9 класс. Практическая работа№4 по теме: "Подгруппа кислорода"
методическая разработка по химии (9 класс)

Опубликовано 11.05.2024 - 16:47 - Кузнецова Людмила Николаевна

9 класс. Практическая работа№4 по теме: "Подгруппа кислорода"

Скачать:

Вложение	Размер
9 класс. Практическая работа№4 по теме: "Подгруппа кислорода"	31.12 КБ

Предварительный просмотр:

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Цель: изучить качественный состав серной кислоты и химические свойства.

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробиркодержатель.

Вещества: растворы серной (Н2SO4) и соляной кислот(HCl), гидроксида натрия(NaOH), хлорида бария(ВаCl2), индикаторы фенолфталеин и метилоранж.

Ход работы.

Что делали

Что наблюдали

Уравнения химических реакций. Выводы.

Задача 1. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

Метилоранж ВаCl2

А) Б)

$C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$ $C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$

Н2SO4 Н2SO4

А) метилоранж из оран-жевого становится ярко-розовым.

Б) выпадает мелкодис-персный осадок белого цвета

Н2SO4→

А)

Б) Н2SO4+ ВаCl2=

пиу

сиу

Задача 2. Осуществите взаимодействие Zn c разбавленной Н2SO4. Рассмотрите как ОВР.

Н2SO4

$C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$ Zn

Выделение газа без цвета и запаха.

Zn+ Н2SO4=

пиу

сиу

Задача 3. В пробирках 1,2, 3 распознайте соляную кислоту, серную кислоту и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

Добавляем фенолфталеин

$C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$ $C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$ $C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$

Б) в две оставшиеся пробирки добавляем раствор ВаCl2

ВаCl2

$C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$ $C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$

В) в оставшуюся пробирку доба-вляем реактив на Cl- AgNO3

$C:\Users\1\Desktop\Новая папка\proc.gif$

А) в пробирке № ? фенолфталеин стал малиновым

Б)в пробирке №? выпадает мелкодисперсный осадок белого цвета

В) в пробирке №? выпадает творожистый осадок белого цвета

А) Следовательно в пробирке № ? раствор

Б) Следовательно в пробирке № ?

Н2SO4+ ВаCl2=

пиу

сиу

В) Следовательно в пробирке № ? раствор

AgNO3 + HCl=

пиу

сиу

Задача 4. Осуществите превращения по схеме CuO→CuSO4→ CuSO4∙5Н2О. Напишите уравнения соответствующих реакций молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

А) CuO

$C:\Users\1\Desktop\Новая папка\7-3.jpg$ Н2SO4