урок Карбоновые кислоты
план-конспект урока по химии (10 класс)

Тема урока: Карбоновые кислоты  

Приложение 1.

Фамилия_________________________

Задание №1.

Назовите вещества, определите классы соединений:  

СН3ОН –

НСОН –

С6Н6 –)

С4Н10 –

СН3  - СО - СН3 –

СН3  - СООН -  

Что лишнее? Почему?

Выделите формулу  вещества, класс которых мы еще не изучали.

 Приложение 2.  Классификация кислот

1) CH3 – CH2 – COOH,  2) CH2 = CH – COOH,  3)СН3-СН2-СН2-СООН  4) HOOC – CH2 – COOH,

1.Выделите функциональную группу, содержащуюся во всех указанных соединениях

2.Укажите радикал, с которым соединена эта группа

3. Предложите классификацию кислот по строению радикала

4. Заполните 1 столбик таблицы

Приложение 3. Задание 3. Номенклатура кислот

Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Но эта кислота также содержится в листьях одного их знакомых вам растений.  Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые .

Назовите это растение и кислоту  НСООН                

Приложение 4. Задание 4. Физические свойства.

На примере уксусной и стеариновой кислот сравните агрегатное состояние, запах и растворимость в воде. Сделайте вывод о свойствах высших и низших кислот.

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приложение 5. Задание 5. Химические свойства.

1. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

В  пробирку прилейте 1 мл уксусной кислоты и добавьте  цинк. Что наблюдаете?

2. Взаимодействие уксусной кислоты с основными оксидами

В   пробирку прилейте   1 мл уксусной кислоты и добавьте оксид меди. Пробирку нагрейте. Что наблюдаете?

3.  Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

В   пробирку прилейте   1 мл  гидроксида натрия, 1полоску универсального индикатора и добавьте 1 мл уксусной кислоты Что наблюдаете?

4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями более слабых кислот

В пробирку поместите 2-3 кусочка карбоната кальция и добавьте 1-2 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Сделайте вывод: с какими классами веществ реагируют карбоновые кислоты?

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________

 Приложение 2.  Классификация кислот

1) CH3 – CH2 – COOH,  2) CH2 = CH – COOH,  3) СН3-СН2-СН2-СООН 4) HOOC – CH2 – COOH,

1.Выделите функциональную группу, содержащуюся во всех указанных соединениях

2.Укажите радикал, с которым соединена эта группа

3. Предложите классификацию кислот по строению радикала

4. Заполните 1 столбик таблицы

Задание 3. Номенклатура кислот

Масляная кислота содержится в сливочном масле и нефти. Она поддерживает кишечный гомеостаз. Масляная кислота проявляет противораковое и противовоспалительное действие, влияет на аппетит . Назовите кислоту

СН3 – СН2 – СН2 - СООН

Задание 4. Физические свойства.

На примере уксусной и стеариновой кислот сравните агрегатное состояние, запах и растворимость в воде. Сделайте вывод о свойствах высших и низших кислот.

Вывод:_____________________ Задание 5.

Химические свойства.

1. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

В  пробирку прилейте 1 мл уксусной кислоты и добавьте  цинк. Что наблюдаете?

2. Взаимодействие уксусной кислоты с основными оксидами

В   пробирку прилейте   1 мл уксусной кислоты и добавьте оксид меди. Пробирку нагрейте. Что наблюдаете?

3.  Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

В   пробирку прилейте   1 мл  гидроксида натрия, 1полоску универсального индикатора и добавьте 1 мл уксусной кислоты Что наблюдаете?

4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями более слабых кислот

В пробирку поместите 2-3 кусочка карбоната кальция и добавьте 1-2 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Сделайте вывод: с какими классами веществ реагируют карбоновые кислоты?

Вывод: _________________________________________________________________________________________________

Приложение 2.   Классификация кислот

1) H3C – COOH,            2) HOOC – COOH,                3) HOOC – CH2 – COOH,

4) HOOC – CH2 – CH – CH2 – COOH,                              

             ׀                  ׀

           COOH         CH3

1. Разделите вещества на 3 группы, схожие по составу

2. Определите признак, который вы положили в основу классификации

3. Вспомните понятие «основности» из классификации неорганических кислот

4. Заполните 2 столбик таблицы

  Задание 3. Номенклатура кислот

Молочная кислота находится в квашеной капусте, созревшем сыре, маринованных огурцах, молочно-кислой продукции. Продукт гликолиза глюкозы. Накапливается в организме человека в……. . Впервые была выведена Шееле в 1780 г из кислого молока, что и дало ей такое название .  Назовите кислоту.  (ОН- радикал с названием гидрокси-).        

СH3 – CH – COOH  

            OH

Задание 4. Физические свойства.

На примере уксусной и стеариновой кислот сравните агрегатное состояние, запах и растворимость в воде. Сделайте вывод о свойствах высших и низших кислот.

Вывод:_________________________________________________________________________________________________

Задание 5. Химические свойства.

1. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

В  пробирку прилейте 1 мл уксусной кислоты и добавьте  цинк. Что наблюдаете?

2. Взаимодействие уксусной кислоты с основными оксидами

В   пробирку прилейте   1 мл уксусной кислоты и добавьте оксид меди. Пробирку нагрейте. Что наблюдаете?

3.  Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

В   пробирку прилейте   1 мл  гидроксида натрия, 1полоску универсального индикатора и добавьте 1 мл уксусной кислоты Что наблюдаете?

4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями более слабых кислот

В пробирку поместите 2-3 кусочка карбоната кальция и добавьте 1-2 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Сделайте вывод: с какими классами веществ реагируют карбоновые кислоты?  Вывод----------------------------------------

Приложение 2.  Классификация кислот

1) H3C – COOH,            2) HOOC – COOH,                        

3) HOOC – CH2 – CH  – COOH,                                4) CH3 – CH - COOH

                                   ׀                                                                            ׀

                                 COOH                                                                        CH3

1. Разделите вещества на 3 группы, схожие по составу

2. Определите признак, который вы положили в основу классификации

3. Вспомните понятие «основности» из классификации неорганических кислот

4. Заполните 2 столбик таблицы

  Задание 3. Номенклатура кислот

Яблочная кислота, содержащаяся плодах барбариса, кизила, винограде, крыжовнике, яблоках, рябине.  В пищевой промышленности используется как пищевая добавка Е 296. Назовите кислоту.          (ОН- радикал с названием гидрокси-).

НООС – СН – СН2 – СООН

                ОН

   Задание 4. Физические свойства.

На примере уксусной и стеариновой кислот сравните агрегатное состояние, запах и растворимость в воде. Сделайте вывод о свойствах высших и низших кислот.

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________

Задание 5. Химические свойства.

1. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

В  пробирку прилейте 1 мл уксусной кислоты и добавьте  цинк. Что наблюдаете?

2. Взаимодействие уксусной кислоты с основными оксидами

В   пробирку прилейте   1 мл уксусной кислоты и добавьте оксид меди. Пробирку нагрейте. Что наблюдаете?

3.  Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

В   пробирку прилейте   1 мл  гидроксида натрия, 1полоску универсального индикатора и добавьте 1 мл уксусной кислоты Что наблюдаете?

4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями более слабых кислот

В пробирку поместите 2-3 кусочка карбоната кальция и добавьте 1-2 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Сделайте вывод: с какими классами веществ реагируют карбоновые кислоты?

Вывод: ___________________________________________________________________

Приложение 2.  Классификация кислот

1) CH3 – CH2 – COOH,                           2) CH3 – (CH2)14 – COOH, 

3) CH3 – (CH2)17 – COOH,                     4) CH3 – CH2 – СН2- COOH,

1. Предложите классификацию карбоновых кислот по двум основным признакам «высшие» и «низшие» карбоновые кислоты

2. Заполните 3 столбик таблицы

Задание 3. Номенклатура кислот

Щавелевая кислота, содержащаяся в листьях щавеля, ревеня, шпината, клевера и даже плодах томата. Но с данной кислотой нужно держать «ухо востро»  . Ее соли – оксалаты – нерастворимы в воде, поэтому «любители щавеля» могут заработать себе……. Назовите кислоту НООС-СООН

Задание 4. Физические свойства.

На примере уксусной и стеариновой кислот сравните агрегатное состояние, запах и растворимость в воде. Сделайте вывод о свойствах высших и низших кислот.

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________

Задание 5. Химические свойства.

1. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

В  пробирку прилейте 1 мл уксусной кислоты и добавьте  цинк. Что наблюдаете?

2. Взаимодействие уксусной кислоты с основными оксидами

В   пробирку прилейте   1 мл уксусной кислоты и добавьте оксид меди. Пробирку нагрейте. Что наблюдаете?

3.  Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

В   пробирку прилейте   1 мл  гидроксида натрия, 1полоску универсального индикатора  и добавьте 1 мл уксусной кислоты Что наблюдаете?

4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями более слабых кислот

В пробирку поместите 2-3 кусочка карбоната кальция и добавьте 1-2 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Сделайте вывод: с какими классами веществ реагируют карбоновые кислоты?

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________

Приложение 6.

Фамилия_________________________

Выберите правильный ответ

1. Найти среди приведенных формул формулу 2,3-диметилгексановой кислоты:
   А)                Б) 
   В)                            Г) 
2. Укажите вещества, которые образуют в результате следующего превращения: 
   А)      Б)      В)                     Г) 

3. Функциональная группа карбоновых кислот называется

1) карбонильной       2) гидроксильной   3) карбоксильной   4) сложноэфирной

4. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

1) уменьшается                 2) увеличивается                 3) не изменяется

5. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом

1) Zn                         2) Мg                 3) Сu                         4) Са

Рефлексия

Определите свой уровень знаний (подчеркните):

• ВЫСОКИЙ (знаю, владею в полном объеме самостоятельно);
• СРЕДНИЙ (знаю, владею с помощью учителя, одноклассников, учебника);
• НИЗКИЙ (слабо владею знаниями, умениями).

Дополнительный материал

Открытие кислот:   Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18 века стало известно около десяти различных органических кислот. Он выделил и описал щавелевую, лимонную, молочную и другие кислоты.

Интересные факты, связанные с органическими кислотами:

Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Муравьиная кислота (РН 2,3), которая в 10 раз сильнее чем уксусная кислота за счет самого маленького углеводородного радикала. Данная кислота обладает бактерицидными свойствами, поэтому ее применяют, как консервант. Народная медицина традиционно использовала муравьиную кислоту для лечения ревматических болей и радикулитов, а пчеловоды ценят ее как эффективное средство от болезней пчел, связанных с пчелиными клещами – паразитами. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.

Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты. Уксусная кислота широко применяется как растворитель и реагент в промышленном органическом синтезе, в пищевой промышленности в качестве консерванта, в кожевенной и текстильной промышленности. Практическое применение находят и соли уксусной кислоты. В качестве пищевых добавок используются соли уксусной кислоты – ацетат калия и ацетат натрия, они обозначаются соответственно Е 461 и Е 462. Составьте формулы этих солей. (CH3COOK, CH3COONa). При работе с ней необходимо соблюдать особые меры осторожности, так как даже 30% - ный раствор кислоты способен оставлять сильные ожоги на коже.

Лимонная кислота (РН 2,0) является рекордсменом по плодам и ягодам, в которых она содержится: это крыжовник, апельсины, мандарины, малина, свекловичный сок, листья махорки, хвоя, листья хлопчатника, недозрелые лимоны и китайский лимонник (соответственно 80 и 70%).

Щавелевая кислота (РН 1,3), содержащаяся в листьях щавеля, ревеня, шпината, клевера и даже плодах томата. Её не используют в пищевой отрасли промышленности. Эта кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду.  Но с данной кислотой нужно держать «ухо востро». Ее соли – оксалаты – нерастворимы в воде, поэтому «любители щавеля» могут заработать себе камни в почках и мочевом пузыре.

Винная (РН 2,2) и молочная кислоты (2,4). Они различаются по строению, и, тем не менее, их кислотность приблизительно одинакова. Винная кислотасодержится во многих растениях, но особенно много ее в виноградном соке. При достаточно длительном брожении виноградного сока в сосуде может выпасть серовато – красноватый осадок «винного камня» - соли виной кислоты. 

Молочная кислота (кисломолочные продукты, ржаной хлеб) есть везде, где есть сахар, в том числе в выделениях животных и человека, образуется в мышцах, вызывая мышечную боль.

Янтарная кислота (РН 2,7) (подсолнечное масло, семечки, устрицы, зелёный крыжовник) относится к разряду слабых кислот. Это деление, конечно, условно, поскольку и она вызывает химические ожоги на коже человека.

Салициловая кислота (РН 2,3). Аспирин обладает противовоспалительным, жаропонижающим и болеутоляющим действием, поэтому его применяют при лихорадочном состоянии и ревматизме. Аспирин подавляет болевую чувствительность и помогает от головной боли. Однако у этого чудо – лекарства есть противопоказания, а именно: его нельзя применять при язве желудка. Вопрос: почему?

Кислая среда, которую создает аспирин при реакции с водой, может усугубить течение болезни.

Бензойная кислота (РН 4,18). Большое количество бензойной кислоты содержится в клюкве и бруснике. Вопрос: вы, наверняка, знаете, какими свойствами характеризуется эта ягода? Медицинское антисептическое средство. Клюквенный сок вызывает гибель стафилококков, ответственных за воспалительные процессы организма. Благодаря этой способности клюква и брусника не гниют и могут долго сохраняться в свежем виде. Бензойная кислота используется как пищевая добавка - консервант Е210.

Яблочная кислота (РН 2,1). Она, как и винная, и янтарная, двухосновная, но в ее молекуле содержится гидроксил, который усиливает кислотные свойства, оттягивая электронную плотность атома углерода.

Аскорбиновая кислота (РН 4,4). Ее кислотность низкая, также как и бензойной кислоты, хотя формула сильно отличается.

Проблема: сейчас наиболее опасное для здоровья время года, когда учащаются случаи простуды. С чем связана данная проблема?

Одним из наиболее необходимых веществ для устойчивости организма к простудным заболеваниям является витамин С.

Вопрос: что вы знаете о функциях аскорбиновой кислоты и содержании ее в продуктах питания?

Аскорбиновая кислота влияет на образование соединительной ткани, красных кровяных телец, она ускоряет всасывание железа и предохраняет другие витамины от окисления. При недостатке в организме данного вещества возникает слабость, возможно опухание конечностей, кровоточивость.

Применение карбоновых кислот. 

 Муравьиная кислота – в медицине - муравьиный спирт (1,25% спиртовой раствор муравьиной кислоты), в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя.

Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество.

Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов. 

Щавелевая кислота – для удаления ржавчины и накипи.

Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, для получения мыла, в косметологии.

Олеиновая кислота C17H33COOH – сфера применения олеиновой кислоты обширна и охватывает многие направления человеческой деятельности – от медицины и косметологии до металлообработки и производства резинотехнической продукции.

Бензойную кислоту (Е210) C₆H₅СООН используют в качестве консерванта для производства кислых пищевых продуктов.

Вывод: Кислоты нашли широкое применение во всех сферах человеческой жизни. Их применяют в медицине, косметологии, пищевой промышленности, сельском хозяйстве и используют для бытовых нужд.

В медицинских целях используются такие органические кислоты, как молочная, винная, аскорбиновая. Наверное, каждый из вас употреблял для укрепления организма витамин С – это как раз и есть аскорбиновая кислота. Она не только помогает укрепить иммунитет, но и обладает способностью выводить из организма канцерогены и токсины. А вот винная кислота действует, как легкое слабительное, как противоядие при отравлениях щелочами и как компонент, необходимый для приготовления плазмы при переливании крови.

Поклонникам косметических процедур, следует знать, что содержащиеся в цитрусовых фруктах, фруктовые кислоты, благоприятно влияют на кожу, так как, проникая вглубь, они способны ускорять процесс обновления кожи. Кроме этого, запах цитрусовых имеет тонизирующее влияние на нервную систему.

Замечали ли вы, что такие ягоды, как клюква и брусника долго хранятся и остаются свежими. А знаете почему? Оказывается, в них содержится бензойная кислота, которая является прекрасным консервантом.

А вот в сельском хозяйстве широкое применение нашла янтарная кислота, так как с ее помощью можно повысить урожайность культурных растений. Также она способна стимулировать рост растений и ускорять их развитие.

Возникает закономерный вопрос, представляют ли кислоты опасность для здоровья человека? Ведь широко распространенная в природе щавелевая кислота, которая содержится в щавеле, апельсинах, смородине и малине, почему-то не нашла применения в пищевой промышленности. Оказывается, щавелевая кислота в двести раз сильнее уксусной кислоты, и способна даже разъедать посуду, а ее соли, накапливаясь в организме человека, образовывать камни.

Кейс-задания 

1. В истории известен следующий интересный факт:

Римский историк Кай Плиний Старший (23 – 79 гг.н.э.) пересказал легенду о жемчужинах Клеопатры. Египетская царица устроила пир в честь римского полководца Марка Антония. А надо сказать, что среди сокровищ сказочно богатой Клеопатры больше всего славились серьги с огромными грушевидными жемчужинами, массу которых историки оценивали в 40,2г. Желая поразить римского гостя, Клеопатра растворила одну из жемчужин в кубке с вином и выпила это вино за здоровье Антония. Какую реакцию осуществила Клеопатра. Какое соединение она принимала? Написать уравнение соответствующей реакции.

Жемчуг - это перламутр, который состоит из шестиугольных пластинок арагонита. Химическая формула его CaCO3 (карбонат кальция). А карбонат кальция легко взаимодействует даже с очень слабыми кислотами (к которым относится и уксусная).

Происходит реакция нейтрализации. Чем в свое время и воспользовалась знаменитая Клеопатра. СаСО3 + 2СН3СООН =(СН3СОО)2Са + Н2О + СО2↑

2. Герои романа Жюля Верна “Дети капитана Гранта” только собирались поужинать мясом подстреленной ими дикой ламы (гуанако), как вдруг выяснилось, что оно совершенно не съедобно. “Быть может, оно слишком долго лежало?” - озадаченно спросил один из них. “Нет, оно, к сожалению, слишком долго бежало! - ответил учёный-географ Паганель - Мясо гуанако вкусно только тогда, когда животное убито во время отдыха, но если за ним долго охотиться и животное долго бежит, тогда его мясо несъедобно”. Вряд ли Паганель сумел бы объяснить причину описанного им явления. Но сегодня сделать это совсем нетрудно. Именно молочная кислота сделала невкусным мясо животного, подстреленного героями Жюля Верна. 

Почему комары быстро находят свою «жертву»?

Молочная кислота

C6H12O6 → 2CH3CH(OH)COOH

Один из самых мощных запахов для комаров молочная кислота, которая, согласно мнению ученых, вырабатывается в значительных количествах при физической нагрузке. Молочная кислота (С3Н6О3) является промежуточным продуктом обмена веществ у теплокровных животных. Запах этой кислоты улавливается кровососущими насекомыми, в частности комарами, на значительном расстоянии. Это позволяет насекомым находить свою жертву.

Помимо физической активности, молочная кислота вырабатывается в организме, когда человек употребляет определенные продукты, например, содержащие высокий уровень калия или соли. 

3. Прозрачные вазы и стаканы, в которых долго стояла вода, приобретают на внутренней стороне белесый «поясок». Чтобы избавиться от него, рекомендуют в загрязненную посуду налить слабый раствор уксуса и оставить на один час. В результате какой реакции произойдет устранение белесого налета? (налет – карбонат кальция).

 (Растворение карбоната кальция уксусной кислотой:

CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑)

4. Для удаления пятен ржавчины можно использовать раствор уксусной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций, учитывая, что ржавчина содержит оксид и гидроксид железа (III) – Fe2O3 и Fe(OH)3.

Fe2O3  + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Fe + 3H2O

      Fe2O3  + 6CH3COOH → 6CH3COO - +2Fe 3++ 3H2O

      2Fe(OH)3↓+ 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Fe + 6H2O

      2Fe(OH)3↓+ 6CH3COOH →6CH3COO - +2Fe 3++ 6H2O

5. В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – …Назовите это растение!

(Правильно! Это - крапива, содержащая муравьиную кислоту!)

 Блицопрос

Вопросы

1. Какую кислоту используют для консервирования и маринования?

Ответ. Уксусную кислоту.

2. Какую кислоту используют для приготовления компотов и напитков?

Ответ. Яблочную кислоту.

3. Какую кислоту содержат молочнокислые продукты?

Ответ. Молочную кислоту.

4. Об образовании какой кислоты свидетельствуют прогорклый вкус и специфический запах масла?

Ответ. Масляной кислоты.

5. Какая кислота необходима для повышения набухаемости белков при приготовлении слоеного теста?

Ответ. Лимонная кислота.

6. Что за кислота ежедневно образуется в организме человека в количестве 400 г? Она может содержаться в моче, поте, коже.

Ответ. Уксусная кислота.

7. Как по-другому называется метановая кислота?

Ответ. Муравьиная кислота.

8. Почему болят икры ног после продолжительного бега?

Ответ. В мышцах образуется молочная кислота.

9. Какая кислота содержится в янтаре?

Ответ. Янтарная кислота.

10. Какие кислоты содержатся в табачном дыме?

Ответ. Муравьиная и уксусная кислоты.

В заключение урока проводится закрепление по технологии «Синквейн» (работа в группах).

Кислоты

Жидкие, твёрдые

Растворяются, реагируют, вытесняют

Играют большую роль в жизни

Химия

А какие ассоциации возникают у вас теперь при упоминании слова «кислота»? (полезные, вкусные, кислые, содержат углерод…)

Выставление оценок (сдача оценочных листов).

Домашнее задание

1. Написать эссе «Я – кислота».
2. Мне бы очень хотелось поделиться с вами рецептом замечательной шарлотки, которую вы можете испечь дома и угостить друзей. Ответьте на вопрос: какое отношение это имеет к теме нашего урока.

Кейс-задания

1.        В истории известен следующий интересный факт:

Римский историк Кай Плиний Старший (23 – 79 гг.н.э.) пересказал легенду о жемчужинах Клеопатры. Египетская царица устроила пир в честь римского полководца Марка Антония. А надо сказать, что среди сокровищ сказочно богатой Клеопатры больше всего славились серьги с огромными грушевидными жемчужинами, массу которых историки оценивали в 40,2г. Желая поразить римского гостя, Клеопатра растворила одну из жемчужин в кубке с вином и выпила это вино за здоровье Антония. Какую реакцию осуществила Клеопатра. Какое соединение она принимала? Написать уравнение соответствующей реакции.

2.        Для удаления пятен ржавчины можно использовать раствор уксусной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций, учитывая, что ржавчина содержит оксид и гидроксид железа (III) – Fe2O3 и Fe(OH)3.

3.        В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – …Назовите это растение!

 Блицопрос

Вопросы

1. Какую кислоту используют для консервирования и маринования?

2. Какую кислоту используют для приготовления компотов и напитков?

3. Какую кислоту содержат молочнокислые продукты?

4. Об образовании какой кислоты свидетельствуют прогорклый вкус и специфический запах масла?

5. Какая кислота необходима для повышения набухаемости белков при приготовлении слоеного теста?

6. Что за кислота ежедневно образуется в организме человека в количестве 400 г? Она может содержаться в моче, поте, коже.

7. Как по-другому называется метановая кислота?

8. Почему болят икры ног после продолжительного бега?

9. Какая кислота содержится в янтаре?

10. Какие кислоты содержатся в табачном дыме?

 Мыслительный эксперимент

 Как  распознать  этандиол -1,2; метановую кислоту и уксусную кислоту. Напишите соответствующие уравнения, сделайте вывод.