Водород, его общая характеристика. Нахождение в природе. Соединения водорода
методическая разработка по химии (8 класс)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа п. Ручей

УКМО Иркутской области

Конкурс педагогического мастерства

«Лучшая разработка урока, мероприятия»

«Водород, его общая характеристика. Нахождение в природе. Соединения водорода.»

Комбинированный урок по предмету

«Химия»

                                                                            Составитель:

                                                                                И.Е. Ларюхина

                                                                                учитель химии

п. Ручей

Пояснительная записка

Данная тема изучается в разделе "Водород", по программе на изучение данного раздела отводится 5 часов. Это первый урок, на котором учащиеся получают знания о водороде, как химическом элементе. Знания, полученные на данном уроке, будут востребованы при изучении курса химии в 9-11 классах.

На уроке используются ИКТ, необходимость использования компьютерной презентации продиктована следующими причинами:

• Возможность показа дополнительного иллюстративного материала.
• Средство для обеспечения наглядности и уплотнения материала.
• Организация самопроверки без затрат времени урока.
• Более эффективная работа учащихся на уроке, что способствует формированию более прочных знаний по теме и предмету.
• Организация разных видов деятельности учащихся.
• Позволяет экономично расходовать время урока.

Урок начинается с организационного этапа, задача которого – подготовить учащихся к работе на уроке. Следующий этап – актуализация прежних знаний, на котором проверяются знания по теме «Кислород». На этапе изучение нового материала учащиеся выясняют: характеристику водорода, основываясь на его положение в периодической системе химических элементов; работая с учебников и используя иллюстративный материал  знакомятся с  нахождением водорода в природе,  делают выводы; далее происходит знакомство с основными соединениями водорода, рассматривают номенклатуру. На этапе закрепления учащимся предложена работа по вариантам, где они должны назвать соединения, используя номенклатуру и аргументировать свой ответ.

В результате изучения данной темы учащиеся должны знать: общую характеристику водорода, как химического элемента, где находится водород в природе, как называются основные его соединения. Уметь составлять химические формулы соединений водорода; называть, используя номенклатуру и правила, изученные ранее в теме «Первоначальные химические понятия».

Урок в 8 классе по теме: «Водород».

Тема: «Водород, его общая характеристика. Нахождение в природе. Соединения водорода».

Цель урока: познакомить учащихся с элементом водородом в свете ПСХЭ. Рассмотреть общую характеристику, нахождение в природе. Изучить основные соединения и правила номенклатуры.

Задачи урока:

1. Сформировать знания обучающихся о водороде, как о химическом элементе. Познакомить с нахождением в природе, основными соединениями и номенклатурой. Ввести понятие относительная плотность газов.
2. Развивать умение использовать химическую терминологию. Развивать трудолюбие. Умение работать в парах и делать выводы. Способности к самопроверке и самооценке. Продолжить развитие культуры общения, умения высказывать свои взгляды.
3. Продолжить формирование всесторонне развитой личности, трудолюбия и любви к предмету.

Тип урока: комбинированный

Методы: словесные, наглядные, использование ИКТ, проблемно-поисковые.

Оборудование: наглядный материал, презентация, проектор, дидактический материал.

Ход урока

1. Организационный момент  Слайд 1

Предусматривает, чтобы обеспечить нормальную обстановку на уроке, создать эмоциональный настрой.

У – Здравствуйте, садитесь. Улыбнитесь друг другу, улыбнитесь мне. Желаю вам отличного настроения во время работы на уроке!

Чтобы стать настоящим химиком, надо знать, уметь и делать! И вот сегодня мы с вами станем на время настоящими химиками! Согласны?

 Посмотрите внимательно на слайд (на слайде: Урок химии в 8 классе на тему???). Тема урока нам пока незнакома, преодолев первый этап, показав свои знания по теме прошлых уроков, мы сможем узнать тему сегодняшнего урока. Слайд 1

2. Актуализация прежних знаний

У – И так, с каким химическим элементом мы познакомились на прошлых уроках? (выслушиваю ответы обучающихся) Слайд 2

- Дайте характеристику кислорода, как химического элемента (один ученик отвечает у доски, опираясь на периодическую систему)

- Чем отличаются понятия «Кислород, как химический элемент» и «Кислород, как простое вещество»? (выслушиваю ответы обучающихся) 

Подпишите листочки с заданиями, у каждого на парте они находятся и выполним следующее задание, представленное на Слайде 3

Задание. В каком случае речь идет о кислороде, как о химическом элементе, а в каком, как о простом веществе?

1. Кислород входит в состав воды
2. Растворенным в воде кислороде дышат рыбы
3. В воздухе содержится 21% кислорода по объему
4. Кислород – бесцветный газ
5. Молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода

После выполнения на слайде ответы представлены Слайд 4

Ответы:

1. Кислород входит в состав воды – Х.Э
2. Растворенным в воде кислороде дышат рыбы – П.В
3. В воздухе содержится 21% кислорода по объему – П.В
4. Кислород – бесцветный газ – П.В
5. Молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода – Х.Э

 У - Поменяйтесь, пожалуйста, работами и оцените друг друга, если все правильно – оценка 5 и по убывающей.  

- С какими веществами кислород может вступать в реакцию?

- Что образуется в результате данных реакций? Слайд 5

- Дайте определение понятию оксиды?

Задание. Из предложенного списка веществ необходимо выбрать формулы оксидов, дать название. (Работают устно, выходят к доске по одному)

SO3 Cu2O H2S Li3N ZnS MgCl2 FeO P2O5 Li2O

После того, как выбрали все формулы оксидов, остались еще формулы, задаю вопрос: А можем ли мы назвать эти оставшиеся химические формулы? (Выслушиваю ответы, после называем).

У - Ребята посмотрите внимательно, осталась одна формула Н2S, которую мы пока не можем назвать, мы к ней еще сегодня вернемся.

- Мы повторили, что кислород может взаимодействовать с простыми и сложными веществами с образованием оксидов.

Задание. Решить уравнения, исправив ошибки. (Трое работают у доски с объяснением, а остальные на листочках с данными уравнениями)

Al + O → Al2O5          P4 + O2 → P2O3        CH4 +O2 → CO2 + HO

После выполнения предлагаю оценить себя

3. Изучение нового материала

Слайд 6

У – Посмотрите внимательно на слайд, угадайте, о каком газе идет речь в стихотворении?

Я газ, легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный

Соединяясь с кислородом

Я для питья даю вам воду! (выслушиваю ответы)

У - Действительно это водород. Слайд 7

 - Открыли тетради, записали число и тему урока: Водород, его общая характеристика, нахождение в природе. Соединения водорода.

Вопрос проблемного характера: Как вы ребята думаете, почему его так назвали? (выслушиваю ответы)

 - Водород или гидрогениум, в переводе с греч.hidro –вода, а genes – рождающий, т.е рождающий воду.

У – Давайте попробуем сформулировать цель урока, что же мы должны сегодня сделать на уроке, исходя из названия темы и ваших ответов? (выслушиваю ответы обучающихся) После этого приходим к одному, что наша цель  Слайд 8: Познакомиться с элементом водородом в свете ПСХЭ, дать общую его характеристику, выяснить, где водород находится в природе и основные его соединения.

- Открыли периодическую систему химических элементов, нашли водород и опираясь на план, представленный на слайде, охарактеризуем его. Слайд 9

(Один ученик работает у доски)

Химический знак – Н (аш)

Период, группа, подгруппа – IA

Химическая формула – Н2

Аr (Н) = 1

Мr (H2) = 2

M (Н2) = 2 г/моль

Валентность I

У - Итак, мы выяснили общую характеристику водорода, а теперь работая с учебником на стр.71 объясните смысл стихотворения, представленного на слайде. Слайд 10

Первый я на белом свете:

Во Вселенной, на планете

Превращаюсь в лёгкий гелий,

Зажигаю Солнце в небе.

 Гость из космоса пришёл

 В воде приют себе нашёл! (выслушиваю ответы, после используя слайды, дополняю ответы учащихся) Слайды 11-15

У - Водород в природе находится в виде газа. По распространенности в нашей Вселенной занимает 1 место. На его долю приходится около 92% всех атомов. Входит в состав основного компонента Земли – вода. Это основная составная часть звезд и межзвездного пространства, 70% массы Солнца. Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% - это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17% - это 2 место после кислорода, поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле также велико, как и кислорода.

Вопросы проблемного характера:

1. Может ли водород входить в состав тела человека? (да, в виде воды)
2. Какую часть составляет вода  от массы тела? (70%)
3. Может ли водород находится в нижних слоях атмосферы? (выслушиваю ответы)

У - Для того, чтобы ответить на последний вопрос, нам нужно определить водород легче или тяжелее воздуха. В этом нам поможет понятие относительная плотность газов, которая обозначается заглавной буквой Д

Вывешиваю формулу для расчета: Д =  ,   если Д <1,  то легче

Mr (Н2) = 2  Мr (возд) = 29

Д = = =0, 07   Вывод: Д <1,  значит водород легче

Производим расчет у доски и приходим к тому, что водород легче воздуха и находится в верхних слоях атмосферы.

У - Нужно отметить, что кроме того, что водород входит в состав воды, он еще образует соединения с подавляющим большинством химических элементов, кроме инертных газов.

- Вспомним, что это за элементы? (элементы 8А)

- А на какие две группы мы делим все химические элементы? (Металлы и неметаллы). Водород может образовывать соединения  именно с этими элементами. (На слайде представлена схема «Соединения водорода») Слайд16

Объясняю правила составления химических формул соединений с металлами и неметаллами на примере СаН2 – гидрид кальция и HI – иодоводород

 - Соединения водорода с металлами называются гидриды. Чтобы назвать нужно к слову гидрид прибавить название металла в Р.п. А соединения водорода с неметаллами чтобы назвать, нужно назвать неметалл и прибавить слово водород.

У – Запомните пожалуйста, в соединениях водорода с металлами, металл записывают на первое место, а водород на второе, а в соединениях водорода с неметаллами, неметалл на второе место, а водород на первое.

- Теперь вернемся к формуле H2S, которую мы не могли назвать вначале урока. Теперь применив правило назовем. (Выслушиваю ответ)

- Но есть вещества, которые имеют собственные названия, т.е это исключения. (Вывешиваю на доску исключения и каждому раздаю как памятку).

Исключения: СН4 –метан,  NH3 –аммиак, Н2О – вода

4. Закрепление

 - Теперь, используя правила, выполним задание по вариантам. Слайд 17

Задание  Напишите химические формулы и назовите соединения водорода со следующими элементами:

I вариант – фтор, углерод, алюминий

II вариант – железо(III), бром, азот

III вариант – кислород, хлор, медь (II)

(После выполнения задания делаем проверку устно)

   5.Этап подведения итогов урока

Цель: дать качественную оценку работы всего класса в целом и отдельным учащимся.

У – И так с чем мы познакомились сегодня на уроке? (выслушиваю ответы учащихся)

У – Что такое гидриды?

У - Как вы считаете, как вы работали на уроке. (Работу оценивают сами учащиеся)

6. Домашнее задание Слайд 18

§25 с.76 №2, №3 – по желанию, подготовить сообщение: «Из истории развития воздухоплавания».

4. Этап рефлексии

У - Я довольна вами, вы порадовали меня своими ответами, желанием многое узнать. Мы открыли страницу, изучили тему и закрыли страницу. К какому же выводу мы пришли?  Слайд 19

Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс

1. Я узнал(а) много нового и интересного.

2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил(а) ответы.

3. Мне это пригодится в будущей профессиональной деятельности и в повседневной жизни.

4. Считаю, что работал(а) добросовестно и достиг цели урока.

Повторение по теме: «Кислород»  Фамилия, имя - __________________

Задание 1 В каком случае речь идет о кислороде, как о химическом элементе, а в каком, как о простом веществе? Напротив каждого примера напишите, если как о химическом элементе, то Х.Э, а если о простом веществе, то П.В.

1. Кислород входит в состав воды –
2. Растворенным в воде кислороде  дышат рыбы –
3. В воздухе содержится 21% кислорода по объему –
4. Кислород – бесцветный газ –
5. Молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода –

Оценка –

Задание 2 Решить уравнения, исправив ошибки

Al  + O → Al2O5           

P4 + O2 → P2O3

CH4 + O2 → CO2 + HO

Оценка –

Повторение по теме: «Кислород»  Фамилия, имя - __________________

Задание 1 В каком случае речь идет о кислороде, как о химическом элементе, а в каком, как о простом веществе? Напротив каждого примера напишите, если как о химическом элементе, то Х.Э, а если о простом веществе, то П.В.

1. Кислород входит в состав воды –
2. Растворенным в воде кислороде  дышат рыбы –
3. В воздухе содержится 21% кислорода по объему –
4. Кислород – бесцветный газ –
5. Молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода –

Оценка –

Задание 2 Решить уравнения, исправив ошибки

Al  + O → Al2O5           

P4 + O2 → P2O3

CH4 + O2 → CO2 + HO

Оценка –

SO3

Cu2O

H2S

Li3N

ZnS

MgCl2

FeO

P2O5

K2O

Относительная плотность газов

Д =

если Д <1,

 то легче

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 –метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 –метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 –метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 –метан

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 -метан

Гидриды

Исключения

H2O – вода

NH3 –аммиак

СH4 –метан, углеводороды