Химические свойства металлов
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Урок химии в 9 классе « Химические свойства металлов»

Слайд 2

«Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества». Д.И. Менделеев

Слайд 3

Тип урока: изучение нового материала Цели урока: Образовательные: сформировать понятия об общих химических свойствах металлов; Развивающие: совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил техники безопасности; развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы; Воспитательные: воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение. Тема урока : «Химические свойства металлов» Средства обучения учебник «Химия – 9», авторы: Новошинский И.И. Новошинская Н.С. . таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов» мультимедийный проектор; компьютер;презентация в программе Power Point ;лабораторное оборудование, реактивы;дидактический раздаточный материал.

Слайд 4

Какой металл самый – самый …? 1. Самый легкий металл – … 2. Самый тяжелый металл – … 3. Самый легкоплавкий металл – … 4. Самый тугоплавкий металл – … 5. Самый мягкий металл – … 6. Самый твердый металл – … 7. Самый электропроводный металл - … 8. Самый пластичный металл - … Игра «Самый, самый

Слайд 5

Тест «Металлы». Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 1. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Al , As , P; б ) Mg, Ca, Si; в ) K, Ca, Pb . 2. Атом магния имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов Mg и Al : а) два электрона на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. Для всех металлов характерны: а) металлический блеск, ковкость, пластичность б) легкоплавкость, сверхпроводимость, твердость в) электропроводность, хрупкость, тугоплавкость г)теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость Тип связи в простом веществе калия: а) ионная; б) металлическая ; в) ковалентная полярная Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»

Слайд 6

Тест «Металлы». Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 2. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) H , As , P; б ) Mg, Ca, Pb ; в ) K, Ca, N. 2. Атом натрия имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов K и Na : а) один электрон на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. К физическим свойствам металлов не относят а) пластичность б) электропроводность в) металлический блеск г) растворимость в воде 4. Тип связи в простом веществе магний: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»

Слайд 7

Химические свойства металлов Предположите химические свойства металлов. С какими веществами могут они взаимодействовать. Заполнить схему «Химические свойства металлов»

Слайд 8

Химические свойства металлов схема «Химические свойства металлов» Металл Простые вещества Сложные вещества Неметаллы Вода Кислоты Растворы солей

Слайд 9

Взаимодействие с неметаллами Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 Химические свойства металлов

Слайд 10

Химические свойства металлов Взаимодействуют с водой a ) Щелочные и щелочночноземельные металлы

Слайд 11

. Поместите в каждую из 3 пробирок металлы: алюминий цинк и медь прилейте соляную кислоту. Что вы наблюдаете? Составляем уравнение реакции в тетрадях Расставляем коэффициенты методом электронного баланса. Что делали Что наблюдали Вывод 1 2 3 Взаимодействие с растворами кислот

Слайд 12

. Взаимодействие с растворами кислот Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Не вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Вывод : 1 . Металлы (до Н в ряду активности) реагируют с кислотами с выделением газа водорода. 2. H 2 SO 4 ( конц .) и HNO 3 (любой концентрации) реагируют с металлами по-особому, при этом Н 2 не образуется

Слайд 13

. Взаимодействие с растворами солей Лабораторный опыт: взаимодействие металлов с солями. Налейте в пробирку раствор медного купороса и опустите железный гвоздь Составляем уравнение реакции в тетрадях . Расставляем коэффициенты методом электронного баланса. Что делали Что наблюдали Вывод 1 2 3

Слайд 14

. Выводы : . Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы I А и II А групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому. .

Слайд 15

. Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества K Fe Cu О 2 Н 2 О HCl ( раствор) Pb (NO 3 ) 2 раствор

Слайд 16

. Самопроверка Реагирующие вещества Na Fe Cu О 2 + + + Н 2 О + + - HCl ( раствор) + + - Pb (NO 3 ) 2 раствор + + -

Слайд 17

. Дополнительные задания. 1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) кальция с бромом. 2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) магний и раствор нитрата свинца (II); в) цинк и раствор сульфата железа (II). Напишите соответствующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Выставление оценок за работу на уроке: ответы с места на устные вопросы и ответы у доски. Домашнее задание. Изучить текст на стр. 176 – 178 § 39, на стр. 178 ответить на вопросы 4-5

Слайд 18

Викторина Страница: Металлы . 1.Какой металл широко используется в электротехнике? 2.Какой металл используется для защиты стальных изделий от коррозии? 3.Какой металл используется для изготовления электродов и камней для зажигалок? 4.Какой металл называют крылатым? 5.Как называется металл, с изменением концентрации которого связано течение раковых заболеваний? 6. Какой металл входит в состав нашей крови, придавая ей красный цвет? Медь. Цинк. Церий. Алюминий . Цинк. Железо.