ д) Fe ( OH ) 3 + 3 HNO 3 = Fe ( NO 3 ) 3 + 3 H 2 O (реакцияобмена) е) Ca + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 ↑ (реакция замещения) ж) SO 3 + H 2 S ≠ з) CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O (реакцияобмена) и) Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 ≠

Слайд 22

Задание №2 Запишите уравнения химических реакций, согласно которым можно осуществить данные превращения: Na 2 SO 4 S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 ↓ Na 2 SO 4 Na 2 SO 4

Слайд 23

Ответ: 1) S + O 2 = SO 2 2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 3) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 4) H 2 SO 4 + 2Na = Na 2 SO 4 + H 2 ↑ 5) H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + H 2 O 6) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 7) H 2 SO 4 + 2 NaCl = Na 2 SO 4 + 2 HCl ↑

Слайд 24

Продолжите фразу Я научился… Я узнал… Мне было интересно… Мне было трудно…

Слайд 26

Самооценка и оценка группы Ф.И. ученика Самооценка Оценка группы 1. 2. 3. 4. 5.

Слайд 27

Домашнее задание П.39 Таблица 10 стр.235 выучить!!! Упр.4 с.с.242 Задача* - 5 с.242

Слайд 28

Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/ Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna