задания для подготовки к олимпиаде по химии
учебно-методический материал по химии (9, 10, 11 класс) по теме

ПОДГОТОВКА К ОЛИМПИАДЕ ПО ХИМИИ

1. Даны схемы:

1) 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑                                              2) NH4+ + OH-  = NH3 ↑+ H2O

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

1) ZnF2 + Ca(OH)2 ->
2) K2S + H3PO4 ->

3) Hg(NO3)2 + Na2S ->
4) K2SO3 + HCl ->

5) K2O + H2O =

6) K2O + HBr =

7) K2O + H2SO4 =

8)K2O + HNO3 =

9)KOH + ZnSO4 =

10)K2SO3 + BaCl2 =

11)KOH + SO3 =

12)  H3PO4+ Mg ->

3. Кусочек натрия опустили в раствор сульфата меди (II). Составьте уравнения происходящих процессов. 

4. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту 9,14. Укажите число атомов серы в одной многоатомной молекуле.

5. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Укажите массовую долю карбоната цинка в первоначальной смеси.

6. Какую массу глюкозы можно получить из картофеля массой 900 кг, массовая доля крахмала в котором 20 %, если массовая доля выхода глюкозы составит 75 %?  

7. В некоторой соли, состоящей из натрия, серы и кислорода, сумма массовых долей натрия и серы составляет 69,6 %, а сумма массовых долей серы и кислорода –     70,9 %. Какова молекулярная масса этой соли?

8. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как хлоридом бария, так и избытком щелочи образуется осадок. Напишите уравнения реакций. 

9. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли потеря в массе составила 5,4 г.

10. К 250 г 5%-ного водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

11. Установите формулу кристаллогидрата сульфата хрома (III), если известно, что эта соль содержит 45,25 % воды по массе. 

12. Плотность смеси озона и кислорода по водороду равна 18. найдите состав ( в %) смеси.

13. Дана цепочка превращений:

    +Cl2       +AgNO3     t        +Al, t      +HCl     +AgNO3

Fe →    X1  →      X2   →  X3  →    Fe   →    X4    →     X5

Определите неизвестные вещества Х1, Х2, Х3, Х4, Х5, зная, что в состав каждого из них входит железо. Напишите уравнения реакций.    (6 б.)

14. При сжигании сероводорода в избытке кислорода получен газ, который пропустили через 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,28 г/мл. какая соль образовалась? Каков объем сгоревшего сероводорода (н.у.)?        (4 б.)

15. Какой объем при температуре 25о С и давлении 100 кПа займет простой эфир, образующийся с количественным выходом из 40 мл метанола (плотность 0,8 г/мл)? 

16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HCHO + KMnO4 → CO2↑ + K2CO3 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

17. При сжигании 5,2 г газообразного органического вещества выделилось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Масса 1 л этого газ при нормальных условиях составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.

18. Составьте уравнения реакций для схемы превращений:

                       1                              2                           3                                        4

Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → CrCl3

19. Заполните таблицу «Качественные реакции в неорганической химии» для 8 катионов и восьми анионов