Оксиды
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Оксиды Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элемен­тов, один из которых — кислород. оксид + название элемента + римской цифрой валентность, в родительном падеже если она переменная Оксиды образуют практически все химические элементы периодической си­стемы Д. И. Менделеева, кроме фтора и благородных газов . Э m O n m - число атомов элемента Э n - число атомов кислорода

Слайд 3

К 2 О — оксид калия, MgO — оксид ________ А l 2 O 3 — оксид алюминия, С u 2 О — оксид ________, С u О — оксид меди( II ), FeO — оксид _______ ( II ), Fe 2 О 3 — оксид _______

Слайд 5

Газообразные С O 2 оксид углерода (IV) SO 2 оксид серы ( IV ) NO оксид азота ( II ) Жидкие H 2 O оксид водорода SO 3 оксид серы (VI) Оксиды Твердые CaO оксид кальция Cr 2 O 3 оксид хрома ( III) P 2 O 5 оксид фосфора (V) SiO 2 оксид кремния ( IV ) При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества, некоторые - жидкости и газы. Физические свойства оксидов

Слайд 6

Получение оксидов Взаимодействие простых веществ с кислородом : - Окисление металлов: 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 - Окисление простых веществ-неметаллов : 4P + 5O 2( избыток) → 2 P 2 O 5 2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3. Разложение гидроксидов. гидроксид → оксид + вода 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей . Li 2 CO 3 → CO 2 + Li 2 O

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н 2 О (р. обмена) 3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) С O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 +CO 2

Слайд 9

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O ( при сплавлении)

Слайд 10

Домашняя работа H 2 O CO 2 CO Fe 2 O 3 SiO 2 CaO SO 2 SO 3 Al 2 O 3 План Название Физические свойства Где встречается или для чего используется