Химические свойства кислот. Презентация.8 класс.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Опубликовано 22.01.2022 - 17:04 - Шестова Елена Викторовна

. Систематизировать знания учащихся о химических свойствах кислот.

2. Сформировать представления о ряде активности металлов.

Задачи:

Образовательные:

использовать таблицу растворимости и ряд напряжений металлов для прогнозирования возможных химических реакций кислот;
умение систематизировать изученный материал, применять знания в незнакомой ситуации;
умение проводить и описывать реакции с участием кислот.

Воспитательные:

1. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Развивающие:

1. Развивать исследовательские умения, внимание, навыки групповой и самостоятельной работы.

Планируемые результаты обучения:

Предметные:

Научатся:

1. Знать химические свойства кислот, правила техники безопасности при работе с кислотами.

2. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот.

3. Пользоваться рядом активности металлов.

4. Распознавать кислоты с помощью индикаторов.

Скачать:

Вложение	Размер
Химические свойства кислот.Презентация.8 класс	1.65 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Слайд 1

Химические свойства кислот.

Слайд 2

Она жжётся и кусается, Если к нам на руки проливается. Дырки в брюках оставляет И бумагу прожигает. Вот такая вот она – Эта наша …!

Слайд 3

Изменение окраски индикатора

Слайд 4

2. Реакция с основаниями

Слайд 5

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Кристаллы соли

Слайд 6

Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO

Слайд 7

4. Реакции с металлами Кислота + металл = соль + водород Реакции замещения

Слайд 8

Для этих реакций необходимы условия:

Слайд 9

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ Pb + H 2 SO 4 ≠ Zn Al Pb H 2 SO 4 HCl H 2 SO 4

Слайд 10

Для этих реакций необходимы условия: Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода; Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами; Должна получиться растворимая соль;

Слайд 11

5. Реакция с солями Кислота + соль = новая кислота + новая соль Реакция обмена

Слайд 12

2HCl + Na 2 SiO 3 = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O HCl + BaCl 2 ≠ Na 2 SiO 3 HCl K 2 CO 3 H 2 SO 4

Слайд 13

Запомните: Кислоты изменяют окраску индикаторов; Кислоты реагируют с основаниями; Кислоты реагируют с оксидами металлов; Кислоты при определённых условиях реагируют с металлами и солями.