Презентация к уроку "Ионные уравнения"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Конкурсное мероприятие «Урок» XXXI региональный этап Всероссийского конкурса «Учитель года России» в 2021 году Дрокова Людмила Васильевна, учитель химии и биологии МБОУ Староюрьевская СОШ

Слайд 2

«Ромб ассоциаций» «Чтобы что-то узнать, надо уже что-то знать» Станислав Лем Образы Ассоциации

Слайд 3

Ионные уравнения

Слайд 4

Реакции обмена идут до конца в трех случаях Если образуется осадок Если выделяется газ Если образуется вода *** В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми Реакции обмена

Слайд 5

Реакции между ионами называют ионными реакциями , а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

Слайд 6

Если НЕ образуются осадок, газ, вода, то реакции обмена обратимы : Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях 2NaNO 3 + CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 + 2NaCl K 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3KCl CuCl 2 + Na 2 SO 4 CuSO 4 + 2NaCl

Слайд 7

Ионные уравнения Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладываются : нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости); оксиды; вода; газы Помним, что ионы – это заряженные частицы катионы анионы + - 1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его: CuCl 2 +2AgNO 3 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2 2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения: Cu 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - 2AgCl↓+ Cu 2+ + 2NO 3 - (полное ионное уравнение) 3) Запишем то, что получилось: Ag + + Cl - AgCl↓ (сокращенное ионное уравнение)

Слайд 8

Могут ли одновременно находиться в одном и том же растворе ионы? А) Ag + и CI - Б) Na + и OH В) Сu 2+ и OH - Г) Ba 2+ и SO 4 2- Д) Ba 2+ и NO 3 - Е) K + и CI - Задание 1

Слайд 9

Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор С aCl 2 в нерастворимый известняк CaCO 3 . Помогите жителям «расколдовать» колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl , Na 2 CO 3 , HCl , H 2 SO 4 , Zn ( NO 3 ) 2. Задание

Слайд 10

Внимание! Правильный ответ СаСО 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Слайд 11

Задание 3 Приведите молекулярные уравнения реакций для следующих ионных: А) 3Ca 2+ + 2PO 4 3- = Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓ Б ) Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓ В) 2 H + + S 2- = H 2 S ↑ Г ) H 2 SiO 3 + 2OH - = SiO 3 2- + 2H 2 O Д ) Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Слайд 12

Домашнее задание 1. § 37, упр. 4 стр.209 (для всех); 2. Подготовить мультимедийную презентацию о практическом значении реакций ионного обмена (для желающих)