Контрольные вопросы по теме "Химическое равновесие"
тест по химии (11 класс) по теме
Предварительный просмотр:
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1.Выберите признаки, характеризующие состояние химическое равновесие реагирующей системы:
А) | Скорость прямой больше скорости обратной |
Б) | Скорость обратной реакции больше скорости прямой |
В) | Скорость прямой и обратной реакции равны |
Г) | Нет верного ответа |
2.При химическом равновесии:
А) | Масса реагентов равна массе продуктов реакции |
Б) | Внутренняя энергия равна нулю |
В) | Концентрации исходных веществ и продуктов реакции неизменна |
Г) | Количество реагентов равно количеству продуктов реакции |
3.Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются:
А) | термохимическими |
Б) | кинетическими |
В) | каталитическими |
Г) | обратимыми |
4.Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом смещения равновесия, называемым принципом:
А) | Ле Шателье | Б) | Паули |
В) | Гунда | Г) | Марковникова |
5.Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает это воздействие. При этом подразумеваются три основных типа этого воздействия:
А) | Катализатор, температура, объём |
Б) | Температура, объем, давление |
В) | Температура, концентрация, давление |
Г) | Концентрация, катализатор, объем |
6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СаСО3(т) ↔ СаО(т) +СО2(г) -Q в сторону разложения карбоната кальция:
А) | Уменьшение давления |
Б) | Увеличение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | удаление оксида углерода (IV) |
7.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СО2(г) +С(т) ↔ 2СО(г) +Q в сторону образования оксида углерода (II):
А) | Повышение температуры |
Б) | Понижение температуры |
В) | Повышение концентрации оксида углерода (II) |
Г) | Повышение концентрации оксида углерода (IV) |
8.Укажите условия смещения химического равновесия реакции С2Н4(г) +Н2(г) ↔ С2Н6(г) +Q в сторону образования этана:
А) | Понижение давления |
Б) | Понижение температуры |
В) | Повышение концентрации водорода |
Г) | Повышение концентрации этана |
9.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г), если увеличить концентрацию углекислого газа:
А) | В сторону образования СО2 |
Б) | В сторону разложения СО2 |
В) | Не сместится |
10.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) +568,8 кДж при понижении температуры:
А) | В сторону образования СО2 |
Б) | В сторону разложения СО2 |
В) | Не сместится |
11.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2Н2О(г) →2Н2(г) +О2(г) при уменьшении давления:
А) | В сторону разложения воды |
Б) | В сторону образования воды |
В) | Не сместится |
12.Укажите условия смещения химического равновесия реакции N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q в сторону cинтеза аммиака:
А) | Повышение температуры |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение давления |
Г) | Увеличение концентрации аммиака |
13.В какую сторону сместится химическое равновесие системы N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q при уменьшении концентрации азота:
А) | В сторону образования аммиака |
Б) | В сторону разложения аммиака |
В) | Не сместится |
14.Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) -Q в сторону разложения бромоводорода:
А) | Увеличение концентрации бромоводорода |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | Повышение температуры |
15.В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе
2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода:
А) | В сторону образования брома и водорода |
Б) | В сторону образования бромоводорода |
В) | Не сместится |
16.Скорость прямой реакции N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q возрастает при:
А) | Увеличении концентрации азота |
Б) | Уменьшении концентрации азота |
В) | Увеличение концентрации аммиака |
Г) | Уменьшении давления |
17.Повышение давления и понижение температуры приводит к повышению выхода продукта реакции в системе:
а) | 2Н2О→2Н2+О2-Q | в) | H2+ I2 ↔ 2HI -Q |
б) | N2+3Н2↔ 2NH3+Q | г) | N2 + O2 ↔ 2NO -Q |
18. Укажите условия смещения химического равновесия реакции MgO(т) + CO2(г) ↔MgCO3(т) +Q в сторону продукта реакции:
А) | Повышение температуры |
Б) | Понижение температуры |
В) | Уменьшение концентрации СО2 |
Г) | Применение катализатора |
19.Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HI(г) ↔Н2(г) + I2(г) -Q в сторону разложения иодоводорода:
А) | Увеличение концентрации иодоводорода |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | Повышение температуры |
20.Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие в системе
Fe2O3 (т) +3CO(г) ↔ 2Fe(т) +3CO2(г):
А) | Не влияет |
Б) | Увеличивает скорость прямой реакции |
В) | Увеличивает скорость обратной реакции |
Г) | Увеличивает давление в системе |
21. Необратимой является реакция, уравнение которой:
А) | С2Н4 +Н2 → С2Н6 |
Б) | 4CH3NH2 + 9O2 →4CO2 + 10H2O +2N2 |
В) | 2N2O5 → 2NO2 + O2 |
Г) | CH2=CH2 +H2O →CH3-CH2OH |
22. Смешали равные объёмы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой
NO(г) + NO2(г) ↔ N2O3(г). С течением времени скорость обратной реакции:
А) | увеличивается |
Б) | уменьшается |
В) | Не изменяется |
Г) | Сначала увеличивается, затем остается постоянной |
23. Как изменятся скорости реакции синтеза и разложения аммиака N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q если давление в системе увеличить в 5 раз?
Реакция | Изменение скорости | ||
1) | Прямая | А) | Увеличится в 25 раз |
2) | обратная | Б) | Увеличится в 625 раз |
24. В какой реакции изменение давления не оказывает влияние на положение равновесия?
А) SO2(г) +Cl2(г) → SO2Cl2(г) | В) | 2NO(г) + O2(г) →2NO2(г) |
Б) SO2(г) + H2O(ж) → H2SO3 (р) | Г) | 3Fe2O3 (т) +CO(г) ↔ 2Fe3O4(т) +CO2(г) |
Контрольные вопросы по теме
Вариант 1
1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(т) + Q?
А. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, температуры и концентрации исходных веществ.
Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, повышении концентрации исходных веществ и понижении температуры.
А) | Верно только А | Б) | Верны оба суждения |
В) | Верно только Б | Г) | Оба суждения неверны |
2.В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р) при увеличении давления?
А) сместится влево | ||
Б) сместится вправо | ||
В) не сместится |
3. Набор реакций, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия, это:
А) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), Н2(г) + Cl2(г) = 2НCl(г)
Б) N2O4(г) = 2NO2(г) , N2(г) +3H2(г) = 2NH3(г)
В) PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) , 2CO(г) + O2 = 2CO2
Г) Н2(г) + I2(г) = 2НI(г), N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
4. К смещению равновесия вправо приведёт одновременное понижение температуры и увеличение давления в реакции:
А) 2НCl(г) = Н2(г) + Cl2(г)- Q Б) С(т) + О2(г) = СО2(г) + Q
В) N2(г) +3H2(г) = 2NH3(г) + Q Г) SO3(г)+ Н2О(ж) = Н2SO4(р)+ Q
5. Для смещения равновесия:
2NаНСО3(тв) = Nа2СО3(тв) + Н2О(г)+ СО2( г) - Q в сторону продуктов реакции:
А) увеличить давление углекислого газа и понизить температуру
Б) уменьшить и давление, и температуру
В) увеличить и температуру, и давление
Г) увеличить температуру и понизить давление.
Вариант 2
1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q?
А. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV).
Б. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV).
А) | Верно только А | Б) | Верны оба суждения |
В) | Верно только Б | Г) | Оба суждения неверны |
2. Каким образом можно сместить равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
в сторону исходных веществ?
А) понизить давление Б) понизить температуру
В) повысить давление Г) использовать катализатор
3. Понижение давления не смещает равновесие в системе N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q, так как
А) прямая реакция эндотермическая Б) все компоненты системы-газы
В) реакция не приводит к изменению объёма Г) скорости прямой и обратной реакции равны
4.При одновременном понижении давления и температуры в гетерогенной реакции
С(ТВ)+ 2 N2O(г)= CO2(г)+ 2 N2(г)+ Q выход продуктов:
А) увеличится
Б) уменьшится
В)не изменится
5. К смещению равновесия в гомогенной реакции РСl3(г)+ Cl2(г)= РСl5(г) влево приведёт:
А) уменьшение концентрации продукта Б) уменьшение концентрации хлора
В) увеличение концентрации хлора Г) повышение давления
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольные вопросы за курс 7-9 классов
Вопрос, по которым можно рассматривать новый материал, готовить домашние задания, проверять знания учащихся...
Контрольные вопросы к зачету по теме "Население" 10 класс
Вопросы для подготовки к устному зачету по теме "Население" география 10 класс...
Контрольные вопросы и задания по творчеству А. Платонова.
Контрольные вопросы и задания разной степени сложности для учащихся 11 класса, изучающих творчество А. Платонова. 1- вопросы по биографии писателя. 2- вопросы по роману "Котлован", 3- творческое...
Контрольные вопросы по разделу "Кулинария" (5,6 класс). Вопросы по материаловедению (5,6 класс).
Контрольные вопросы по разделу "Кулинария". (5,6 класс). Проверь себя. Вопросы по материаловедению. (5,6 класс)....
Контрольно - измерительные материалы. 9 класс. Контрольные вопросы за I четверть
Контрольные вопросы по теме "Изобразительный язык и эмоционально - ценностное содержание синтетических искусств" 9класс, I четверть....
Контрольные вопросы по предмету «Грамматика русского языка» для 5 класса.Контрольные вопросы по предмету «Грамматика русского языка» для 6 класса.
Контрольные вопросы по предмету "Грамматика русского языка" для 5-6 классов состоят из пятнадцати вопросов каждая. Целью этих работ является проверка ЗУН по изучаемой дисциплине в течении данног...
Контрольная работа по теме: «Причастие» и «Деепричастие» по контрольным вопросам стр. 147-148, 177-178 7 класс
Контрольная работа по теме: «Причастие» и «Деепричастие» по контрольным вопросам стр. 147-148, 177-178 7 класс...