Спирты
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Спирты и всё о них учитель химии МБОУ СОШ №54 г.Воронежа Канунникова Людмила Вениаминовна

Слайд 2

Спирты. Их состав и строение. Спирты́ — это органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп, непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода. Общая формула предельных одноатомных спиртов: C n H 2n+1 OH Общая формула двухатомных спиртов (гликолей, диолов): C n H 2n (OH) 2 Общая формула трехатомных спиртов (триолов): C n H 2n-1 (OH) 3

Слайд 3

Классификация спиртов: По строению углеводородного радикала По числу гидроксильных групп –OH По характеру атома углерода

Слайд 4

Классификация по строению углеводородного радикала Предельные: CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Непредельные: CH 2 =CH-CH 2 -OH Ароматические: -CH 2 -OH Модель этанола

Слайд 5

Классификация по числу гидроксильных групп Одноатомные: CH 3 -OH метанол Двухатомные: HO-CH 2 -CH 2 -OH этандиол 1,2 Многоатомные: CH 2 -CH-CH 2 I I I OH – OH –OH пропантриол 1,2,3

Слайд 6

Классификация по характеру атома углерода Первичные: СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН пропанол Вторичные: СН 3 -СН 2 -СН 3 I OH пропанол-2 Третичные: СH 3 I CH 3 -C-CH 3 I OH 2- метилпропанол Модель пропанола

Слайд 7

Физические свойства спиртов Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя – метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол (Н 3 С) 3 СОН – смешиваются с водой в любых соотношениях. Благодаря наличию ОН-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи.

Слайд 8

Химические свойства Спирты, как и все органические соединения, горят. Метанол и этанол мгновенно загораются при поджигании и горят синеватым, почти незаметным пламенем с выделением большого количества теплоты. Происходит реакция полного окисления, продуктами которой являются CO 2 и H 2 O: 2CH 3 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 4H 2 O.

Слайд 9

Благодаря тому, что электронная плотность связи OH смещена к атому кислороду, атом водорода приобретает большую подвижность и легче отщепляется. Под действием активных металлов, таких как натрий, калий, магний, алюминий, происходит замещение атома водорода на атом металла. Например, в пробирку с этанолом положим кусочки натрия. Сразу происходит реакция с выделением газа. Это водород. Вторым продуктом реакции является этилат натрия C 2 H 5 ONa: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 . Реакции спиртов могут происходить и с отщеплением гидроксильной группы -OH. Так, спирты взаимодействуют с галогеноводородами. Например, C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O.

Слайд 10

Спирты вступают в реакции дегидратации (отщепление воды). Так, если этанол нагреть выше 170 ° С в присутствии концентрированной серной кислоты, происходит реакция внутримолекулярной дегидратации. Спирт превращается в ненасыщенный углеводород этилен: C 2 H 5 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O.

Слайд 11

Применение. В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как антисептик. Дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга. Также спирт можно использовать при ожогах. Быстро испаряясь, он охладит поверхность, уменьшит боль, а главное - предотвратит образование пузырей. Разбавленный спирт - это отличное жаропонижающее средство. При растирании им тела он быстро испарится и снижает температуру кожи и организма в целом. Этанол вызывает расширение кровеносных сосудов. Усиление потока крови приводит к покраснению кожи и ощущению теплоты.

Слайд 12

Также спирт используется в разных отраслях промышленности:

Слайд 13

Воздействие спирта на человека: В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его алкогольных напитков приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.

Слайд 14

Метанол вовсе токсичен. Опасен прием внутрь: 5-10 мл могут вызвать тяжелые отравления и слепоту, а 30 мл - привести к смертельному исходу. Острое отравление характеризуется состоянием легкого опьянения, тошнотой, рвотой, сильной головной болью, резким ухудшением зрения вплоть до слепоты; при утяжелении состояния - цианоз (синюшная окраска кожи и слизистых оболочек), затрудненное дыхание, расширение зрачков, судороги и смерть от остановки дыхания. При очень больших дозах отравление может протекать в молниеносной форме, смерть наступает в течение 2-3 часов. Летальность при отравлении метиловым спиртом значительна.

Слайд 15

Пример продукции произведенной с использованием этилового спирта. УПОТРЕБЛЕНИЕ АЛКОГОЛЯ НЕСЁТ ВРЕД ВАШЕМУ ЗДОРОВЬЮ!!!!

Слайд 16

Спасибо за внимание!