Основные понятия и законы химии
презентация к уроку по химии (8, 11 класс)

Слайд 1

Тема 1 Предмет химии. Основные законы химии.

Слайд 2

Основные понятия химии Химия – наука о веществах и способах их превращения друг в друга Вещество – то, из чего состоит тело Простое вещество – вещество, состоящее из одинаковых видов атомов Сложное вещество – вещество, состоящее из разных видов атомов

Слайд 3

Основные понятия химии Моль – порция вещества, которая содержит столько же структурных частиц (атомов, молекул, ионов, сколько их содержится в порции водорода массой 1 г). Число Авогадро – такое число атомов водорода (самого лёгкого химического элемента), масса которых равна 1 г. Молярная масса – масса 1 моль вещества M = 1 [ г/моль ]

Слайд 4

Вещество → молекула → атом → ядро → протоны (p+) ↓ ↓ нейтроны (n) электроны ( e - )

Слайд 5

Основные законы химии Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся продуктов реакции Закон постоянства состава: каждое вещество молекулярного строения вне зависимости от способа получения и местонахождения в природе имеет один и тот же постоянный состав

Слайд 6

Основные законы химии Закон эквивалентов: все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах Закон Авогадро: в равных объёмах газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) содержится равное число молекул. Нормальные условия ( н.у .): p=760 мм рт.ст .= 1 бар = 101325 Па, Т=273К (0 градусов Цельсия) При н.у . 1 моль любого газа занимает объём Vm =22,4 л/моль (молярный объём газа)

Слайд 7

Список литературы Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс Рудзитис Г.Е. Химия 11 класс Габриелян О.С. Химия 8 класс Габриелян О.С. Химия 11 класс