Урок по химии "Кислоты. Их классификация и химические свойства"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Кислоты. Их классификация и химические свойства Урок по химии 8 класс Составитель: учитель химии и биологии Гаджимустафаева Т.Ш.

Слайд 2

Цель урока Изучить классификацию и химические свойства кислот.

Слайд 3

Химические загадки Если в паре элементов Кислород вторым стоит, Ты же знаешь, эта пара Называется … Оксид – это… Если формулы начало Представляется с металла, ОН – красуется затем, Вещества знакомы всем. Не надо придумывать им название Ведь эти вещества… Основания – это…

Слайд 4

Проверка знаний Задание: р аспределите формулы по классам в таблицу HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , K 2 O, Na 2 O, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ K 2 O Cu 2 O Al 2 O 3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Ca(OH) 2 HCl HNO 2 H 2 SO 4 ? КИСЛОТЫ

Слайд 5

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Определение Способы образования названий кислот: Бескислородные кислоты: н еметалл-о-водородная кислота HCl – хлороводородная кислота H 2 S – сероводородная кислота Кислородсодержащие кислоты: н еметалл- ист (н)- ая кислота HNO 2 – азотистая кислота HNO 3 – азотная кислота

Слайд 6

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры 1. Наличие кислорода Кислородсодержащие H 2 SO 4 , HNO 3 , H3PO 4 Бескислородные H 2 S, HCl 2. Основность (число атомов водорода в молекуле, способных замещаться на металл) Одноосновные HCl , HNO 3 Двухосновные H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 Трёхосновные H 3 PO 4

Слайд 7

3. Растворимость Растворимые H 2 SO 4 , HNO 3 , HBr Нерастворимые H 2 SiO 3 4. Летучесть Летучие H 2 S, HCl Нелетучие H 2 SO 4 , H 2 SiO 3 5. Стабильность Стабильные H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HCl Нестабильные H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3

Слайд 8

Химические свойства кислот 1. Взаимодействие растворов кислот с металлам и Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ Взаимодействие кислот с металлами происходят при соблюдении следующих условий: Металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов); Li, К, Ca, Na, Mg, Al , Mn, Cr, Zn, Fe , Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Au В результате реакции должна образовываться растворимая соль; Концентрированная серная кислота и азотная кислота взаимодействуют с металлами, не образуя водород.

Слайд 9

2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов Химические свойства кислот Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Слайд 10

Химические свойства кислот 3. Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O Щелочь + кислота = соль + вода (Реакция нейтрализации) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

Слайд 11

Химические свойства кислот 4. Взаимодействие кислот с солями BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ +H 2 O

Слайд 12

Получение кислот 1. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ H 2 + Cl 2 = 2HCL Кислородсодержащие кислоты получают путем в заимодействия кислотного оксида с водой SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2. Реакцией обмена получают кислоты из их солей вытеснением более сильными кислотами Ca 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Слайд 13

Закрепление 1 . Кислоты взаимодействуют: С металлами, расположенными в ряду активности до водорода: Zn + HCl = С оксидами металлов: CuO + H 2 SO 4 = С гидроксидами металлов: Ca (OH) 2 + H 3 PO 4 = С солями, если образуется осадок или газ: BaCl 2 + H 2 SO 4 = 2 . Напишите уравнения, с помощью которых можно о существить следующие превращения: А) Cl 2 → HCl → AlCl 3 Б) C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CO 2 → CaCO 3 → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3 ) 2

Слайд 14

Домашнее задание Выучить конспект §25, стр. 11, упр. 7,9 (письменно)

Слайд 15

Спасибо за урок! Оцените свою работу на уроке по пятибалльной шкале с позиции: На уроке я узнал(а) то, что мне пригодится . На уроке было, над чем подумать. На уроке я проработал(а) добросовестно и цели урока достиг(ла).