урок по теме Бензол и его гомологи 10 класс
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Определите молекулярную формулу вещества: в молекуле данного вещества массовая доля углерода составляет 92,3%, относительная плотность паров его по водороду равна 39. с 6 н 6

Слайд 2

Бензол и его гомологи

Слайд 3

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой С n H 2n -6 , в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

Слайд 4

Структурная формула бензола Б ыла предложена немецким ученым А.Кекуле в 1865 году Бензол не взаимодействует с бромной водой и раствором перманганата калия!

Слайд 6

Знаете ли вы, что… В городе Курске поставлен памятник бензолу…

Слайд 7

Образование σ -связей в молекуле бензола Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии sp 2 гибридизации Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости Валентные углы равны 120 °

Слайд 8

Образование π-системы в молекуле бензола Каждый атом углерода имеет одну негибридную р- орбиталь Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое р -электронное облако

Слайд 9

Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая р-электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.

Слайд 11

Гомологи бензола

Слайд 12

Производные бензола

Слайд 13

Номенклатура аренов

Слайд 14

Физические свойства Бензол Б есцветная , летучая, огнеопасная жидкость С неприятным запахом Л егче воды ( р=0,88 г/см3) Не смешивается с водой Р астворим в органических растворителях С ам является растворителем. Бензол кипит при 80,1 С П ри охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу Бензол и его пары ядовиты Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

Слайд 15

Получение 1. 2. 3.

Слайд 16

Метод Зелинского

Слайд 17

Химические свойства 1. Реакции окисления 1) Горение 2) НЕ обесцвечивает раствор перманганата калия и бровную воду. 3) Каталитическое окисление.

Слайд 18

2 . Реакции замещения 1) Галогентрование 2) Нитрование

Слайд 19

2 . Реакции присоединения 1) Хлорирование 2) Гидрирование

Слайд 20

Домашнее задание § 15 № 4, § 16 №3