Контрольная работа по теме: "химическая кинетика"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа по теме:

«Скорость реакции. Химическое равновесие»

ВАРИАНТ №1

1.Во сколько раз изменится скорость реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3 при повышении давления в системе в 3 раза:

1. Увеличится в 9раз

2. Увеличится в 6раз

3. Увеличится в 27раз

4. Увеличится в 18раз

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:

1. на 200С

2. на 300С

3. на 400С

4. на 500С

3.Равновесие в системе : СН4(г) + 4S(ж) = СS2 + 2H2S(г) + Q сместится влево:

1. при понижении давления

2. при понижении температуры

3. при дополнительном введении серы

4. при увеличении концентрации H2S

4.Химическое равновесие в системе: СО2 +С = 2СО –Q сместится вправо:

1.при повышении давления

2. при понижении температуры

3. при повышении концентрации СО

4. при повышении температуры

5. Через определённый промежуток времени после начала реакции, уравнение которой СО2 + С = 2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной

1. в 4 раза

2. в 8 раз

3. в 12 раз

4. в 16 раз

 Ответы запишите в виде таблицы:

Контрольная работа по теме:

«Скорость реакции. Химическое равновесие»

ВАРИАНТ №2

1.В реакции, схема которой 2А+В=С+Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции возрастает при этом:

1. в 12 раз

2. в 6 раз

3. в 1,5 раза

4. в 3 раза

2.Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 300С скорость реакции возросла в 27 раз

1. 2

2. 4

3. 3

4. 5

3.Для увеличения скорости реакции 2СО + О2 = СО2 +Q необходимо:

1.увеличить концентрацию СО

2. Уменьшить концентрацию О2

3. понизить давление

4. понизить температуру

4. во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции

2SO2 +O2 = 2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа(SO2) в 5 раз скорость реакции не изменилась

1. в 10 раз
2. в 2,5 раза
3. в 5 раз
4. в 25 раз

5.В реагирующей системе, уравнение которой:  

2NO(г) + CL2 = 2NOCL( г) –Q равновесие сместится вправо:

1.при повышении давления

2.при использовании катализатора

3. при понижении температуры

4.при повышении концентрации NOCL

Ответы запишите в виде

 таблицы: