Интерактивный тренажёр по химии "Основные понятия и законы термохимии, химической кинетики"
тренажёр по химии

Слайд 1

РАЗРАБОТКА ИНТЕРАКТИВНОГО ПЛАКАТА СТРЕЛЬНИКОВОЙ ВИКТОРИИ ВИКТОРОВНЫ, МЕТОДИСТА ОТДЕЛА НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ГБОУ ИРО КК ( А РМАВИРСКИЙ ФИЛИАЛ) ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ

Слайд 2

ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЕВШЕЕСЯ ИЛИ ПОГЛОЩЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ВНЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБОЗНАЧАЕТСЯ СИМВОЛАМИ Q ИЛИ ΔΗ ( Q =― ΔΗ ) ТЕРМОХИМИЯ РАЗДЕЛ ХИМИИ, ИЗУЧАЮЩИЙ ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОМ УКАЗАН ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ( ΔΗ 0 ОБР ) ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБРАЗОВАНИЯ ОДНОГО МОЛЯ ВЕЩЕСТВА ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ В СТАНДАРТНЫХ СОСТОЯНИЯХ. ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА В СТАНДАРТНОМ СОСТОЯНИИ РАВНА НУЛЮ

Слайд 3

ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИ 1 АТМ. , 0 0 С (или 298,15 К и 101 кПа . ДЛЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСВТ В КАЧЕСТВЕ СТАНДАРТНОГО ВЫБИРАЮТ НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВУЮ В ЭТИХ УСЛОВИЯХ АЛЛОТРОПНУЮ ФОРМУ (УГЛЕРОДА – ГРАФИТ, ФОСФОРА – БЕЛЫЙ ФОСФОР) ЗАКОН ГЕССА ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ПУТИ РЕАКЦИИ, А ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ТОЛЬКО СОСТОЯНИЕМ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ЗАКОН ФОРМУЛИРОВКА СЛЕДСТВИЕ ИЗ ЗАКОНА ГЕССА ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ РАВЕН РАЗНОСТИ СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ И СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСВТ С УЧЕТОМ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ

Слайд 4

ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ЭТО УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ ЭЛЕМЕНТАРНАЯ СТАДИЯ РЕАКЦИИ РЕАКЦИЯ, КОТОРАЯ ПРОТЕКАЕТ НЕПОСРЕДСТВЕННО ПРИ СТОЛКНОВЕНИИ МОЛЕКУЛ ИЛИ ПРИ ИХ РАСПАДЕ МЕХАНИЗМ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ СОВОКУПНОСТЬ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ (УСТАНАВЛИВАЕТСЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО) ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ ЭНЕРГИЯ, КОТОРУЮ НАДО СООБЩИТЬ МОЛЕКУЛАМ, ЧТОБЫ ОНИ СМОГЛИ ВСТУПИТЬ В ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ КАТАЛИЗАТОР ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ

Слайд 5

ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА КОНСТАНТА СКОРОСТИ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ЕДИНИЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВСЕХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ГОМОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В ОДНОЙ ФАЗЕ ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ ФАЗАХ

Слайд 6

ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ИНГИБИТОР КАТАЛИЗАТОР, ЗАМЕДЛЯЮЩИЙ РЕАКЦИЮ (ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ КАТАЛИЗ) ПРОМОТОР ВЕЩЕСТВО, УСИЛИВАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА, НО САМО КАТАЛИЗАТОРОМ НЕ ЯВЛЯЮЩЕЕСЯ ФЕРМЕНТЫ БИОЛОГИЧЕСКИЕ (БЕЛКОВЫЕ) КАТАЛИЗАТОРЫ, ПРИ УЧАСТИИ КОТОРЫХ ПРОТЕКАЮТ СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТИТЕЛЬНЫХ И ЖИВОТНЫХ ОРГАНИЗМАХ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТАКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПРИ КОТОРОМ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ МЕЖДУ СОБОЙ

Слайд 7

ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ЗАКОНОМЕРНОСТЬ ФОРМУЛИРОВКА ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ОСНОВНОЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ) ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ РЕАКЦИИ A+B ⟶ C+D , ИМЕЕМ Ʋ = k ⋅ C A ⋅ C B , ГДЕ Ʋ - СКОРОСТЬ, k - КОНСТАНТА, C A , C B - КОНЦЕНТРАЦИЯ А И В УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ТЕМПЕРАТУРОЙ СУЩЕСТВУЕТ ЭКСПОНЕНЦИАЛЬНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ ГДЕ k – КОНСТАНТА СКОРОСТИ, А – КОНСТАНТА АРРЕНИУСА (ПОСТОЯННАЯ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩАЯ КАЖДУЮ КОНКРЕТНУЮ РЕАКЦИЮ), Е A – ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ R – УНИВЕРСАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ, T – ТЕМПЕРАТУРА ИЛИ

Слайд 8

ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ЗАКОНОМЕРНОСТЬ ФОРМУЛИРОВКА ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 10 0 С СКОРОСТЬ БОЛЬШИНСТВА РЕАКЦИЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ В 2-4 РАЗА МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ (ПРИНЦИП ПОДВИЖНОГО РАВНОВЕСИЯ) ЕСЛИ НА СИСТЕМУ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ, ПРОИЗОДИТСЯ ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ, ТО ОНО БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ПРОТЕКАНИЮ ТОЙ ИЗ ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ, КОТОРАЯ ОСЛАБЛЯЕТ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ. КАТАЛИЗАТОРЫ ОДИНАКОВО УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ, И ОБРАТНУЮ РЕАКЦИЮ, НА ПОЛОЖЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ НЕ ВЛИЯЮТ

Слайд 9

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ: ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ РАВЕН РАЗНОСТИ СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ И СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСВТ С УЧЕТОМ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИ 1 АТМ. , 0 0 С (или 298,15 К и 101 кПа . ДЛЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСВТ В КАЧЕСТВЕ СТАНДАРТНОГО ВЫБИРАЮТ НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВУЮ В ЭТИХ УСЛОВИЯХ АЛЛОТРОПНУЮ ФОРМУ (УГЛЕРОДА – ГРАФИТ, ФОСФОРА – БЕЛЫЙ ФОСФОР) УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОМ УКАЗАН ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБРАЗОВАНИЯ ОДНОГО МОЛЯ ВЕЩЕСТВА ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ В СТАНДАРТНЫХ СОСТОЯНИЯХ. ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА В СТАНДАРТНОМ СОСТОЯНИИ РАВНА НУЛЮ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЕВШЕЕСЯ ИЛИ ПОГЛОЩЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ВНЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБОЗНАЧАЕТСЯ СИМВОЛАМИ Q ИЛИ ΔΗ ( Q =― ΔΗ ) ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ПУТИ РЕАКЦИИ, А ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ТОЛЬКО СОСТОЯНИЕМ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ

Слайд 10

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ: ЭТО УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЭНЕРГИЯ, КОТОРУЮ НАДО СООБЩИТЬ МОЛЕКУЛАМ, ЧТОБЫ ОНИ СМОГЛИ ВСТУПИТЬ В ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ СОВОКУПНОСТЬ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ (УСТАНАВЛИВАЕТСЯ ЭКСПЕРИТМЕНТАЛЬНО) РЕАКЦИЯ, КОТОРАЯ ПРОТЕКАЕТ НЕПОСРЕДСТВЕННО ПРИ СТОЛКНОВЕНИИ МОЛЕКУЛ ИЛИ ПРИ ИХ РАСПАДЕ ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ

Слайд 11

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ: ТАКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПРИ КОТОРОМ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ МЕЖДУ СОБОЙ КАТАЛИЗАТОР, ЗАМЕДЛЯЮЩИЙ РЕАКЦИЮ (ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ КАТАЛИЗ) ВЕЩЕСТВО, УСИЛИВАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА, НО САМО КАТАЛИЗАТОРОМ НЕ ЯВЛЯЮЩЕЕСЯ БИОЛОГИЧЕСКИЕ (БЕЛКОВЫЕ) КАТАЛИЗАТОРЫ, ПРИ УЧАСТИИ КОТОРЫХ ПРОТЕКАЮТ СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТИТЕЛЬНЫХ И ЖИВОТНЫХ ОРГАНИЗМАХ РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ ФАЗАХ РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В ОДНОЙ ФАЗЕ

Слайд 12

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ: РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ЕДИНИЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВСЕХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ СОВОКУПНОСТЬ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ (УСТАНАВЛИВАЕТСЯ ЭКСПЕРИТМЕНТАЛЬНО) ВЕЩЕСТВО, УСИЛИВАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА, НО САМО КАТАЛИЗАТОРОМ НЕ ЯВЛЯЮЩЕЕСЯ ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ ТАКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПРИ КОТОРОМ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ МЕЖДУ СОБОЙ

Слайд 13

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ: ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ ФАЗАХ ТАКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПРИ КОТОРОМ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ МЕЖДУ СОБОЙ ВЕЩЕСТВО, УСИЛИВАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА, НО САМО КАТАЛИЗАТОРОМ НЕ ЯВЛЯЮЩЕЕСЯ ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ СОВОКУПНОСТЬ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ (УСТАНАВЛИВАЕТСЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО) ЭТО УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Слайд 14

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ: РЕАКЦИЯ, КОТОРАЯ ПРОТЕКАЕТ НЕПОСРЕДСТВЕННО ПРИ СТОЛКНОВЕНИИ МОЛЕКУЛ ИЛИ ПРИ ИХ РАСПАДЕ ЭНЕРГИЯ, КОТОРУЮ НАДО СООБЩИТЬ МОЛЕКУЛАМ, ЧТОБЫ ОНИ СМОГЛИ ВСТУПИТЬ В ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ЕДИНИЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВСЕХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ КАТАЛИЗАТОР, ЗАМЕДЛЯЮЩИЙ РЕАКЦИЮ (ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ КАТАЛИЗ) БИОЛОГИЧЕСКИЕ (БЕЛКОВЫЕ) КАТАЛИЗАТОРЫ, ПРИ УЧАСТИИ КОТОРЫХ ПРОТЕКАЮТ СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТИТЕЛЬНЫХ И ЖИВОТНЫХ ОРГАНИЗМАХ РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В ОДНОЙ ФАЗЕ ЭТО УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ ФАЗАХ

Слайд 15

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ФОРМУЛИРОВКАМ: КАТАЛИЗАТОР, ЗАМЕДЛЯЮЩИЙ РЕАКЦИЮ (ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ КАТАЛИЗ) ТАКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПРИ КОТОРОМ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ МЕЖДУ СОБОЙ ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ ЭНЕРГИЯ, КОТОРУЮ НАДО СООБЩИТЬ МОЛЕКУЛАМ, ЧТОБЫ ОНИ СМОГЛИ ВСТУПИТЬ В ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ СОВОКУПНОСТЬ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ (УСТАНАВЛИВАЕТСЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО) РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В ОДНОЙ ФАЗЕ ЭТО УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ЕДИНИЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВСЕХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВО, УСИЛИВАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА, НО САМО КАТАЛИЗАТОРОМ НЕ ЯВЛЯЮЩЕЕСЯ

Слайд 16

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ФОРМУЛИРОВКАМ: БИОЛОГИЧЕСКИЕ (БЕЛКОВЫЕ) КАТАЛИЗАТОРЫ, ПРИ УЧАСТИИ КОТОРЫХ ПРОТЕКАЮТ СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТИТЕЛЬНЫХ И ЖИВОТНЫХ ОРГАНИЗМАХ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА РЕАКЦИЯ, КОТОРАЯ ПРОТЕКАЕТ НЕПОСРЕДСТВЕННО ПРИ СТОЛКНОВЕНИИ МОЛЕКУЛ ИЛИ ПРИ ИХ РАСПАДЕ ЭНЕРГИЯ, КОТОРУЮ НАДО СООБЩИТЬ МОЛЕКУЛАМ, ЧТОБЫ ОНИ СМОГЛИ ВСТУПИТЬ В ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ЕДИНИЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВСЕХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТЫ И КАТАЛИЗАТОР НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ ФАЗАХ ТАКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПРИ КОТОРОМ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ МЕЖДУ СОБОЙ СОВОКУПНОСТЬ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ (УСТАНАВЛИВАЕТСЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО) ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ

Слайд 17

ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ФОРМУЛИРОВКАМ: ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 10 0 С СКОРОСТЬ БОЛЬШИНСТВА РЕАКЦИЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ В 2-4 РАЗА МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ТЕМПЕРАТУРОЙ СУЩЕСТВУЕТ ЭКСПОНЕНЦИАЛЬНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ ЕСЛИ НА СИСТЕМУ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ, ПРОИЗОДИТСЯ ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ, ТО ОНО БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ПРОТЕКАНИЮ ТОЙ ИЗ ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ, КОТОРАЯ ОСЛАБЛЯЕТ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ. КАТАЛИЗАТОРЫ ОДИНАКОВО УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ, И ОБРАТНУЮ РЕАКЦИЮ, НА ПОЛОЖЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ НЕ ВЛИЯЮТ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

Слайд 18

РАЗРАБОТКА ИНТЕРАКТИВНОГО ПЛАКАТА СТРЕЛЬНИКОВОЙ ВИКТОРИИ ВИКТОРОВНЫ, МЕТОДИСТА ОТДЕЛА НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ГБОУ ИРО КК ( А РМАВИРСКИЙ ФИЛИАЛ ), 2017 Г. ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ПРИ РАЗРАБОТКЕ ИНТЕРАКТИВНОГО ПЛАКАТА ИСПОЛЬЗОВАЛАСЬ ЛИТЕРАТУРА: ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ. 8-11 КЛ.: СПРАВОЧНОЕ ПОСОБИЕ/АВТ.-СОСТ. А. Е. НАСОНОВА. – 16-Е ИЗД., СТЕРЕОТИП. – М.: ДРОФА, 2013. – 92, [4] С.: ИЛ.