Проверочные работы по химии 9 класса
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Проверочная работа по химии за II четверть

ВАРИАНТ 1

Часть А. Выберите ОДИН правильный ответ.

1. Выберите формулу оксида в предложенном списке веществ:

1) KNO3;         2) NaOH;         3) H2SO4;         4) SO3.

2. Выберите формулу соли в предложенном списке:

1) NaHCO3;         2) HNO3;         3) Na2O;         4) Be(OH)2.

3. Галогены отсутствуют в ряду:

1) водород, бор, азот;         2) астат, фтор, сера;

3) хром, барий, бром;         4) хлор, йод, фтор.

4. Высшую степень окисления +7 и низшую ˗1 проявляют все химические элементы в ряду:

1) F, Br, I;                 2) Cl, Na, Br;                 3) B, I, Cl;                 4) Cl, Br, I.

5. Восстановительные свойства простых веществ - галогенов в ряду I2 → Br2 → Cl2 → F2:

1) усиливаются;         2) ослабевают;         3) не изменяются.

6. Химический элемент, имеющий схему строения атома              , в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группы.

2) 2-й период, главная подгруппа VI группы,

3) 3-й период, главная подгруппа VI группы,

4) 2-й период, главная подгруппа II группы.

7. Расположите формулы веществ по уменьшению степени окисления брома (задействованы все цифры):

1) KBrO4;         2) Br2;                 3) HBrO;         4) MgBr2.

8. Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1) Э2О;                2) ЭО;                3) ЭО2;                4) ЭО3.

9. Верны ли следующие суждения о хлоре?

А. Самым электроотрицательным элементом из галогенов является хлор.

Б. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора: 2е, 8е, 7е.

1) оба суждения верны;                2) верно только А;         

3) верно только Б;                 4) оба суждения неверны.

10. Формула щёлочи:

1) Cr(OH)2;                2) CuOH;                3) Al(OH)3;                4) NaOH.

11. Какие вещества взаимодействуют между собой?

1) CuO и HCl;        2) Na2CO3 и HNO3;        3) NaNO3 и HCl;        4) MgCl2 и KNO3.

Часть Б. Дайте развёрнутый ответ.

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

KI + H2SO4 (конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

12. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить цепочку превращений:

            1                   2                    3               4

AgBr ← NaBr → NaCl → Cl2 → KClO3.  

Для перехода (1) составьте ионные уравнения (полное и сокращённое), для перехода (4) – электронный баланс.

13. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов, содержащих 20г сульфата меди (II) и 17г гидроксида калия.

Проверочная работа по химии за II четверть

ВАРИАНТ 2

Часть А. Выберите ОДИН правильный ответ.

1. Выберите формулу основания в предложенном списке веществ:

1) KNO3;         2) NaOH;         3) H2SO4;         4) SO3.

2. Выберите формулу кислоты в предложенном списке:

1) NaHCO3;         2) HNO3;         3) Na2O;         4) Be(OH)2.

3. Только галогены входят в ряд:

1) хлор, азот, йод;         2) водород, фтор, астат;

3) бром, хлор, бор;         4) астат, бром, фтор.

4. Высшую степень окисления +7 и низшую ˗1 проявляют все химические элементы в ряду:

1) Cl, F, I;                 2) Mg, Cl, Br;                 3) S, I, Br;                 4) I, Cl, Br.

5. Окислительные свойства простых веществ – галогенов в ряду F2 → Cl2 → Br2 → I2:

1) усиливаются;         2) ослабевают;         3) не изменяются.

6. Химический элемент, имеющий схему распределения электронов в атоме 2, 8, 6 в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VI группы.

2) 2-й период, главная подгруппа VII группы,

3) 3-й период, главная подгруппа VI группы,

4) 4-й период, главная подгруппа VII группы.

7. Расположите формулы веществ по возрастанию степени окисления атомов йода (задействованы все цифры):

1) I2;         2) NaIO4;         3) AlI3;         4) KIO3.

8. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1) ЭО;                2) ЭО2;                3)Э2О5;                4) Э2О7.

9. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

1) верно только А;                                 2) верно только Б;

3) оба утверждения верны;                         4) оба утверждения неверны.

10. Формула нерастворимого основания:

1) KOH;        2) Mg(OH)2;        3) Ba(OH)2;                4) NaOH.

11. Соляная кислота  взаимодействует с обоими веществами в паре:

1) CuO и H2O;  2) Cu и H2O;  3) CuSO4 и Zn(OH)2; 4) CuCl2 и KOH;  5) СаСО3 и LiOH.

Часть Б. Дайте развёрнутый ответ.

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и вос-становитель.

CuI + H2SO4 → I2 + SO2 + CuSO4 + H2O

12. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить цепочку превращений:

          1                  2               3

NaCl → HCl → Cl2 → KClO3.

                ↓4

              AgCl

Для перехода (4) составьте ионные уравнения (полное и сокращённое), для перехода (3) – электронный баланс.

13. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов, со-держащих 30г хлорида бария  и 50г сульфата натрия.