Конспект урока "Реакции ионного обмена"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Предметные знания, умения

УДД

регулятивные

познавательные

коммуникативные

личностные

- формулируют понятия «ионые реакции», «ионы», «электролиты», «молекулярно-ионные уравнения», «реакции нейтрализации», «признак химической реакции»;

- описывают алгоритм написания реакций ионного обмена;

- составляют полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;

- проводят опыты, наблюдают, описывают наблюдения

• целеполагание постановка учебной задачи
• планирование - определение последовательности промежуточных целей с учётом конечного результата;
• контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;
• коррекция - внесение необходимых дополнений
• оценка - выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения

ОУУД

• действия постановки и  выделение и формулирование познавательной цели;

• поиск и выделение информации;
• знаково-символические действия, включая моделирование;
• умение структурировать знания;
• умение  строить речевое высказывание;
• рефлексия способов и условий действий; контроль и оценка процесса и результатов действия;
• смысловое чтение;

Логические УУД:

• синтез;
• выбор оснований и критериев для сравнения;
• классификация объектов;
• подведение под понятие;
• выделение следствий;
• установление  причинно-следственных связей; 
• построение логической цепи рассуждений, доказательств;
• выдвижение гипотез; их доказательство

• формулирование проблемы;

• самостоятельное создание способов решения проблем творческого и поискового характера

• планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение целей, функций участников, способов взаимодействия;
• постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;
• разрешение конфликтов – выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешение конфликта, принятие решения и его реализация;
• управление поведением партнера – контроль, коррекция, оценка действий партнера;
• умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации, владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.

— личностное, профессиональное, жизненное самоопределение;

— смыслообразование, т. е. установление учащимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом, другими словами, между результатом учения и тем, что побуждает деятельность, ради чего она осуществляется.

— нравственно_этическая ориентация, в том числе и оценивание усваиваемого содержания (исходя из социальных и личностных ценностей), обеспечивающее личностный моральный выбор.

Этап урока 

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Время

Баллы

Планируемые результаты

1. Самоопределение к деятельности. Организационный момент. 

1.1.Приветствие учащихся.

1.2. Целевая установка на урок.

- В конце урока Вам нужно построить суждения - ответы на проблемные вопросы:

1. Когда химическая реакция является реакцией ионного обмена?

2. В каком случае реакции  ионного обмена между растворами электролитов идут до конца?

3. Почему ионные уравнения отображают сущность реакции ионного обмена?

1.3.Заявка на оценку:

«5» - 12 баллов и выше

«4» - 11-9 баллов

«3» - 8-6 баллов

Критерии оценки

Обоснование ответа – 1 балл

Дополнение-возражение – 1 балл

Построение логической схемы-3 балла

Построение логической цепи рассуждений – 3б

Ответ на вопрос – суждение – 2 балла

Выдвижение аргумента – 1 балл

Доказательство – 2 балла

За скорость – 1 балл

Умение работать в группе – 1 балл

Самоорганизация учащихся.

Учащиеся определяют учебные задачи

5 мин

ЛУУД:

Смыслообразование;

- умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

РУУД:

-умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему;

- выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения

II. Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности

- Как доказать, раствор какого электролита находится в пробирке?  (Демонстрация пробирки с прозрачным раствором)

- Почему растворы кислот, оснований  изменяют окраску индикаторов?

- Прочитайте текст №1 «Ионы».

- Используя текст, составьте логическую схему «Классификация ионов» по различным признакам.

- Представьте результаты работы в группах.

Поисковая беседа

Индивидуальный труд (работа с текстом)

Простая кооперация. (Составление логической схемы)

Сложная кооперация (Выступление от групп с презентацией логических схем)

8 мин

3б

1б

ПУУД

-установление логической цепочки рассуждений

ПУУД:

• поиск и выделение информации;
• знаково-символические действия, включая моделирование;
• умение структурировать знания;
• умение  строить речевое высказывание;
• КУУД

• планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение целей, функций участников, способов взаимодействия;

III. Постановка учебной задачи

- В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов?

- Каким образом можно получить доказательства ваших предположений?

Поисковая беседа

Информацию можно получить посредством источников информации, объяснений учителем, учебник

2 мин

ПУУД

-выдвижение гипотезы, их доказательство

IV.  Построение проекта выхода из затруднения

Доказать гипотезу может практика.

                                                        Анатолий Лень

- Посмотрите учебный фильм «Ионные реакции в растворах». Сделайте вывод об условиях протекания  реакций обмена в растворах электролитов.

Демонстрационный эксперимент.

.-К раствору  хлорида бария прильём раствор сульфата натрия.

- Определите признак реакции. Составьте молекулярное уравнение химической реакции, определите её тип.

- Записываем молекулярное уравнение на доске:

ВаCl2+ Na2SO4 = ВаSO4 + 2 NaCl

Полное ионное уравнение реакции:

Ва2+ +2Cl- +2Na+ +SO42- =ВаSO4↓ +2Na+ +2Cl-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Ва2++ SO42- = ВаSO4 ↓

Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Условия протекания реакций ионного обмена между растворами электролитов до конца:

 - образование осадка,

- выделение газа;

- образование малодиссоциируемого вещества, в том числе воды.

-Постройте суждения на сравнения молекулярного уравнения и полного ионного уравнения химической реакции.

- Постройте суждения на сравнения полного ионного уравнения и краткого ионного уравнения химической реакции.-

Просмотр видеофильма

Определяют признаки реакции.

Составляют  уравнение реакции в молекулярном виде.

Составляют ионного уравнения на основе молекулярного.

7 мин

1б

ПУУД

• действия постановки и  выделение и формулирование познавательной цели;

• поиск и выделение информации;
• знаково-символические действия, включая моделирование;
• умение структурировать знания;
• умение  строить речевое высказывание;

ЛогУУД

• выбор оснований и критериев для сравнения;
• классификация объектов;
• подведение под понятие;
• выделение следствий;
• построение логической цепи рассуждений, доказательств

V. Первичное закрепление

На каждой парте находятся реактивы, штативы с пробирками.

- Выполните лабораторный опыт «Ионные реакции между растворами электролитов», сливая электролиты в пробирки попарно:

 №1. К раствору гидроксида натрия добавьте фенолфталеин и прилейте соляную кислоту. Реакция обмена между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации, она протекает с образованием малодиссоциирующего вещества- воды

№2. К раствору соляной кислоты добавьте соду (карбонат натрия)

№3 К раствору гидроксида натрия прилейте раствор хлорида калия.

- Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения, пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований.

- Соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами. 

Работа в группах.

Презентация результатов работы в письменном виде.

NaOH + HCl →NaCl + H2O  

                      (слабый электролит)

Na+ + OH– + H+ + Cl–→Na+ + Cl– + H2O

H+ + OH–→ H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl–→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl–

CO32–+ 2H+ = CO2↑ + H2O

NaOH + КCI =

данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

10 мин

3б

3б

1б

ЛУУД:

Смыслообразование;

- умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

РУУД

• планирование -
• контроль 
• коррекция 
• оценка

ПУУД

• поиск и выделение информации;
• знаково-символические действия, включая моделирование;
• умение структурировать знания;
• умение  строить речевое высказывание;

КУУД

• планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение целей, функций участников, способов взаимодействия;

VII. Рефлексия деятельности

- Сформулируйте суждения на проблемные вопросы. (см. выше)

- Оцените свои результаты труда. Посчитав баллы, переведите ее в вашу оценку.

Ответы на проблемные вопросы:

1. Реакции ионного обмена –это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями – ионами.

2. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (например, вода).

3. Реакции растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов. Краткое ионное уравнение отображает сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.

- Оцределение оценки каждым учащимся

5 мин

2б

2б

2б

ПУУД

• умение структурировать знания;
• умение  строить речевое высказывание;

рефлексия способов и условий действий; контроль и оценка процесса и результатов действия,

• рефлексия способов и условий действий; контроль и оценка процесса и результатов действия;

ЛУУД

нравственно_этическая ориентация

РУУД

• контроль 
• коррекция 
• оценка

VIII. Самостоятельное применение знаний

- Просмотр видеоролика рекламы гастала.

Учебная задача: 

После приема лекарственных средств, алкоголя, кофе; погрешностей в питании может возникнуть изжога - состояние, сопровождающееся повышенным кислотообразованием соляной кислоты, вырабатываемой клетками желудка. Медицинский препарат гастал рекомендуют для устранения изжоги. В инструкции по применению гастала содержится информация:

.       Состав препарата гастал

Активные вещества: одна таблетка гастала содержит 450 мг гидроталцита и 300 мг магния гидроксида.

Фармакологическое действие гастала

Гастал — комбинированный антацидный препарат для приема внутрь. Снижает повышенную кислотность желудочного сока до физиологического уровня и устраняет диспепсические расстройства за счет нейтрализации избытка соляной кислоты в желудке.

Демонстрация опыта: реакция обмена между твердым Мg(OH)2 и раствором НCl.

Вследствие чего гастал снижает чувство изжоги? Ответ обоснуйте, составив ионные уравнения реакции.

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

Mg(OH)2  + 2H+ + 2Cl– →Mg2+  + 2Cl– + H2O

Mg(OH)2 + 2H+→Mg2+ +2Cl– +H2O

8 мин

ПУУД

• формулирование проблемы;

• самостоятельное создание способов решения проблем творческого и поискового характера

ЛУУД

- смыслообразование

КУУД

• постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;
• управление поведением партнера – контроль, коррекция, оценка действий партнера;
• умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации, владение монологической и диалогической формами речи