Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс)
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2018г).
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии обучающихся 8 классов общеобразовательного учреждения. Она рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю).
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирований.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах. Контрольных работ – 5 часов, практических работ – 5 часов.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Рабочая программа по химии 8 класс | 305.5 КБ |
Предварительный просмотр:
МБОУ «Баянгольская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено ______ на заседании МО Руководитель МО Раднаева Ю.Б. Протокол №____ от «____» _______20__г. | Согласовано _______ Заместитель директора по УВР Раднаева Е.Б-С. Протокол №____ от «___» _______ 20__г. | Утверждаю _______ директор школы Дондупова Е.Р. Приказ №______ от «___» ________20__г. |
Рабочая программа
Предмет Химия
Класс 8
Учитель Николаева Дулгар Батоевна
Срок действия программы 2020-2021 учебный год
с.Баянгол
2020
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2018г).
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии обучающихся 8 классов общеобразовательного учреждения. Она рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю).
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирований.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах. Контрольных работ – 5 часов, практических работ – 5 часов.
Формы организации образовательного процесса
Индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
1. Приказ Минобрнауки от 17.12. 2010г. № 1897 «Об утверждении и введении в действие ФГОС ООО»
2. Приказ Минобрнауки от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении и введении в действие ФГОС среднего( полного) общего образования»
3. Письмо Министерства образования и науки РФ от 19 апреля 2011г. №03-255 «О введении федеральных государственных образовательных
стандартов общего образования»
4. Приказ Минобрнауки России от 7 июня 2012 г. № 24480 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта
среднего (полного) общего образования»
5. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (приказ Министерства образования и науки
Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897)
6. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
— материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
— причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
— познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
— объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
— конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
— законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
— наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
— развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Курс химии 8 класса построен с учетом 2-х часов в неделю, всего 68 часов; контрольных работ — 5; практических работ – 7.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Цели изучения химии в 8 классе:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений
науки;
- постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том
числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
- оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
- оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
- формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения
окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно
средства достижения цели;
- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её
достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с
другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
- осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
- рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
- использование химических знаний в быту:
- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
- объяснять мир с точки зрения химии:
- перечислять отличительные свойства химических веществ;
- различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
- овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
- умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
- различать опасные и безопасные вещества.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос
(собеседование).
По окончании 8 класса, обучающийся научиться:
- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
- описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
- раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
- раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
- различать химические и физические явления;
- называть химические элементы;
- определять состав веществ по их формулам;
- определять валентность атома элемента в соединениях;
- определять тип химических реакций;
- называть признаки и условия протекания химических реакций;
- выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
- составлять формулы бинарных соединений;
- составлять уравнения химических реакций;
- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
- пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
- вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
- раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
- характеризовать физические и химические свойства воды;
- раскрывать смысл понятия «раствор»;
- вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
- приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
- называть соединения изученных классов неорганических веществ;
- характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
- проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
- характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
- раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
- объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
- характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
- определять вид химической связи в неорганических соединениях;
- изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
- раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- определять степень окисления атома элемента в соединении;
- раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
- объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
- определять окислитель и восстановитель;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- классифицировать химические реакции по различным признакам;
- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
По окончании 8 класса обучающийся получит возможность научиться:
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
- использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
- критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Особенности дистанционного обучения в общеобразовательной школе
В век стремительно развивающихся информационных технологий и в условиях пандемии, наиболее актуальным становится вопрос о такой форме реализации образовательных программ, как дистанционное обучение.
Что же представляет из себя дистанционное обучение в школе?
Согласно ст. 16 ФЗ «Об образовании в РФ», «под электронным обучением понимается организация образовательной деятельности с применением содержащейся в базах данных и используемой при реализации образовательных программ информации и обеспечивающих ее обработку информационных технологий, технических средств, а также информационно-телекоммуникационных сетей, обеспечивающих передачу по линиям связи указанной информации, взаимодействие обучающихся и педагогических работников. Под дистанционными образовательными технологиями понимаются образовательные технологии, реализуемые в основном с применением информационно-телекоммуникационных сетей при опосредованном (на расстоянии) взаимодействии обучающихся и педагогических работников».
То есть, это общение учителя и ученика посредством интернет-технологий. Ученик получает доступ к видео-урокам, методическим материалам, возможно онлайн-общение с учителем. После прохождения урока, ученик выполняет домашнее задание. По итогам периода обучения ученик сдает аттестацию в онлайн-режиме. Некоторые учебные заведения требуют физического присутствия ученика во время аттестации.
Конечно, при реализации образовательных программ с применением исключительно электронного обучения, дистанционных образовательных технологий в организации, осуществляющей образовательную деятельность, должны быть созданы условия для функционирования электронной информационно-образовательной среды.
Средства дистанционного обучения по химии для 8 классов:
- ПК с веб-камерой и подключением к скоростному интернету;
- программы для видеосвязи, мессенджеры для удобного общения: Skype, Zoom.
- специализированный сайт для управления обучением РДШ и ЯКласс, для более удобного перехода по ссылкам интернет-школы.
Для общения ученика с учителем и непосредственно обучения используются следующие формы, которые эволюционируют по мере развития дистанционного обучения:
- электронная переписка – для рассылки заданий и отправки выполненных работ;
- телеконференции – позволяют организовывать настоящие дискуссии между учениками, если того требует тема;
- видеоуроки – полноценный урок с объяснением нового материала можно вполне провести по скайпу.
- Практически везде дистанционное школьное обучение учеников средней школы организуется как индивидуальное, групповые формы не используются.
Учебно-тематический план
№ | Название разделов и тем | Всего часов | Теоретических | Практических | Контрольных работ |
1 | Введение | 6 | 6 | - | - |
2 | Атомы химических элементов | 10 | 10 | - | 1 |
3 | Простые вещества | 7 | 7 | 1 | |
4 | Соединения химических элементов | 14 | 7 | 6 | 1 |
5 | Изменения, происходящие с веществами | 11 | 7 | 3 | 1 |
6 | Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции | 16 | 10 | 5 | 1 |
Тематическое планирование
№ п/п | Название темы урока | Количество часов |
1 | 2 | 3 |
Введение 8 | ||
1 | Химия-часть естествознания | 1 |
2 | Предмет химии. Вещества | 1 |
3 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. | 1 |
4 | Краткий очерк истории развития химии | 1 |
5 | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов | 1 |
6 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы | 1 |
Атомы химических элементов | 8 | |
7 | Основные сведения о строении атомов | 1 |
8 | Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы | 1 |
9 | Строение электронных оболочек атомов | 1 |
10 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов. | 1 |
12 | Ковалентная полярная химическая связь | 1 |
11 | Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой | 1 |
13 | Металлическая химическая связь | 1 |
Обобщение и систематизация знаний «Атомы химических элементов». | 1 | |
Контрольная работа 1. «Атомы химических элементов» | 1 | |
Простые вещества | 5 | |
14 | Простые вещества – металлы | 1 |
15 | Простые вещества – неметаллы | 1 |
16 | Количество вещества | 1 |
17 | Молярный объем газов | 1 |
Контрольная работа 2. «Простые вещества» | 1 | |
Соединения химических элементов | ||
18 | Степень окисления | 1 |
19 | Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения | 1 |
20 | Основания | 1 |
21 | Кислоты | 1 |
22 | Соли | 1 |
23 | Кристаллические решетки | 1 |
24 | Чистые вещества и смеси | 1 |
Обобщение и систематизация знаний «Соединения химических элементов» | 1 | |
25 | Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) | 2 |
«Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» | 1 | |
Обобщение и систематизация знаний «Соединения химических элементов» | 1 | |
Контрольная работа 3. «Соединения химических элементов» | 1 | |
Изменения, происходящие с веществами | ||
26 | Физические явления в химии | 1 |
27 | Химические реакции | 1 |
28 | Химические уравнения | 1 |
29 | Расчеты по химическим уравнениям | 1 |
30 | Реакции разложения | 1 |
31 | Реакции соединения | 1 |
32 | Реакции замещения. Практическая работа | 1 |
33 | Реакции обмена | 1 |
34 | Типы химических реакции на примере свойств воды | 1 |
Обобщение и систематизации знаний | 1 | |
Контрольная работа 4. «Изменения, происходящие с веществами » | 1 | |
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР 22 | ||
35 | Растворение. Растворимость веществ в воде | 1 |
36 | Электролитическая диссоциация | 1 |
37 | Основные положения теории электролитической диссоциации | 2 |
38 | Ионные уравнения. Решение задач | 2 |
39 | Кислоты, их классификация и свойства | 2 |
40 | Основания, их классификация и свойства | 2 |
41 | Оксиды, их классификация и свойства | 2 |
42 | Соли, их классификация и свойства | 2 |
43 | Генетическая связь между классами веществ | 1 |
Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических веществ» | 1 | |
44 | Окислительно-восстановительные реакции | 1 |
Упражнения в составлении ОВР | 2 | |
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач (2 часа) | 1 | |
Итоговая контрольная работа 5. | 1 | |
Анализ контрольной работы | 1 | |
Итого | 68 | |
Календарно-тематический план
№ п/п | Раздел программы | Тема урока | Кол-во часов | Основные изучаемые понятия темы | Характеристика деятельности учащихся | Элементы дополнительного содержания | Оборудование | Дата | ||
факт | план | |||||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
1 | Введение (6 часов) | Химия-часть естествознания | 1 | Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. | Определения понятий «атом», «молекула», «хим.элемент» «вещество», «сложное вещество» «свойства веществ». Описание и сравнение веществ. Классификация веществ. Описание форм существования химических элементов. Использование моделирования. Определения понятий «химический элемент».
| Свойства веществ, формы существования химических элементов. Моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе | Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул. Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук | |||
2 | Предмет химии. Вещества | 1 | Химический элемент. Простые и сложные вещества. | Наблюдение, описание, измерение, эксперимент | Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук | |||||
3 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека | 1 | Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека. Основные этапы развития химии. | Определения понятий «химические явления» и «физические явления». Объяснение сущности химических явлений. | Полимеры, химическая промышленность | Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук | ||||
4 | Краткий очерк истории развития химии | 1 | Происхождение понятия «химия». Алхимия, хеми, хюма | Знать цели алхимии, происхождение слов хеми, хюма, знать имена отечественных химиков. | Развитие химии, закон сохранения массы веществ в химических реакциях | Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук | ||||
5 | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов | 1 | Первоначальные представления о ПСХЭ Д. И. Менделеева и ее структуре Знаки химических элементов, . их произношение и написание, группы, большие и малые периоды | Определение понятий «химический знак», «коэффициент», «индекс». Описание ПСХЭ. Д.И.Менделеева. Описание положения элементов в П.С. Использования знакового моделирования. | Гидрогениум, оксигениум, карбонеум, рождающий воду, рождающий кислород, несущий свет, | Таблица «Периодическая система химических элементов» | ||||
6 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы | 1 | Химические формулы, индекс и коэффициент, относительные атомная и молекулярная массы. Закон постоянства состава. Атомная единица массы. Качественный и количественный состав вещества. Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле | Определения понятий «химическая формула», «относительная атомная и молекулярная массы», «массовая доля элемента». Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли элементов в химических элементах. | Свободные атомы, размер молекул и атомов | Компьютерная презентация темы, Таблица «Периодическая система химических элементов» | ||||
7 | Атомы химических элементов (9 часов) | Основные сведения строении атомов | 1 | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. | Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число», «изотоп». Уметь объяснять физический смысл атомного номера | Массовое число, порядковый номер, нанотехнологии. | Компьютерная презентация темы Таблица «Периодическая система химических элементов» | |||
8 | Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. | 1 | Изотопы. Ядро (протоны, нейтроны). Химический элемент | Определение понятий изотопы, химический элемент | Протий, дейтейрий, тритий | Учебник, Таблица «Периодическая система химических элементов» | ||||
9 | Строение электронных оболочек атомов | 1 | Электронная оболочка, электронные слои, энергетические уровни, электронное облако, завершенные и незавершенные уровни | Определение понятий Электронная оболочка, электронные слои, энергетические уровни, электронное облако, уметь составлять электронные формулы атомов 1-го 2-го периодов | Планетарная модель строения атома, число электронов, свойства химических элементов | Учебник, Таблица «Периодическая система химических элементов» | ||||
10 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов | 1 | Атомы металлов и неметаллов, ионы положительные и отрицательные, ионная связь, коэффициент, индекс | Определение понятий атомы металлы и неметаллы, ион, ионная связь, знать изменение свойств атомов в зависимости от периода и группы, уметь составлять схему образования ионной связи | Инертные (благородные газы), | Учебник, Таблица «Периодическая система химических элементов» | ||||
11 | Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой | 1 | Атомная, или ковалентная, химическая связь. 1,2,3 ковалентные связи. | Определения понятий «Ковалентная неполярная связь», составление схем образования ковалентной неполярной связь связи. Определения типа химической связи по формуле. | Кратность связи, длина связи. Электронная и структурная формулы | Компьютерная презентация темы Таблица «Периодическая система химических элементов» | ||||
12 | Ковалентная полярная химическая связь | 1 | Ковалентная полярная химическая связь, электроотрицательность (ЭО) – свойство неметаллических элементов. Изменение ЭО в периодах и группах. Ряд ЭО, частичный заряд. | Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Составление схем образования Ковалентной полярной связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле. | Постоянная и переменная валентность | |||||
13 | Металлическая химическая связь | 1 | Металлическая химическая связь | Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической связи. Определения типа химической связи по формуле. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле. Установление причинно-следственных связей. | Обобществленные электроны | Учебник, проектор | ||||
Атомы химических элементов (9 часов) | Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов» | 1 | Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи, составление электронных формул атомов | Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп | Водородная связь | Учебник, проектор, таблицы | ||||
Контрольная работа 1. «Атомы химических элементов» | 1 | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала | Обобщение и систематизация знаний по теме | Карточки-задания | ||||||
14 | Простые вещества (7 часов) | Простые вещества-металлы | 1 | Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, тягучесть, металлический блеск, электро- и теплопроводность. | Определение понятий вещества – металлы «металлы», «пластичность», «тепло- и электропроводимость» Описание положения металлов в П.С. Характеристика общих физических свойств. | Электропроводность | Учебник, коллекция металлов | |||
15 | Простые вещества-неметаллы | 1 | Благородные газы, аллотропия и аллотропные видоизменения (кислород и озон, фосфор красный и белый, алмаз и графит | Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения». | Аллотропия | Учебник, образцы неметаллов | ||||
16 | Простые вещества (7 часов) | Количество вещества. Моль. Молярная масса | 1 | Количество вещества, моль, число Авогадро. Молярная масса. | Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро». | Киломоль, миллимоль | Учебник, таблица, сборник задач | |||
17 | Молярный объем газов | 1 | Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. | Определение понятий «молярный объем газов», «нормальные условия». | Миллимолярный и киломолярный объем газов | Учебник, таблица, сборник задач | ||||
Решение задач | 1 | Количество вещества, Молярная масса, Молярный объем | Знать изученные понятия. Уметь производить вычисления | Таблицы с формулами | ||||||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» | 1 | Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем | Решение задач с использованием основных понятий. Представление информации по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем опорного конспекта, | Учебник, таблица, проектор | ||||||
Контрольная работа 2. «Простые вещества» | 1 | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала | Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему | Карточки-задания | ||||||
18 | Соединения химических элементов (13 часов) | Степень окисления | 1 | Понятие о валентности и степени окисления, составление формул по степени окисления | Определения понятий «степень окисления», «валентность». Уметь определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения | Двухэлементные вещества, ИЮПАК | Учебник, ПСХЭ | |||
19 | Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения | 1 | Оксиды, Бинарные соединения. Понятие о степени окисления, определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, названия соединений | Определение понятия «оксиды». Определение валентности и степени окисления. Составление формул. | Водородные соединения –гидриды, летучие водородные соединения, нашатырный спирт, аммиак | Учебник, образцы оксидов. Взаимодействие оксида магния с кислотами | ||||
20 | Соединения химических элементов (13 часов) | Основания | 1 | Гидроксид-ион. Основания. Растворимые и нерастворимые основания. Определение характера среды. | Определение понятия «основания», щелочи», «индикатор». Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых оснований. Описание свойств оснований. Распознавание опытным путем растворы щелочей | Известковая вода. Едкий натр. Едкое кали | Образцы оснований. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Лабораторный опыт №1 «Качественная реакция на углекислый газ». | |||
21 | Кислоты | 1 | Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. | Знать формулы кислот. Определение понятия «кислоты», «кислотная среда, щелочная и нейтральная среда», «шкала рН». Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимости кислот | Кислородсодержащие и бескислородные кислоты, основность, непрочные кислоты | Образцы кислот, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов. Лабораторный опыт №2 «Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды». | ||||
22 | Соли | 1 | Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. | Определение понятия «соли». Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых солей. Описание свойств солей. | Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция | Образцы солей. Таблица растворимости. Лабораторный опыт №3 «Ознакомление с коллекцией солей». | ||||
23 | Соединения химических элементов (13 часов) | Кристалличес-кие решетки | 1 | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая) Закон постоянства состава. | Определения основных понятий: кристаллическая решетка и ее типы: АКР, МКР, МеКР и ИКР. Приведение примеров. | Узлы решетки, сухой лед, | Таблица «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток. | |||
24 | Чистые вещества и смеси | 1 | Чистые вещества и смеси. Особо чистые вещества. | Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту | Фильтр, слой пористого вещества | Примеры чистых веществ и смесей. Лабораторный опыт №4 «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода магнит). | ||||
Соединения химических элементов (13 часов) | Очистка загрязненной поваренной соли | 1 | Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование | Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием | Проведение химических реакции при нагревании | Лабораторный опыт №5 «Очистка загрязненной поваренной соли». Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка | ||||
25 | Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) | 2 | Массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества | Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объем, количество вещества продукта реакции по массе, объему, количеству вещества исходного вещества, содержащегося примеси | Проба золота, газовая смесь | Учебник, сборник задач | ||||
Соединения химических элементов (13 часов) | Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе | 1 | Взвешивание. Приготовление растворов | Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием | Лабораторный опыт №6 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» Вода, сахар, стеклянная палочка, мерный цилиндр, весы | |||||
Обобщение и систематизация знаний «Соединения химических элементов» | 1 | Степени окисления элементов. Составление формул соединений по степеням окисления. Оксиды, кислоты, соли, основания - классификация, номенклатура | Решение задач с понятием «доля». | Учебник, проектор, сборник задач | ||||||
Контрольная работа 3. «Соединения химических элементов» | 1 | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала | Обобщение и систематизация знаний по теме | ПСХЭ, карточки с заданиями | ||||||
26 | Изменения, происходящие с веществами (11 часов) | Физические явления в химии | 1 | Физические явления. | Определение понятии физические явления, перечислять физические явления | Способ дистилляции, перегонка, кристаллизация, выпаривание, возгонка (сублимация), отстаивание, делительная воронка, центрифугирование. | Учебник, проектор | |||
27 | Химические реакции | 1 | Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | Определение понятий: химическая реакция. Ее виды. Реакции: экзо- эндотермические, горения. Наблюдения и описания признаков. | Реакция горения, условия течения реакции | Учебник, проектор | ||||
28 | Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ | 1 | Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. | Определение понятия «химическое уравнение. Объяснение закона сохранения массы веществ». Составление формул веществ и химических уравнений. | Исходные вещества, продукт реакций, правило подбора коэффициентов в уравнениях реакций | Учебник | ||||
29 | Расчеты по химическим уравнениям. Составление уравнений химических реакций | 1 | Уравнение и схема химической реакции Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. | Выполнение расчетов по химическим уравнениям. | Реагирующие и образующие вещества, алгоритм вычисления по уравнению реакции | Учебник, задачник | ||||
30 | Изменения, происходящие с веществами (11 часов) | Химические реакции. Реакции разложения | 1 | Реакции разложение. Получение кислорода. | Определение реакции разложения, Классификация химических реакций по составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. Выводы. | Скорость химических реакции, катализаторы, ферменты. | Учебник, проектор Лабораторный опыт №7 «Разложение перманганата калия» | |||
31 | Реакции соединения | 1 | Реакции соединения | Определение реакции соединения, Классификация химических реакций по составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. Выводы. | Обратимые и необратимые реакции, каталитические и некаталитические реакции | Учебник. Лабораторный опыт №8 «Горение меди в пламени спиртовки» | ||||
32 | Изменения, происходящие с веществами (11 часов) | Реакции замещения | 1 | Реакция замещения. Химические свойства металлов. | Определение р.замещения, ряд активности металлов. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. Выводы. | Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей | Учебник. Лабораторный опыт №8 «Замещение меди в растворе сульфата меди(II) железом» | |||
33 | Реакции обмена | 1 | Реакции обмена. | Определения понятий: реакция обмена, реакции нейтрализации. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. | Условия протекания реакции обмена в растворах до конца | Учебник. Лабораторный опыт №9 «Нейтрализация кислотой в присутствии индикатора» | ||||
34 | Изменения, происходящие с веществами (11 часов) | Типы химических реакции на примере свойств воды | 1 | Классификация химических реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства | Умение составлять уравнения химической реакций, определять тип реакции, характеризовать свойства воды | Электролиз, фотосинтез, гидролиз | Учебник, проектор, задачник | |||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» | 1 | Типы химических реакций. Схемы превращений, расчетные задачи по уравнениям реакций. | Использования знакового моделирования. Получение информации из различных источников и в том числе с применением средств ИКТ | Учебник, ПСХЭ | ||||||
Контрольная работа 4. «Изменения, происходящие с веществами» | 1 | Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакции | Обобщение и систематизация знаний по теме | Карточки с заданиями | ||||||
35 | Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР (22 часа) | Растворение. Растворимость веществ в воде | 1 | Физическая и химическая теории растворов. Насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный раствор. Гидраты и кристаллогидраты | Знать классификацию веществ по растворимости | Растворимость веществ в воде | Учебник, ПСХЭ, проектор | |||
36 | Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты | 1 | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты | Уметь различать сильные и слабые электролиты | Электролиты и неэлектролиты | ПСХЭ, таблица растворимости. Учебник, ПСХЭ, проектор | ||||
37 | Основные положения теории электролитической диссоциации | 2 | Основные положения ТЭД. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД | Уметь различать катион от аниона, знать понятие «электролитическая диссоциация» | Безводные соли, гидрофосфат-ион | ПСХЭ, учебник, проектор, таблица растворимости | ||||
38 | Ионные уравнения реакций. Решение задач | 2 | Молекулярное и ионное уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Реакции нейтрализации | Составление уравнении реакций, определение возможности протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность ионного обмена | Сокращенное ионное уравнение, «вскипание» | ПСХЭ, учебник, проектор, таблица растворимости Лабораторный опыт №10 «Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра» | ||||
39 | Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства | 2 | Классификация кислот. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, оксидами, с гидроксидами металлов и солями. Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов | Знать формулы кислот. Уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислоты | Типичные реакции кислот, стабильность | Лабораторный опыт №11 « Взаимодействие кислот с основаниями» | ||||
40 | Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства | 2 | Классификация оснований. Типичные свойства оснований: взаимодействие их с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Типичное свойство нерастворимых оснований: разложение при нагревании. Условия протекания типичных реакций оснований | Знать формулы оснований, уметь называть основания, характеризовать химические свойства, составлять уравнения химических реакции, распознавать опытным путем растворы щелочей | Типичные реакции оснований, группа оснований, кислотность | Лабораторный опыт №12 «Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов» | ||||
Оксиды, классификация и свойства. | 2 | Оксиды несолеобразующие и солеобразующие, основные и кислотные. Типичное свойство основных оксидов: взаимодействие их с кислотами, кислотными оксидами и водой. Типичное свойство кислотных оксидов: взаимодействие их с основаниями, основными оксидами и водой. Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов с водой | Уметь называть оксиды, Различать основные оксиды от кислотных, составлять формулы, уравнения реакций | «Жидкие» оксиды, «твердые оксиды» | Лабораторный опыт №13 «Взаимодействие основных оксидов с кислотами» | |||||
Соли в свете ТЭД, их свойства | 2 | Соли средние, кислые и основные. Диссоциация различных групп солей. Типичные свойства солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, другими солями и металлами. Условия протекания реакций солей с металлами | Уметь называть соли и их формулы, характеизовать химические свойства солей, определять возможность реакций ионного обмена, уравнения реакций | Два правила ряда напряжений (активности) металлов | Лабораторный опыт №14 «Взаимодействие солей с кислотами» | |||||
Генетическая связь между классами неорганических веществ | 1 | Основные классы неорганических веществ. Генетический ряд металлов и его разновидности. Генетический ряд неметаллов и его разновидности. | Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций | Генетическая связь. | Учебник, ПСХЭ, проектор | |||||
Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических веществ» | 1 | Задачник | ||||||||
Окислительно-восстановительные реакции. Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций | 1 | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. | Знать понятии «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять степень степень окисления элемента с соединении, составлять уравнения химических реакций | Метод электронного баланса | Учебник, ПСХЭ, проектор | |||||
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР (22 часа) | Упражнения в составлении ОВР | 2 | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. | Умение определять «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Определение степени окисления элемента с соединении, составление уравнения химических реакций | Учебник, ПСХЭ, проектор | |||||
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач (2 часа) | 2 | Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР | Уметь вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций, определять степень окисления элемента в соединений, составлять уравнения химических реакции | Учебник, ПСХЭ, проектор | ||||||
Итоговая контрольная работа 5 | 1 | |||||||||
Анализ контрольной работы | 1 | |||||||||
Система оценивания результатов обучения по предмету «Химия»
Цели оценивания учебных результатов:
1. Мотивировать обучающегося на целенаправленное обучение;
2. Формировать самооценку обучающегося и поддерживать его в выборе дальнейшей образовательной траектории;
3. Направлять деятельность учителя на оказание поддержки обучающемуся в его обучении и индивидуальном развитии;
4. Обеспечить обратную связь.
При оценивании обучающихся 8 - х классов используется пятибалльная система:
Отметку «5» («отлично») получает обучающийся, если его устный ответ, письменная работа, практическая деятельность или её результаты являются правильными и полными, логичными и осмысленными; в практической деятельности проявляется самостоятельное и творческое применение знаний.
Отметку «4» («хорошо») получает обучающийся, если его устный ответ, письменная работа, практическая деятельность или её результаты являются, в основном, правильными, логичными и осмысленными, но неполными или имеются незначительные ошибки, в практической деятельности в определённой степени отсутствует самостоятельность.
Отметку «3» («удовлетворительно») получает обучающийся, если его устный ответ, письменная работа, практическая деятельность или её результаты являются, в основном, правильными, основные умения приобретены, но имеются трудности при применении знаний в практической деятельности. Обучающемуся необходимо руководство и направление.
Оценивание устных ответов
Отметка «5» ставится в случае:
1. Обучающийся показывает глубокое и полное знание и понимание всего объема программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений, закономерностей, теорий, подтверждает ответ конкретными примерами, фактами, соблюдает культуру устной речи.
2. Обучающийся демонстрирует умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации; соблюдает культуру устной речи.
3. Обучающийся самостоятельно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне, допускает не более одного недочета, который сам исправляет после замечания учителя.
Отметка «4» ставится в случае:
1. Обучающийся демонстрирует знание всего изученного программного материала. Дает полный и правильный ответ на основе изученного материала, определение понятий, допускает незначительные ошибки и недочеты при воспроизведении изученного материала, неточности при использовании научных терминов или в выводах, обобщениях; материал излагает последовательно, при этом допускает одну негрубую ошибку или 1-2. речевых недочета, носам исправляет их при замечании учителя; дает полные ответы на дополнительные вопросы учителя.
2. Обучающийся демонстрирует умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике, соблюдает правила и нормы устной речи, но допускает одну ошибку или 1-2 недочета, которые сам исправляет после замечания учителя.
3. Обучающийся не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, другими источниками (правильно ориентируется, но работает медленно).
Отметка «3» ставится в случае:
1. Знание и усвоение материала учащимся находится на уровне минимальных требований программы, обучающийся испытывает затруднение при самостоятельном воспроизведении учебного материала, требуется незначительная помощь преподавателя; учебный материал излагает непоследовательно, фрагментарно, несистематизированно.
2. Обучающийся демонстрирует умение работать на уровне воспроизведения, возникают затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
4. Обучающийся испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, в подтверждении теоретических положений конкретными примерами или в подтверждении конкретных примеров практическим применением теорий.
5. На вопросы учителя обучающийся отвечает неполно, воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения текста. Допускает при ответе 1-2 грубые ошибки.
Отметка «2» ставится в случае:
1. Знание и усвоение материала учащимся находится на уровне ниже минимальных требований программы, обучающийся имеет отдельные представления об изученном материале, не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач.
2. У обучающегося отсутствует умение работать на уровне воспроизведения, возникают затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Обучающийся допускает более 2-х ошибок при воспроизведении изученного материала или ответе на поставленный вопрос; отмечается значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Оценивание контрольных и самостоятельных работ:
Отметка «5» ставится, если обучающийся: - выполнил работу без ошибок и недочетов; допустил не более одного недочета.
Отметка «4» ставится, если обучающийся выполнил работу полностью, но допустил в ней: - не более одной негрубой ошибки и одного недочета; - или не более двух недочетов.
Отметка «3» ставится, если обучающийся правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил: - не более двух грубых ошибок; - или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; - или не более двух-трех негрубых ошибок; - или одной негрубой ошибки и трех недочетов; - или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка «2» ставится, если обучающийся: - допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка «3»; - или если правильно выполнил менее половины работы.
Отметку «2» («недостаточно») получает обучающийся, если в его устном ответе, письменной работе, практической деятельности или её результатах имеются существенные недостатки и ошибки. Обучающийся допускает много содержательных ошибок, не в состоянии применять знания даже в случае руководства и направления.
Литература, используемая учителем:
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;
2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература
1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. – М.: Блик плюс
2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.
Ушакова и др. – М. : Дрофа;
3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;
4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа
5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и
ученика, преподавателя и студента.
2. Литература, рекомендуемая для учащихся.
- основная литература, Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература:
- Гольдфарб Я.Л, Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии 8-11 классы;
- Журнал «Химия в школе»;
-Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает,
для всех кто интересуется химией.
- Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и
ученика, преподавателя и студента.
- Энциклопедический словарь юного химика
3. Медиаресурсы.
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
- CD Химия. Дрофа «Неорганическая химия» 8 класс.
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.Рабочая программа конкретизирует содержание предметных ...
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...
Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...