Рабочий лист к уроку "Галогены"
методическая разработка по химии (9 класс)

Галогены (с др.-греч. ________________________________)

К галогенам относят элементы ______ группы ПСХЭ:_________________________________________

Конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов

Поэтому молекулы простых веществ имеют следующее строение

А в сложных веществах все галогены, кроме фтора, проявляют степени окисления -1, +1, +3, +5, +7.

Так как фтор ___________________________________________________________________________.

Галогены являются самыми сильными окислителями в соответствующих периодах.
А в подгруппе (от фтора к йоду) окислительная активность ___________________________________.

Галогены образуют высшие оксиды состава ______________, по характеру __________________, среди гидроксидов им соответствуют ____________________, состава __________________.

Фтор не образует оксида и, соответственно, гидроксида, так как в его соединении с кислородом (OF2)

_______________________________________________________________________________________

Галогены образуют летучие водородные соединения состава _________, по физическим свойствам это бесцветные ядовитые газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде. Их водные растворы проявляют свойства кислот. За счёт атомов галогенов проявляют восстановительные свойства.
В ряду HF – HCl – HBr – HI кислотные свойства ________________, восстановительные –  ___________

В природе галогены встречаются в виде ___________, примеры: ________________________________

В виде простых веществ не встречаются ввиду _______________________________________________

Физические свойства простых веществ

Химические свойства простых веществ

1. С простыми веществами:

1. С неметаллами

H2 + F2 = 2HF + 541.4 кДж

H2 + Cl2 = 2HCl + 184,6 кДж

H2 + Br2 = 2HBr + 72,6 кДж

H2 + I2 = 2HI – 53,2 кДж

2. С металлами:

2. Со сложными веществами:

Cl2 + NaBr = NaCl + Br2

Cl2 + NaI = NaCl + I2

Br2 + NaI = NaBr + I2

Br2 + NaCl ≠

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

Получение простых веществ:

Фтор получают электролизом расплавов фторидов                        NaF = Na + F2

Хлор в промышленности – электролизом раствора NaCl                 NaCl + H2O = NaOH + Cl2 + H2 

Хлор в лаборатории получают действием KMnO4 на HCl                HCl + MnO2 = MnCl2 + H2O + Cl2

Бром и иод получают действием окислителей на растворы бромидов и иодидов.

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________