Вопросы по теме: "Химическая кинетика"
тест по химии (9 класс) по теме

                 Тема №5. Химическая кинетика. Вариант №1.

1.Укажите гомогенную систему: а)СаСО3 – СаО + СО2; б) СО2 + С – 2СО;

в)2СО + О2  -- 2СО2; г) С + О2 ---- СО2.

2. Какая из приведённых реакций явлвется обратимой:

а) 2 NaOH + H2SO4 ==  Na2SO4 + 2 H2O б) 2 KmnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2;    

в) CuSO4 + 2  KOH == Cu(OH)2  + K2SO4  г)  KCI + NaOH  == KOH + NaCI.

3. Скорость химической реакции определяется уравнением:

а) v = t / c   б) v = c – t  в)v =  c2 – c1   г)v = c/t

4.Какие факторы влияют на скорость химической реакции:

а) природа реагирующих веществ; б) концентрация реагирующих веществ; в) температура; г) присутствие катализатора.

5.Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при равных условиях: а) Zn и H2SO4 б)H2SO4 иMg в)H2SO4   и   Fe г) Pb и    H2SO4;

6.За время равное 10 сек, концентрация вещества  А изменилась от 3,10 до 3,05  моль/л.

Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А: а) 0,003 моль/л.сек

Б) 0,005 в) 0, 3 моль/л.мин. г) 8,33 * 10 в минус пятой степени мль/л.мин.

7.При 60*С скорость реакции равна 2 моль/л.сек. Скорость этой реакции в моль /л.сек. при 20*С и температурном коэффициенте, равном 2 составляет: а) 0,125; б)0,120 в) 0,040 г) 1.

8.Катализатор --- вещество, которое: а) увеличивает скорость реакции; б)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней; в)вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её. Г) Замедляет скорость реакции.

9. Действием каких факторов можно сместить вправо равновесие прцесса

Н2О + СО2 = Н2СО3 + Q а) перемешиванием б) понижением температуры в)повышением давления г) увеличением концентрации  СО2.

10.Гомогенная реакция с участием газообразных веществ  2А + В == 2С +Q. В какую сторону сместится равновесие, если давление повысить:

а) вправо, влево б) вправо, вправо. В) влево, вправо. Г) влево, влево.

11.Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия;

а) влияют, но слабо б) увеличивают выход продукта в) не влияют г) катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы --- влево.

12.Для какой из приведённых реакций увеличение концентрации водорода  смещает равновесие влево:

а) N2  + 3H2 == 2NH3 ; б) 2NH3 == N2 + 3H2; в) 2H2 + O2 ==== 2 H2O; г) FeO + H2 == Fe + H2O;

13.Как повлияет на состояние равновесия реакции SO2 + ½ O2 == SO2 + 99кДж.

Понижение температуры:    а) равновесие не сместится; б) равновесие сместится вправо; в) равновесие сместится влево?

14.Изменение давления не смещает равновесие прцессов: а)    Н2  + S == H2S;  

б) N2 + O2 == 2NO ; в) H2 + I2 == 2 HI; г) H2 + CI2 == 2HCI.

15.Учитывая термохимическое уравнение  С (т) + О2 (г) – СО2 (г)  + 412 кДж,

определите , какая масса угля сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты:

а) 12г. б) 12кг. В) 6г. г) 12000мг.

16. Растворение цинка в соляной кислоте  будет замедлятся при: а) увеличении концентрации кислоты б) раздроблении цинка; в) повышении температуры г) разбовлении кислоты.

17. Кусочки угля в банке с кислородом горят значительно быстрее . чем в банке с воздухом так как: а) быстрота горения угля зависит от природы реагирующих веществ;

б) концентрация кислорода была большой; в) кислород поддерживает горение;

г) кислород тяжелее воздуха.

18.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры  от 300 до 350*С , если температурный коэффициент реакции равен 3? А) 243 б) 343 в) 143.

Тема №5 Химическая кинетика . Вариант № 2.

1.При 20*С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет пртекать эта же реакция

1) при 0*С  2) при 50*С? Температурный коффициент   реакции  равен  2.

А) 8мин.  15 сек. Б) 15 сек. 8 мин    в) 9 мин. 17 сек. Г) 17 сек,  9 мин.

2.Какая из приведённых реакций будет обратимой:

а) AgNO3 + NaCI ---     ,б) K2SO4 + BaCI2 --- в) Na2SO4 + KCI – г) Fe(NO3)2 + NaOH –

3.К эндотермическим процессам относятся: а) гашение извести б) растворение серной кислоты в воде; в) Разложение известняка г) горение фосфора.

4. Какие вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при равных условиях; а) Са и Н2SO4 б) H2SO4 и  Mg   в) H2SO4 и Fe   г)  Ni   и  H2SO4.

5.Скорость гетерогенной  химической реакции  при увеличении поверхности реагирующих веществ; а) не изменяется б) незначительно изменяется в) возрастает  

г) снижается.

6.Какова  средняя скорость химической реакции  А + В == 2 С, если начальная концентрация  вещества  А равна 0,25 моль/л., а через 20 сек. --- 0,10 моль/л.

а) 0,3 моль/л.сек. б)0,35*10 минус 2 степени моль/л.сек. в)7,5*10 минус 3 степени моль/л.сек.  г)0,.15 моль /л.сек.

7. Температурный коэффициент равен 3. Начальная скорость реакции  4 моль /л.сек.

Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры  на 40*С:

А) 120 б)480 в)240 г) 324 моль /л.сек

8.Катализаторы изменяют скорость химической реакции  в связи с тем, что изменяется

а) температура б) концентрация веществ в) число столкновений молекул; г) увеличивается активность реагентов.

9. В какую сторону сместится равновесие в реакции  2А(т) + В (ж)== 2С(г) + Д (ж) + Q

если давление повысить; температуру  понизить:

а) влево,.влево б)влево,вправо в) вправо,. Влево г) вправо, вправо.

10.В каком направлении сместится равновесие прцесса N2 + 3 H2 == 2NH3 + Q

при внесении в ситему катализатора: а) вправо б) влево в) не сместится.

11.Для каких из приведённых прцессов уменьшение давления смещает равновесие вправо.

А) FeO + CO == Fe + CO2 б) CO2 + C == 2CO в) CaCO3 == CaO + CO2 г) N2 + 3H2 == 2NH3.

12.В каком направлении сместится равновесие в реакции  2HBr ==  H2 + Br2 – Q

при увеличении концентрации водорода: а) вправо; б) влево в) не сместится.

13. Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2SO2+O2== 2SO3+Q

а) увеличение концентрации SO2 б) изменение природы катализатора в) увеличение давления г) понижение температуры.

14.Повышение температуры и понижение давления одновременно смещают влево равновесие реакций: а) H2+CI2== 2HCI +Q б) 2CO+O2== 2CO2+Q  в)N2+O2== 2NO-Q

г)2SO2 + O2 == 2SO3 + Q.

15.Для каких реакций увеличение температуры смещает равновесие влево:

а) N2 + O2 == 2NO – Q   б) 2NH3 == N2 + 3H2 -  Q в) 2H2 + O2 == 2H2O

г)СаО + СО2 == СаСО3  +Q

16.Термохимическое уравнение реакции горения углерода С + О2 – СО2 + 402,24кДж.

Какова масса сгоревшего углерода в г. , если при реакции выделяется 167600 кДж.

А)500 б)1000 в)4000 г)5000?

17.Теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242 кДж. Укажите тепловой эффект  (кДж)  реакции образования 7,2г. воды..

а)95,4 б)96,8 в)98,6 г) 94,5

18.Как изменится скорость реакции при горении водорода , если концентрации реагентов увеличить в 2 раза а) увеличится в 4 раза б) в 6раз в) в 8 раз г) в 10 раз.