9 класс. Практическая работа№7. Решение экспериментальных задач по теме: "Металлы"
методическая разработка по химии (9 класс)

Что делали

Что наблюдали

Уравнения  химических реакций

Задача 1. MgО→ MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4→MgCO3

1) HCl                     2)  NaOH

MgO                          MgCl2

3)  Н2SO4     4) Na2CO3             

 Mg(OH)2

                        MgSO4

1)Растворение MgO

2)Образование полупрозрачного бесцветного студенистого осадка.

3)Растворение осадка Mg(OH)2.

4) Образование осадка белого цвета.

1) MgO +2HCl = MgCl2+H2O

ПИУ

СИУ

2) MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

ПИУ

СИУ

3) Mg(OH)2↓+Н2SO4= MgSO4+2H2O

ПИУ

СИУ

4) MgSO4+Na2CO3= MgCO3↓+ Na2SO4

ПИУ

СИУ

Задача 2. Проведите реакции, подтверждающие

качественный состав сульфата железа (II) FeSO4

      1)K3[Fe(CN)6]          2)BaCl2

                 FeSO4

1)Образование соединения ярко-синего цвета

2)Выпадение осадка белого цвета

1. 3FeSO4  + 2K3[Fe(CN)6]   =

=  Fe3 [Fe(CN)6] 2 + 3 K2SO4

гексацианоферрат(III) железа (II)

ПИУ

СИУ

2) FeSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ FeCl2

ПИУ

СИУ

Задача 3. Проведите реакции, подтверждающие

                                                            качественный состав хлорида железа (III) FeCl3

1)KNCS               2)AgNO3

               FeCl3

1)Образование соединения ярко-красного цвета

2)Выпадение белого творожистого осадка

1) FeCl3 + 4KNCS = K[Fe(NCS)4] + 3KCl

ПИУ

СИУ

2) FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓+Fe(NO3)3

ПИУ

                                      СИУ