Материалы для повторения к ОГЭ- тест и теория
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (8, 9 класс)

МОУ « Лицей № 47» г .Саратова

ГОТОВИМСЯ К ОГЭ (ГИА) -9 КЛАСС. ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ:

Периодический закон и Периодическая система элементов

1. Расположите химические элементы – 1) германий 2) углерод 3) кремний

в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

2.Расположите химические элементы – 1) хлор 2) бром 3) фтор

в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

3.  Расположите химические элементы – 1) сурьма 2) мышьяк 3) фосфор

в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

4. Расположите химические элементы – 1) алюминий 2) кремний 3) фосфор

в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

5.Расположите химические элементы – 1) мышьяк 2) германий 3) селен

в порядке ослабления основных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

6. Расположите химические элементы – 1) теллур 2) сера 3) селен

в порядке усиления неметаллических свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

7. Расположите химические элементы – 1) фосфор 2) азот 3) мышьяк

в порядке уменьшения атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

8. Задание Расположите химические элементы – 1) литий 2) калий 3) натрий

в порядке ослабления металлических свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

9. Расположите химические элементы: 1) азот 2) кислород 3) углерод

в порядке увеличения их валентности в своём летучем водородном соединении. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

10. Расположите химические элементы –  1) стронций 2) барий 3) кальций

в порядке увеличения числа заполненных энергетических уровней. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

11Расположите химические элементы –  1) алюминий 2) магний 3) натрий

в порядке уменьшения высшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

12. Задание Расположите химические элементы – 1) олово 2) индий 3) сурьма

в порядке увеличения валентности в их высших оксидах. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

13. Задание Расположите химические элементы –  1) иод 2) бром 3) хлор

в порядке уменьшения их окислительной способности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

14. Расположите химические элементы – 1) барий 2) кальций 3) магний

в порядке усиления основных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

15. Расположите химические элементы – 1) магний 2) алюминий 3) углерод

в порядке изменения от основных к кислотным свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

ФИ_______________________________________ класс_______________ Дата_____________

Ответы на тест по теме: Периодический закон и Периодическая система элементов

ШПАРГАЛКИ

• Периодическая система  является графическим отображением (табличным представлением) Периодического закона Д.И. Менделеева, открытого им в 1869 году. 
• Современная формулировка Периодического закона. Свойства химических  элементов находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.

Структура периодической системы.

• Горизонтальный ряд – период, их всего сеть.                                                                                          

• Любой период, начиная со второго,  начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Всего периодов семь. Исключением является 1-ый период.  В его состав входит только 2 химических элемента: водород, который не считается щелочным металлом, и гелий.                                                                                                     1-3 периоды называются малыми. Они содержат 2 и 8 химических элементов и состоят из одного ряда.  4-7 периоды называются большими.  4-5 периоды включают в себя 18 элементов. 6-7 периоды состоят из 32 элементов. В 6- 7- периодах есть группы, состоящие из 14 элементов.  В 6 периоде эти элементы схожи по свойствам с лантаном, а в 7– с актинием.  Эти элементы вынесены за основную таблицу и называются лантаноиды и актиноиды. Они обладают одинаковыми свойствами.                                                                                                                                     Номер периода, показывает число энергетических уровней. Период 3, уровней )))
• Вертикальный ряд – группа, их всего 8.                                                                                                               Все элементы группы имеют одинаковое число валентных электронов. Группы в короткой форме таблицы делятся на главную «А» и побочную «Б» подгруппы.  В побочную подгруппу входят  только металлы, называемые переходными элементами.    

• Номер главной группы равен числу электронов на внешнем уровне. Группа YI – электронов на внешнем уровне 6.                                                                                                                                      

• Порядковый номер (атомный номер) элемента равен  заряду ядра атома, числу протонов, общему числу электронов.                                                                                                                                       Например, Натрий (Na) обозначен в таблице под номером 11, поэтому у него 11 протонов. Электронов тоже 11. А зная относительную атомную массу элемента, округлить до целого числа и номер элемента, можно найти число нейтронов по  формуле.  N = A — Z . Где N — число нейтронов, A — атомная масса элемента (в целых числах), Z — заряд ядра атома (число протонов) или порядковый номер атома в периодической таблице Менделеева.

• Энергия ионизации (мера проявления металлических свойств) — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. (Ca0- Ca2+ + 2е- -  Н). Чем больше электронов на внешнем электронном слое, тем больше энергия ионизации. С увеличением радиуса атома энергия ионизации уменьшается. Этим объясняется уменьшение металлических свойств в периодах слева направо и увеличение металлических свойств в группах сверху вниз. Цезий (Cs) — самый активный металл.
• Энергия сродства к электрону (мера проявления неметаллических свойств) - энергия, которая выделяется в результате присоединения электрона к атому (Сl0 + 1е- —> Сl- +    Н). С увеличением числа электронов на внешнем электронном слое энергия сродства к электрону увеличивается, а с увеличением радиуса атома — уменьшается. Этим объясняются увеличение неметаллических свойств в периодах слева направо и уменьшение неметаллических свойств в главных подгруппах сверху вниз. Энергия сродства к электрону атомов закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается.
• Способность атома притягивать валентные электроны других атомов называют электроотрицательностью (ЭО). Сильнее всего притягивают электроны атомы наиболее активных неметаллов: фтора, кислорода, хлора, ведь им для завершения внешнего уровня недостаёт одного или двух электронов. Поэтому их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны атомы активных металлов, в первую очередь щелочных: лития, натрия, калия. Они обладают наименьшей электроотрицательностью. 

ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ПО ГРУППАМ И ПЕРИОДАМ – ТАБЛИЧНЫЙ ВАРИАНТ

Материалы подготовила Никитина Н.Н, учитель химии