Практическая работа №1 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Цель : изучить влияние различных факторов на скорость химической реакции .

Слайд 2

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель . Реактивы: цинк , магний, железо: гранулы и порошок, растворы соляной кислоты ( 1:5, 1:10 ), пероксид водорода, раствор серной кислоты, оксид марганца ( IV ), оксид меди ( II ).

Слайд 3

ХОД РАБОТЫ:

Слайд 4

Влияние природы реагирующих веществ. Нальём в две пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положим в первую пробирку- кусочек магния, во вторую пробирку - гранулу цинка. Наблюдаем скорость двух реакций.

Слайд 5

Выделение газа наиболее бурно происходит в пробирке с магнием. М g + 2HCl → MgCl2 +H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Магний обладает наиболее сильными восстановительными свойствами.

Слайд 6

Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы соляной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10.

Слайд 7

В первой пробирке газ выделяется более интенсивно. Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2 ↑ Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции.

Слайд 8

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2).

Слайд 9

Выделение газа идет быстрее в пробирке с порошком железа. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.

Слайд 10

Влияние температуры. В две пробирки поместите немного черного порошка оксида меди ( II ), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте.

Слайд 11

Растворение оксида меди (II) и образование раствора голубого цвета идет быстрее при нагревании . С uO + H2SO4 = CuSO4 + H2O При повышении температуры возрастает скорость движения частиц и скорость химической реакции.

Слайд 12

Влияние катализатора. В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца ( IV ) MnO 2.

Слайд 13

В присутствии оксида марганца (IV) происходит бурное выделение пузырьков газа. 2Н2О2 -> 2Н2О + О2↑ Оксид марганца (IV) – катализатор, ускоряет реакцию разложения пероксида водорода.

Слайд 14

Вывод: скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов.