Оксиды
план-конспект урока по химии (8 класс)

Солеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды

основные оксиды

Основные оксиды образуются только металлами, степень окисления которых I—II;

(например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO):

Оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными оксидами (как и оксиды всех остальных металлов). Вот какие гидроксиды им соответствуют:

CrO (оксид хрома II) – Cr(OH)2 (гидроксид хрома II);

MnO (оксид марганца II) – Mn(OH)2 (гидроксид марганца II).

кислотные оксиды

Кислотные оксиды,  образованы в основном неметаллами и переходными элементами в степени окисления от V до VII

(например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2)

Следует запомнить  два оксида металлов, которые являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют НАИБОЛЬШУЮ из всех возможных степень окисления:

CrO3 (оксид хрома VI) – H2CrO4 (хромовая кислота);

Mn2O7 (оксид марганца VII) – HMnO4 (марганцовая кислота).

амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды,  образованы металлами  со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

(например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3):

оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O,

 азота оксид (II) NO

оксид кремния (II) SiO

2СО+ O2=2CO2

2NО+ O2=NO2

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:

MgO (оксид магния) – Mg(OH)2 (гидроксид магния);

Na2O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).

кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:

CO2 (оксид углерода) – H2CO3 (угольная кислота);

SO3  – H2SO4 (серная кислота);

SiO2 (оксид кремния) – H2SiO3 (кремниевая кислота).

NO2 – HNO2 - HNO3

Cr+6O3 -H2CrO4 -H2Cr2O7 

  II                   III                IV

ZnO              Al2O3           TiO2

BeO              Cr2O3          SnO2

SnO              Fe2O3          PbO2

PbO                                  ZrO2

Окисление кислородом

простых веществ

2Mg +O2=2MgO

сложных веществ

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Разложение

нагреванием солей

СaCO3=CaO+CO2

нагреванием оснований

Cu (OH)2=CuO+H20

нагреванием кислородсодержащих кислот

H2SO3=H2O+SO2

нагреванием высших оксидов

4CrO3=Cr2O3+3O2

Окисление низших оксидов

4FeO+O2=2Fe2O3

Вытеснение летучего оксида менее летучим

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

основные оксиды 

кислотные оксиды

амфотерные оксиды

1.Оксид активного металла + вода → щелочь 

    Li2O + H2O = 2 LiOH

    CaO + H2O = Ca(OH)2

1.Кислотный оксид + вода → кислота

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

1.Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами:

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

Аl2Оз + 6HCl = АlСlз + 3H2O

2.Основный оксид + cильная кислота →

соль + вода

CuO + 2HCI → CuCI2 + H2O

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

2.Кислотный оксид + щелочь → соль + вода

CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

2.и со щелочами:

 ZnO + 2NaOH(тв.)  = Na2ZnO2 + H2O

ZnO+2NaOH+H2O=Na2 [Zn(OH)4]

3. Основный оксид + водород → металл + вода

CuO + H2 → Cu + H2O

металл менее активный, чем алюминий.

3.Нелетучий оксид + соль1 →

соль2 + летучий оксид

(в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей)

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

4. С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2

4.С амфотерными оксидами ( с амфоте-рными оксидами взаимодействуют, как правило, только оксиды сильных или средних кислот!)
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

3.Реагируют с основными и кислотными оксидами 
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3

5.Кислотный оксид + основный оксид → соль

CO2+MgO=MgCO3

CaO+CO2=CaCO3

SiO2+CaO=CaSiO3

Проверь себя