Первоначальные химические понятия и законы (химический диктант)
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

8 класс              Первоначальные химические понятия

(химический диктант)

Химия – наука о веществах, составе и свойствах веществ, а также превращениях между ними.

Вещество- материя, из которой состоит физическое тело.

Химический элемент –определенный вид атомов, имеющих одинаковый размер, массу и свойства.

Атом- наименьшая частица вещества, являющаяся носителем его свойств.

Молекула –частица, образованная из двух или большего числа атомов и способная к самостоятельному существованию.

Простое вещество- вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

Сложное вещество- вещество, состоящее из атомов разных химических  элементов.

Относительная атомная масса (Ar)- величина, которая показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).

Относительная молекулярная масса(Mr) – величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).

Ион- это положительно или отрицательно заряженная частица, образованная из атома химического элемента в результате отдачи или присоединения электронов. Положительно заряженный ион- катион, отрицательно заряженный ион – анион.

Химическая связь- такое взаимодействие между атомами, которое связывает их в молекулы, ионы, кристаллы.

• Ионная связь-связь, возникающая между ионами. (за счет перехода электронов от атома металла к атому  неметалла):NaCl,  CaBr2, K2O и др.
• Ковалентная неполярная связь - связь, возникающая между  атомами одного и того же химического элемента – неметалла (О2 ,  N2,  Cl2,  Br2, O3  и т.п.)
• Ковалентная полярная связь - связь, возникающая между  атомами разных  неметаллов (СО2, H2O, NH3).
• Металлическая связь - связь, возникающая между  атомами и ионами металлов за счет обобществленных электронов (Сu, Al,  Na, K и др.).

Электроотрицательность- способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары от атомов других химических элементов.

Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что соединения состоят только из ионов.

Классификация веществ:

- простые (металлы и неметаллы)

- сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).

• Оксиды- сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления   -2.           ( ЭхОу-2)
• Основания- сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид-ионов ОН.          (Me+x(OH)x)
• Кислоты - сложные вещества, состоящие из катионов водорода Н+  и анионов кислотных остатков.
• Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Моль-такое количество вещества, в котором содержится  6∙1023 частиц этого вещества (атомов, молекул или ионов)

Молярная масса(M)- масса 1 моль вещества, численно равна относительной молекулярной массе, но в отличие от нее имеет единицы измерения. [M]=[г/моль].

Молярный объем (Vm)- объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при  нормальных условиях ( t= 0oC или 273К, р=101,3 кПа,  1 атм или 760мм рт. ст.). Vm= 22,4 л/моль

Химическая реакция - явление, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, при этом изменяется состав и свойства веществ.

• Реакции разложения- реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются нескольно простых или сложных веществ( АВ= А+В)
• Реакции соединения - реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное. (А+В=АВ).
• Реакции замещения – реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают один или несколько атомов в сложного вещества ( А +ВС= АС +В)
• Реакции обмена - реакции, в результате которых атомы сложных веществ обмениваются своими составными частями (АВ+ CD=AD +CB)

Физические явления- явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел и агрегатное состояние веществ, при этом состав их остается постоянным.    

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.  

 Закон сохранения массы веществ (1748г М.В. Ломоносов, 1789г А.Лавуазье): масса веществ , вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Закон постоянства состава (1808г   Ж. Пруст)-вещества молекулярного строения имеют постоянный количественный и качественный состав, не зависящий от способа их получения. 

 Периодический закон (1861 г Д.И.Менделеев) –свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.