Примерные варианты проверочных работ по химии "Решаем дома" 11 класс
тест по химии (11 класс) на тему

Контрольная работа № 1 по теме:

«Строение вещества»

Вариант № 1

Часть А

1.Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl2, б)KCl, в)NH3, г)O2

2.Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этанол, б) метан, в)водород, г)бензол.

3.Число общих электронных пар в молекуле водорода:

а) одна, б)две, в)три, г)четыре

4.Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

а) NH3, O2,HI,

б) СН4, Н2O,HF,

в) PH3, Н2S, H2,

г) HCl, , СН4 , Cl2.

5. Вид гибридизации электронных  орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого PH3:

а)sp3, б)sp2, в)sp, г) не гибридизированы.

6. Кристаллическая решетка хлорида магния:

а)атомная, б)ионная, в)металлическая, г) молекулярная.

7. Число σ и π связей в молекуле этина:

а)5 σ и π - нет, б)2 σ и 3π, в) 3 σ и 2π,  г) 4 σ и 1π.  

8. Вещество, формулы которых CH3-CH2-OH и CH3-О-CH3, - это:

а)гомологи, б)изомеры, в) одно и тоже вещество.  

9. Гомологом вещества, формула которого CH2=CH- CH3,является:

а)бутан, б)бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.

10. Вещество, формула которого CH3-CH(CH3)-CH(OH)- CH3,называют:

а)2-метилбутанол-3, б)1,3-диметилпропанол-1, в) 3-метилбутанол-2, г) пентанол-2.

Часть Б.

11.Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А.Магния и фтора, Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12.Какие типы кристаллических решеток характерны для веществ из номера11?

13. Расположите соединения, формулы которых CH2ClCOOH, C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава C4H6. Назовите эти вещества.

15.Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг. этилена?

Контрольная работа № 2 по теме:

«Вещества и их свойства.

Итоговая контрольная работа за курс средней школы»

Вариант №1

1. Определите валентные возможности фтора и хлора. Укажите степени окисления хлора в соединениях, напишите формулы этих соединений.

                                                                                                                     О

                                                                                                                    //

2. Для вещества, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – С

                                                                                                       \ ОН                                                                                

      напишите формулы изомера и гомолога. Назовите все вещества.

3.   В уравнении   HCl + MnO2  →  MnCl2 + Cl2  + H2O расставьте коэффициенты

      методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

      превращения:

                                            Fe(NO3)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2

                                                                                                      ↓

                                                                                                    FeCl3

2. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10г с   раствором азотной кислоты массой 18,9г?                       ( Ответ: 21,25г)

Зачетная работа № 1 по теме:

«Строение атома  и химические связи»

Вариант №1

1. Составьте схему электронного строения, электронную и электроннографическую формулы атома железа.
2. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
3. Электронная формула атома химического элемента –

1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2. Назовите этот элемент, напишите формулу его высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения.

4. Напишите формулы молекул:

а)фтора

б)фтороводорода.

Укажите вид химической связи, тип кристаллической решетки для этих веществ. Составьте схемы образования этих связей.

5. Объясните валентные возможности атома серы с точки зрения его электронного строения.

Зачетная работа № 2 по теме:

«Химические реакции»

Вариант №1 
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
и на соотнесение 

1 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6Н2О + 302 = 4Fе(ОН)з:

А. Соединения, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, ОВР, необратимая.
В. Соединения, ОВР, необратимая.
г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2 (2 балла). Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
С + 02 = С02 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. г. 240 г.

3 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой з 
СНз -СН2-СН2-СНз = СНз-CН-( СНз )-СНз:

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.

г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4 (2 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3Н2 =2NНз + Q:         о          о         о    +1         -3

A.N. Б.Н. В.Н. г.N.

5 (2 балла). При повышении температуры на 300 (температурный коэффициент у = 3) ско-
рость реакции увеличится:

        А. В 3 раза.         В. В 27 раз.

        Б. В 9 раз.         г. В 81 раз.

6 (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение
которой СаО + СО2 = СаСОз + Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

г. Повышение температуры и понижение давления.

7 (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А. АIСlз. Б. КNОЗ; В. К2СОЗ, г. FеСlз.

8 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO2-, К+, Н+, SO42- .

Б. Mg2+, Na+, Сl- , NОЗ-.
В. Na+, Аl3+, ОН-, SO42-  .
г. Fe2+, ОН-, Ва2+, NОЗ-.

9 (2 балла). Краткое ионное уравнение  Ва2+ +  SO42-  = Ва SO4 

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

        А. Бария.         В. Нитрата бария.

        Б. Гидроксида бария.         г. Оксида бария.

10 (2 балла). Гидролизу не подвергается:

        А. Белок.         В. Целлюлоза.

        Б. Сульфат цинка.         Г. Этилен.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:

1. Fe + 2HCl =         3. Fe(OH)2 + 2HCl =
2. FeO + 2HCl =         4. Fе(ОН)з + 3HCl =

Правая часть краткого ионного уравнения:

        А. = FеЗ+ + 3Н2О.         г. = Fe2+ + 2Н2О.

        Б. = 2FеЗ+ + 3Н2О.         Д. = Fe2+ + Н2 ↑ 

В. = Fe2+ + Н2О.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте
полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

13 (6 баллов). Рассчитайте объем углекислого га- за (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 50 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

14 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле-
дующие превращения: FeCl2__→ Fe→ FeCl3_→ Fе(ОН)з

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Тест№1  
Строение атома

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электроны были открыты:

        А. Н. Бором.         В. Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом. г. Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоев в атоме.

г. Числом нейтронов в атоме.

3* (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
г. Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. г. Mn и Fe.

5 (2 балла).s -Элементом является:

        А. Барий.         В. Галлий.

        Б. Америций.         г. Ванадий.

6 (2 балла). Электронная конфигурация ... 3d64s2 
соответствует элементу:

        А. Аргону.         В. Криптону.

        Б. Железу.         Г. Рутению.

7         (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

        А. Ве(ОН)2         В. Н2SiОз,

        Б. Mg(OH)2         Г. Ва(ОН)2

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

        А. Sr-Rb-K.         В. Na-K-Ca.

        Б. Be-Li-K.         Г. AI-Mg-Be.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1S2 2s2 2p63s2 3p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О. Б. Э2Оз, В. Э02. Г. Э2О5 

10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. 5426Fe. Б.  5626Fe. В.  5726Fe. Г5826Fe.  

11 (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:

        А. 1s22s2.         В. 1s22s22p63s1 

        Б. 1s22s22p3.         Г. 1S2 2s2 2p63s2 3p5

Формула высшего оксида:

1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5 4. Э2О7 
Формула высшего гидроксида.

а. ЭОН. б. Э(ОН)2 в. НЭОз, Г. НЭ04