Открытый урок-практикум по химии в 9 классе по теме: Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
план-конспект урока по химии (9 класс)

2022-2023 уч.г

Тема урока: Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Класс: 9

Вид урока: урок совершенствования знаний, умений и навыков на практике.

Форма: практическая работа.

Цели урока:

1. применить знания, полученные при изучении темы «Металлы», в экспериментальном решении задач;
2. закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Планируемые результаты:

• Предметные: знать свойства металлов главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева; уметь применять полученные и теоретические знания о химии металлов в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать наблюдения и характеризовать результаты выполненных опытов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства металлов и их соединений.

• Метапредметные:

А) регулятивные: умение ставить цели и анализировать условия достижения цели; прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.

Б) познавательные: знать свойства металлов главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева ; умение структурировать знания; умение выделять существенные характеристики объектов; умение устанавливать причинно-следственные связи.

В) коммуникативные: умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с товарищем; умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию.

• Личностные: умение управлять своей познавательной деятельностью; самоконтроль и самооценка.

Ход урока

1. Организационный момент.
2. Мотивация на входе

задание на определение ионов в растворе. На слайде

- прежде чем выполнить это задание необходимо сначала поставить ожидаемый результат, а затем сравните его с реальным.

1. Обнаружить присутствие сульфат – анионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы

1. Cu2+ 2. Na+ 3. Ba2+ 4. Al3+

2. В растворах, содержащих ОH -, фенолфталеин имеет окраску:

1. желтую 2. оранжевую 3. бесцветную 4. малиновую

3. Обнаружить присутствие хлорид – анионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы

1. Cu2+ 2. Na+ 3. Ba2+ 4. Ag+

4. Поваренная соль окрашивает пламя в:

1. в зеленый цвет

2. кирпично – красный цвет

3. светло – фиолетовый цвет

4. желтый цвет

Ответ 1 – 3

2 – 4

3 – 4

4 – 4

- зачем вам эти знания?

3. Целеполагание

Вы изучили теоретический материал по теме «Металлы и их соединения». Скажите, какая тема урока у нас будет сегодня?

Какую цель урока сегодня перед собой поставите?

Определите задачи урока.

Какой хотите получить результат в конце урока?

4. Информационно-аналитический блок

1. Повторим основные правила по технике безопасности.
2. Предлагаю вам выполнить первое учебное задание

НОВОЕ ПОСТУПЛЕНИЕ. В школьную лабораторию Дальнезакорской средней школы поступили новые химические реактивы, но вот не задача – на трех упаковках с реактивами не оказалось этикеток. Помогите лаборанту их распознать.

Перед вами на столах в трех пронумерованных пробирках даны вещества: хлорид калия, карбонат кальция и сульфат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Запишите уравнения химических реакций в тетрадь, укажите их признаки.

Сравните свой результат с ключом, представленным на слайде. Оцените себя по критериям:

- за каждое верно составленное уравнение химической реакции – 1б,

- за верно указанный признак химической реакции – 1б.

Если вы набрали 6-5 б – «5», 4-3 б – «4», 2б – «3», менее 2б – вы не справились с заданием.

Сделайте вывод, что получилось /не получилось/, почему?

Обсуждение результатов задания!!!

5. А теперь я вам предлагаю выполнить следующее задание.

ЧТО ЖЕ ЭТО? У вас на столе в химическом стакане находится неизвестное вещество, каким способ узнать, что же это? Попробовать на вкус? Конечно, нет! А вдруг это яд! По внешним признакам – тоже не получается!

Проведите эксперимент, растворите выданное вами вещество в воде, затем разлейте полученный раствор в две пробирки. К раствору в пробирке №1 прилейте немного растворе хлорида бария, а в пробирку № 2 гидроксида натрия.

Результаты эксперимента внесите в таблицу:

Запишите уравнения химических реакций, которые были проведены.

На основе результатов эксперимента, сделайте вывод.

Применение сульфата алюминия

Сульфат алюминия используется в пищевой промышленности в качество добавки Е520 (коагулянт, отвердитель). Кроме этого его применяют для очистки сточных и питьевых вод (опять же выступает в качестве коагулянта), а также в бумажной и текстильной промышленности, кожевенном деле.

6. Учебное задание №3.

- Обратите внимание на заголовок, какому веществу эти прилагательные относятся?

ЖЕСТКАЯ И МЯГКАЯ. Вам известно, что в дождевой воде мыло хорошо пенится, такую воду называют мягкой, а в ключевой – обычно плохо (жесткая вода).

Перед вами на столах в двух химических стаканах дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой гидрокарбонат кальция. Проделайте опыт, при помощи которого можно устранить постоянную жесткость. Запишите уравнение протекающей химической реакции. Обсудите с одноклассниками, какими способами можно устранить временную жесткость воды.

Почему жесткую воду не рекомендуется употреблять в пищу, нельзя, например, использовать для охлаждения двигателей машин? Ответ поясните. Приведите примеры из жизни.

Учитель дополняет информацию о влиянии жесткой воды на организм человека.

Влияние жёсткой воды на организм

Существует постоянная и временная жёсткость воды. При постоянной жёсткости в воде находится допустимое количество химических веществ, которое не приносит человеку вреда, а даже напротив насыщает организм необходимыми микроэлементами.

Сложнее обстоит дело с временной жесткостью, при которой в воде появляются гидрокарбонат кальция и магния. Эта крайне вредная смесь для организма, которая затрудняет работу желудка и кишечника, провоцирует образование камней в почках. Во время приготовления пищи в воде, перенасыщенной гидрокарбонатами магния и кальция, в продуктах разрушаются многие полезные вещества, а сами продукты развариваются. В такой воде хуже отстирываются вещи, а при мытье посуды моющие средства слабо пенятся. Обычно, когда говорят о «жёсткой воде» подразумевают именно временную жёсткость.

Результат повышенного содержания кальция и магния в водопроводной воде можно увидеть собственными глазами в виде накипи на стенках чайника или посудомоечной машины. При превышении нормы железа вместо накипи на стенках чайника образуется рыжеватый налёт. И то и другое вредно для организма. Только представьте, если накипь покрывает посуду за несколько недель, то, что происходит с нашим организмом, если мы употребляем эту воду годами? Кроме угнетающего воздействия на организм в виде образования камней, отложения солей, жёсткая вода не лучшим образом влияет на внешний вид. При постоянных гигиенических процедурах в жёсткой воде, волосы становятся ломкими и тусклыми, медленно растут, кожа при умывании стягивается, делается сухой, появляются мелкие морщинки.

7. Учащиеся оценивают свою работу на уроке.

- Давайте вернемся на начало урока.

- Ваша цель достигнута?

- Каков ожидаемый результат урока?