Подготовка к олимпиаде по химии 10-11 класс
олимпиадные задания по химии (10, 11 класс)

При подготовке к олимпиаде по химии можно использовать данные методическое пособия.

1.http://www.chem.msu.su/rus/school/sorokin/29-34.html

2. https://chem.mipt.ru/olympiad/samples

3. https://репетитор-кузьмин.рф/uchmat

Примеры олимпиадных задач по химии с решениями. 10 класс

1. В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·1022 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

2 Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.) Найдите молекулярную формулу алкена и напишите структурные формулы его изомеров.

3.При пропускании 15,68 л смеси метана, углекислого газа и угарного газа через раствор гидроксида калия, взятого в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 8,96 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода.
Определите объемные доли компонентов в исходной смеси.

4. Соль А является соединением металла Х, окрашивающим бесцветное пламя газовой горелки в жёлтый цвет. При нагревании до 300°С А разлагается с образованием хорошо растворимой в воде соли Б. Взаимодействие раствора гидроксида кальция с раствором соли Б или с раствором соли А приводит к выпадению осадка вещества В, которое разлагается при нагревании до 1000°С на газ Г(без запаха) и твёрдое вещество Д. Пропускание газа Г через раствор соли Б приводит к образованию А.
Определите вещества А–Д, напишите уравнения реакций.

5. Составьте уравнения реакций (укажите условия их протекания), с помощью которых можно осуществить превращения, назовите вещества А–Г.
ацетат натрия → А → Б → В → Г → этиленгликоль

Задание 2.

При гидрировании смеси бутана и бутена-2 плотность ее (смеси) по водороду возросла на 0,5.

1. Вычислить состав исходной смеси в объемных процентах.

Решение:

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение:

Задание 4.

Различные виды топлива характеризуются   теплотворной способностью (ТС). ТС – это тепловой эффект, который соответствует сгоранию 1 кг твердых и жидких видов топлива или 1 м3 для газообразного топлива.

1. Вычислите теплотворную способность  угля в (кДж/кг), содержащего 87% углерода и 13% негорючих примесей, если  ?Н0(С) графит = 0 кДж/моль, ?Н0(О2) газ = 0 кДж/моль, ?Н0(СО2)газ = –393,8 кДж/моль.

2. Основной компонент природного газа – метан. Вычислите теплотворную способность  природного газа в (кДж/м3), считая, что в нем содержится 95 % метана, если ?Н0(СН4)газ = – 74,86 кДж/моль, ?Н0(Н2О)газ = – 241,98 кДж/моль,  ?Н0(О2) газ = 0 кДж/моль, ?Н0(СО2)газ = –393,8 кДж/моль.

Решение:

 Примерные задания муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии 

 10 класс

Задание 1. Вам предлагаются тестовые задания, требующие выбора только одного ответа из четырех возможных. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 15 (по 1 баллу за каждое тестовое задание).

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбуждённом состоянии равно

1) 5

2) 4

3) 3

4) 6

2. Окислительные свойства серы выражены сильнее, чем свойства элемента, имеющего электронную конфигурацию

1) ls22s22p4 

2) ls22s22p5

3) ls22s22p63s2 

4) ls22s22p63s23p5

3. В гидроксиде кальция связи

1) только ионные

2) только ковалентные полярные

3) как ионные, так и ковалентные неполярные

4) как ковалентные полярные, так и ионные

4. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны

1) +2 и -6

2) +6 и -2

3) +6 и -3

4) +5 и -2

5. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются

1) ZnO, Na2O

2) SO3, CaO

3) P2O5, Na2O

4) ZnO, Сl2О3

6. Верны ли следующие суждения?

А. Выделение тепла и света всегда является признаком протекания химических реакций.

Б. При взаимодействии веществ всегда изменяется их агрегатное состояние.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

7. С образованием катионов металла в растворах диссоциируют

1) основные оксиды

2) кислотные оксиды

3) основания

4) кислоты

8. Осадок не образуется при смешивании растворов

1) карбоната натрия и серной кислоты

2) сульфата калия и нитрата бария

3) карбоната кальция и фосфорной кислоты

4) сульфита калия и хлорида бария

9. При взаимодействии хлора с раствором гидроксида натрия при обычных условиях преимущественно образуются

1) → NaCl + Н2↑

2) → NaCl + NaClO3 + Н2O

3) → NaCIO + NaCl + Н2O

4) → NaCl + H2 ↑ + O2 ↑

10. Сколько веществ из указанных в ряду: H2SO3, Ва(ОН)2, СаО, Н2O — реагируют с оксидом углерода(IV) при комнатной температуре?

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

11. Верны ли следующие суждения?

А. Все кислоты — жидкие вещества.

Б. Фенолфталеин в растворах кислот имеет малиновую окраску.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба утверждения неверны

12. Соль образуется при

1) разложении известняка

2) растворении натрия в воде

3) фотосинтезе

4) взаимодействии аммиака с хлороводородом

13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Сталь является смесью веществ.

Б. Латунь является чистым веществом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14. Только восстановительные свойства проявляет

1) азот

2) цинк

3) йод

4) сера

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу нитрита аммония?

1) 60%, 35%, 5%

2) 39%, 51%, 10%

3) 50%, 41,8%, 8,2%

4) 50%, 43,8%, 6,2%

Задание 2.  При выполнении заданий 1 и 2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 4 (по 2 балла за каждое тестовое задание).

1. В ряду химических элементов Be → С → N:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

2. Как с бромной водой, так и с водой могут взаимодействовать

1) метан

2) этилен

3) этан

4) этин

5) гексан

Задание 3.  При выполнении заданий 1 и 2 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 6 (по 1 баллу за каждый правильный ответ: 1 задание – 3 балла, 2 задание – 3 балла).

1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                            РЕАКТИВ

А) Н3РO4(р-р) и КОН(р-р)                                      1) метилоранж(р-р)

Б) HNO3(p-p) и Na2SO4(p-p)                                    2) NaOH(p-p)

В) КОН и Ва(ОН)2(р-р)                                           3) Na3PO4(p-p)

                                                                                   4) NH3(p-p)

2. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА                                                 ВЕЩЕСТВА

А) оксид калия                                                              1) H2O, LiOH

Б) оксид фосфора(V)                                                    2) Н2O, Si

В) оксид хрома(III)                                                       3) Н2, Fe3O4

                                                                                        4) Н2O, N2O5

                                                                                        5) NaOH, Al

Задание 4.  При выполнении заданий 1 – 3 запишите развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 13 (1 задание – 5 баллов, 2 задание – 3 балла, 3 задание – 5 баллов).

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

С + SiO2 + Са3(РO4)2 → Р + СО + CaSiO3.

Определите окислитель и восстановитель.

2. Техническую кальцинированную соду, массовая доля примесей в которой составляет 5%, обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 2 моль оксида углерода(IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.

3. Даны вещества: FeCl2, CuS, растворы H2SO4, HNO3, NaOH, H2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Школьный этап олимпиады по химии 11 класс

Максимальный балл – 50

11.1 Тест (10 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.

1. Какие продукты образуются при взаимодействии двух молекул хлористого этила с металлическим натрием:

1) бутан; 2) пропан и метан; 3) две молекулы этана; 4) 2-метилпропан.

2. При одинаковых условиях больше всего атомов содержится в:

1) 6 л озона; 2) 7 л водорода; 3) 15 л гелия; 4) 4 л азота.

3. Из какого галогеналкана можно получить бутен-2:

1) 2-метил-1-хлорпропан; 2) 2-хлорбутан; 3) 2-метил-2-хлорпропан; 4) 1-хлорбутан.

4. Какой из реагентов можно использовать в химической реакции алкинов, чтобы отличить

пентин-1 от пентин-2:

1) Br2; 2) НС1; 3) Na металлический; 4) уксусная кислота.

5. Какие конечные продукты образуются при специфическом окислении бутана (а) и бутена-2 (б):

1) а. муравьиная, уксусная и пропановая кислоты,

б. уксусная кислота;

2) а. масляная кислота,

б. муравьиная и пропановая кислоты;

3) а. уксусная кислота,

б. уксусная кислота;

4) а. муравьиная и уксусная кислоты,

б. масляная кислота.

6. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

1) Сu2+, Na+, SO42–, ОН–; 2) NH4+, Na+, SO42–, CH3COO–; 3) Fe3+; Ca2+, OH–, F–;

4) Ag+, Zn2+, S2–, NO3–.

7. Плотность некоторого газа при нормальных условиях составляет 1,786 г/л. Молярная масса (г/моль) этого газа равна:

1) 22; 2) 32; 3) 38; 4) 40.

8. Содержание азота максимально в:

9. Методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды можно собрать:

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой:

KBr + H2SO4 + K2Cr2O7 → Br2 + Cr2(SO4)3 + Н2О + K2SO4

1) 29; 2) 32; 3) 7; 4) 21.

11.2 Решите задачу (10 баллов).

При полном сгорании органического вещества массой 3,48 г получено 11,16 г смеси углекислого газа и воды, в которой количество углекислого газа равно количеству воды.

Относительная плотность сгоревшего вещества по водороду равна 29.

1. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

2. Постройте две структурные формулы изомерных соединений сгоревшего органического вещества и назовите их по систематической номенклатуре.

3. Составьте уравнение реакции окисления одного из изомерных веществ дихроматом калия в кислой среде, приведите схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

11.3 Решите задачу (10 баллов)

Какова масса кристаллогидрата Na2SO4 × 10 H2O, которая останется после испарения 3 кг 10 %-ного по массе раствора сульфата натрия?

11.4 (10 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (в уравнениях приведите структурные формулы органических веществ):

11.5 (10 баллов) Мысленный эксперимент

Состав малахита определяется формулой Cu2(OH)2CO3.

1. Как можно доказать качественный состав минерала, выделив каждый из входящих в него элементов в виде простого вещества?
2. Как можно получить это соединение из простых веществ?

Составьте уравнения возможных реакций (считать, что экспериментальные возможности не ограничены какими-то условиями).

Примерные варианты решений и оценка задач школьного этапа

11 класс

11.1 Тест (10 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.

1. Какие продукты образуются при взаимодействии двух молекул хлористого этила с металлическим натрием:

1) бутан; 2) пропан и метан; 3) две молекулы этана; 4) 2-метилпропан.

2. При одинаковых условиях больше всего атомов содержится в:

1) 6 л озона; 2) 7 л водорода; 3) 15 л гелия; 4) 4 л азота.

3. Из какого галогеналкана можно получить бутен-2:

1) 2-метил-1-хлорпропан; 2) 2-хлорбутан; 3) 2-метил-2-хлорпропан; 4) 1-хлорбутан.

4. Какой из реагентов можно использовать в химической реакции алкинов, чтобы отличить

пентин-1 от пентин-2:

1) Br2; 2) НС1; 3) Na металлический; 4) уксусная кислота.

5. Какие конечные продукты образуются при специфическом окислении бутана (а) и бутена-2 (б):

1) а. муравьиная, уксусная и пропановая кислоты,

б. уксусная кислота;

2) а. масляная кислота,

б. муравьиная и пропановая кислоты;

3) а. уксусная кислота,

б. уксусная кислота;

4) а. муравьиная и уксусная кислоты,

б. масляная кислота.

6. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

1) Сu2+, Na+, SO42–, ОН–; 2) NH4+, Na+, SO42–, CH3COO–; 3) Fe3+; Ca2+, OH–, F–;

4) Ag+, Zn2+, S2–, NO3–.

7. Плотность некоторого газа при нормальных условиях составляет 1,786 г/л. Молярная масса (г/моль) этого газа равна:

1) 22; 2) 32; 3) 38; 4) 40.

8. Содержание азота максимально в:

9. Методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды можно собрать:

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой:

KBr + H2SO4 + K2Cr2O7 → Br2 + Cr2(SO4)3 + Н2О + K2SO4

1) 29; 2) 32; 3) 7; 4) 21.

 Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.

11.2 Хрущева Г.А.

При полном сгорании органического вещества массой 3,48 г получено 11,16 г смеси углекислого газа и воды, в которой количество углекислого газа равно количеству воды.

Относительная плотность сгоревшего вещества по водороду равна 29.

1. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

2. Постройте две структурные формулы изомерных соединений сгоревшего органического вещества и назовите их по систематической номенклатуре.

3. Составьте уравнение реакции окисления одного из изомерных веществ дихроматом калия в кислой среде, приведите схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

11.3 А.В. Артемов, С.С. Дерябина

Какова масса кристаллогидрата Na2SO4 × 10 H2O, которая останется после испарения 3 кг 10 %-ного по массе раствора сульфата натрия?

Решение:

11.4 СтатГрад. Тренировочная работа

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Решение:

11.5 (мысленный эксперимент). Всероссийская олимпиада школьников по химии   Областной этап

Состав малахита определяется формулой Cu2(OH)2CO3.

1. Как можно доказать качественный состав минерала, выделив каждый из входящих в него элементов в виде простого вещества?
2. Как можно получить это соединение из простых веществ?

Составьте уравнения возможных реакций.

(считать, что экспериментальные возможности не ограничены какими-то условиями).

Решение.

1. Cu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O

2H2O 2H2 ↑ + O2↑или 5 Н2О + СuSO4 = СuSO4*5 Н2О

CO2 + 2Mg →2MgO +C или СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

CuO + H2 Cu + H2O

1. 2H2 + O2→2H2O

2H2O + 2Na→ 2NaOH + H2 ↑

C + O2 → CO2

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

Cu +Cl2 CuCl2

2CuCl2 + 3Na2CO3 + 2H2O→ Cu2(OH)2CO3 ↓ + 4NaCl +2NaHCO3

Критерии оценивания: за каждое уравнение реакции - 1 балл. Общая сумма баллов за решение задачи - 10 баллов