Контрольная работа 9 класс "Неметаллы"
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Контрольная работа №1

Вариант 1

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2S + SO2 = S + H2O

NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде между следующими веществами:

А) карбонат кальция +соляная кислота

Б) силикат натрия + фосфорная кислота

В) нитрат серебра + йодид калия

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой            2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж,

выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна__?

4. К 25 г раствора гидроксида калия прилили раствор серной кислоты. Определите массу полученной соли?

Контрольная работа №1

Вариант 3

1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

С + SiO2 = Si + CO

HNO3(конц) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде между следующими веществами:

А) бромид кальция + сульфат лития

Б) сульфат магния + гидроксид натрия

В) нитрат бария + серная кислота

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 568 кДж

количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II), равно___?

4. К 250 г бромида кальция добавили раствор сульфата калия. Определите массу осадка?

Контрольная работа № 1

Вариант 2

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO3(разб) + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O

S + C = CS2

Определите окислитель и восстановитель.

2. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде между следующими веществами:

А) сульфат меди + хлорид бария

Б) хлорид цинка + гидроксид натрия

В) сульфат марганца2 +нитрат свинца2

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой               N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж,

выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен___?

4. К раствору гидроксида калия добавили 50 г фосфорной кислоты. Определите массу соли?

Контрольная работа №1

Вариант 4

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cl2 + KBr = KCl + Br2

S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде между следующими веществами:

А) гидроксид натрия + фосфорная кислота

Б) серная кислота + карбонат лития

В) сульфит натрия +  соляная кислота

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) + 1532 кДж,

образовалось 22,4 л (н.у.) азота. Количество выделившейся при этом теплоты равно__?

4.К раствору сульфата меди пролили 150 г хлорида бария. Определите массу осадка?