Основания
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ? Основания - сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Слайд 3

Cu(OH) 2 NaOH

Слайд 4

Общая формула оснований: Ме(ОН) n , где Ме - металл n - число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.

Слайд 5

Номенклатура оснований Название оснований = Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность римскими цифрами (переменная)

Слайд 6

Номенклатура оснований Формула Название LiOH гидроксид лития NaOH гидроксид натрия KOH гидроксид калия Ca(OH) 2 гидроксид кальция Cu(OH) 2 гидроксид меди(II) Fe(OH) 3 гидроксид железа(III)

Слайд 7

Например: F е(ОН) 3 Гидроксид железа ( ΙΙΙ ) Ва(ОН) 2 Гидроксид бария

Слайд 8

Дайте названия гидроксидам: LiOH Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 NaOH гидроксид лития гидроксид бария гидроксид железа ( II ) гидроксид алюминия гидроксид натрия

Слайд 9

Классификация оснований: Основания Растворимые щёлочи Нерастворимые

Слайд 10

Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 С u(OH) 2

Слайд 11

Структурные формулы Н-О- Na Н-О- Ca -О- Н Н-О- Fe -О- Н NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 O-H

Слайд 12

Физические свойства Основания - твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи: LiOH , NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 ,Ba(OH) 2 , другие - малорастворимы .

Слайд 13

Физические свойства Основания – твердые вещества. Щелочи растворяются в воде ( к ним относят основания металлов 1 и 2 а подгрупп, кроме магния и бериллия), мылки на ощупь. Щелочи очень едкие вещества, могут разъедать ткани и кожу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. При попадании на кожу щелочь нейтрализуются слабым раствором уксусной, борной кислот и смывают большим количеством воды.

Слайд 14

Индикаторы – от лат. « indication » - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин желтый малиновый синий

Слайд 15

1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов Индикаторы и их цвет в нейтральной среде Окраска индикаторов в щелочах Фенолфталеин (бесцветный) Малиновый Лакмус (фиолетовый) Синий Метилоранж (оранжевый) Желтый ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Слайд 16

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 2.Взаимодействие с кислотами Основание+кислота=соль+вода KOH+HCl=KCl+H 2 O Cu(OH) 2 +2HCl=CuCl 2 +2H 2 O

Слайд 17

Взаимодействие с кислотами: 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O реакция нейтрализации

Слайд 18

Cu(OH) 2 ↓+ H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 H 2 O нераств

Слайд 19

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 3.Взаимодействие с кислотными оксидами Основание+кислотный оксид=соль+вода 2KOH+CO 2 =K 2 CO 3 +H 2 O

Слайд 20

Взаимодействие с кислотными оксидами Са(ОН) 2 + СО 2 → СаСО 3 ↓ + Н 2 О реакция обмена

Слайд 21

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами Основание+ амфотерный оксид=соль+вода 2KOH+ZnO=K 2 ZnO 2 +H 2 O

Слайд 22

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание!!! Основание+соль1=основание2+соль2 2 NaOH+CuCl 2 =Cu(OH) 2 + 2NaCl

Слайд 23

CuSO 4 + 2NaOH→Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 FeCl 3 + 3NaOH→Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl

Слайд 24

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 6.При нагревании разлагаются (кроме LiOH): Cu (OH) 2 = CuO+H 2 O Только для нерастворимых оснований!!! t

Слайд 25

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 7. Амфотерные гидроксиды Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Fe(OH) 3 и другие взаимодействуют с кислотами Zn (OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O Амф.осн-ние+щелочь=комплексная соль Взаимодействуют с щелочами Al(OH) 3 +NaOH=Na[Al(OH) 4 ]

Слайд 26

Важнейшие представители и их применение NaOH , KOH , Ca ( OH ) 2 : твердые, очень едкие вещества, растворимые в воде, мылкие на ощупь. При попадании на кожу их следует нейтрализовать слабым раствором борной или уксусной кислоты и смыть водой. NaOH - гидроксид натрия или едкий натр. Используют при производстве мыла, в кожевенной и фармацевтической промышленности. KOH - гидроксид калия или едкое кали. Применяют при производстве жидкого мыла, стекла. Ca ( OH ) 2 - гидроксид кальция или гашеная известь. Немного растворимо в воде. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Ее используют для обнаружения углекислого газа (при пропускании СО2 известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция) Гидроксид кальция применяется в строительстве, для побелки, получения дезинфицирующего средства (хлорной извести)

Слайд 27

Щелочи в быту Гидроксид натрия , техническое название едкий натр или каустическая сода. Едкий натр кристаллическое вещество белого или желтоватого цвета, изготавливают в промышленности в виде гранул. Обладает сильнейшим моющим действием, хорошо растворяет жиры. Используется очистки масляных пятен с различных изделий, для прочистки от жировых отложений в канализационных трубах. Гидроксид кальция , техническое название -гашеная известь. Используется в строительстве для штукатурки стен внутри помещений, для побелки стен бытового и технического назначения. Раствор аммиака (нашатырный спирт)-жидкость с раздражающим слизистые оболочки носа и глаз запахом. В быту используется 25% раствор. Применяется для стирки шерстяных изделий, для удаления пятен органического происхождения: молока, смол, жиров. Находит широкое применение в средствах для мытья стекол. Обладая хорошим моющим действием нашатырный спирт не оставляет разводов на поверхности. Раствор аммиака можно использовать для очистки изделий из золота и серебра, опуская их в нагретый раствор. Аммиак образует с металлами растворимые в воде соединения. .

Слайд 31

Задание Не является щёлочью : 1)NaOH; 2)Ca(OH) 2 ; 3)Mg(OH) 2 ; 4)KOH .

Слайд 34

СПАСИБО ЗА УРОК!