Презентация к уроку химии по теме "Аммиак"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Аммиак Подготовила урок учитель химии Медведева О.В.

Слайд 2

В молекуле аммиака NH 3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода: Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Строение молекулы аммиака У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара , которая оказывает значительное влияние на свойства аммиака.

Слайд 3

Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды. Физические свойства

Слайд 4

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами . 2NH 4 Cl + Са ( OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2 Н 2 O Гидролиз нитридо в : Ca 3 N 2 + 6H 2 O → ЗСа ( OH) 2 + 2NH 3 В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера : прямым синтезом из водорода и азота . N 2 + 3 Н 2 ⇄ 2 NH 3 Способы получения

Слайд 5

В водном растворе аммиак проявляет основные свойства. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами: NH 3 + H 2 SO 4 → NH 4 HSO 4 (при изб. кислоты) 2NH 3 + H 2 SO 4 → ( NH 4 ) 2 SO 4 (при изб. аммиака) NH 3 + HCl → NH 4 Cl Химические свойства

Слайд 6

В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксид ы . FeSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Fe(OH) 2 + ( NH 4 ) 2 SO 4 Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы . 4NH 3 + CuCl 2 → [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Химические свойства

Слайд 7

Аммиак горит на воздухе, образуя азот и воду : NH 3 + O 2 →N 2 + H 2 O Если реакцию проводить в присутствии катализатора ( Pt ), то азот окисляется до NO: NH 3 + O 2 → NO + H 2 O Задание : уравнять данные реакции методом электронного баланса. Химические свойства

Слайд 8

Используя параграф 29 составьте схему применения аммиака Проверяем…

Слайд 9

Параграф 29. №8, 9 Составить задачу, используя химические свойства аммиака. И представить её решение. Домашнее задание