Решение качественных задач. Подготовка к ОГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс)

Катион

Реагент или воздействие

Внешний эффект

КИУ реакции на катион

Н+

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.

Na+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно желтой.

Не записываем.

K+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.

Не записываем.

Ag+

Раствор с анионом Cl-

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Ag++Cl- = AgCl↓

NH4+

Раствор щелочи при нагревании

Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН-

NH4++OH- = NH3↑+H2O

Cu2+

Раствор щелочи

В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета.

Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

Ba2+

1) пламя;

 2) раствор с анионом SO42-

1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой;

2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4↓

Fe2+

1)Раствор щелочи

Выпадение  зеленоватого осадка.

1)Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓

Ca2+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.

Не записываем.

Fe3+

1) раствор щелочи

1) выпадение бурого осадка.

1)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

Анион

Реагент

Внешний эффект

Реакции на катион

ОН-

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет.

Не записываем.

Cl-

Раствор с катионом Ag+

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Cl-+Ag+ = AgCl↓

Br-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

Br-+Ag+ = AgBr↓

J-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

J-+Ag+ = AgJ↓

S2-

Раствор с катионом Pb2+

Выпадение черного осадка.

S2-+Pb2+ = PbS↓

SO42-

Раствор с катионом Ba2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

SO42-+Ba2+ = BaSO4↓

SO32-

Раствор с катионом H+

Выделяется газ, имеющий запах жженой спички.

SO32-+2H+ = H2O+SO2↑

CO32-

Раствор с катионом Ca2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха.

CO32-+Ca2+ = CaCO3↓

PO43-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте.

PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓

№

Признак реакции

Уравнения реакции, ключевые слова, ассоциации

1

«Бурый» газ – оксид азота (IV)

Выделяется при окислении NOдоNO2, взаимодействии тяжелых металлов сHNO3 (конц) и разложении нитратов металлов, находящихся в ряду активности правее магния.

2NO + O2 = 2NO2

Cu + 4 HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑

2AgNO3 = 2Ag + NO2↑+ O2↑

2

Газ с запахом тухлых яиц – сероводород  H2S

Выделяется при взаимодействии сульфидов металлов с кислотами и очень активных металлов с HNO3 (конц)

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4Mg + 5HNO3 (конц)= 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

3

Газ с резким (характерным_ запахом, растворимый в воде – оксид серы (IV) SO2

Образуется при обжиге серосодержащий веществ и взаимодействии тяжелых металлов с HNO3 (конц)

S + O2 = SO2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

2ZnS + 3O2 = 2SO2↑+ 2ZnO

Cu + 2 HSO4 (конц)= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4

Газ с характерным запахом, очень хорошо растворимый в воде – аммиак NH3

Образуется при синтезе аммиака и взаимодействии солей аммония со щелочами.

N2 + 3H2 = 2NH3

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

5

Газ, не поддерживающий горение, не ядовитый, малорастворимый в воде, - азот N2

Горение и окисление (некаталитическое) азотсодержащих веществ, синтез аммиака и разложение нитрита аммония.

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O

6

Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка), - кислород O2

C + O2 = CO2

7

Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка)

Озон, оксиды азота

3C + 2O3 = 3CO2

C + 2NO2 = CO2 + 2NO

8

Окрашивание пламени

Качественная реакция на катионы: бария – жёлто-зелёное; калия – фиолетовое; кальция – кирпично-красное; лития – ярко-красное; натрия – жёлтое; стронция – карминово-красное  

9

Осадок (творожистый) белого цвета, нерастворимый в HNO3

Качественная реакция на хлорид-ионы (соляную кислоту и её соли):

Cl- + Ag+ = AgCl↓

10

Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах

Качественная реакция на серную кислоту и её соли:

SO4 2- + Ba 2+ = BaSO4↓

11

Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах

Качественная реакция на соли бария:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

12

Осадок белого цвета, который образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах

Качественная реакция на CO2  и карбонаты:

CO32- + 2H+ = CO2↑  + H2O

CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓  + H2O

CaCO3↓  + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

CaCO3↓ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

13

Осадок белого цвета, который образуется при пропускании бесцветного газа с резким запахом через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах

Качественная реакция на SO2  и сульфиты (солиH2SO3):

SO32- + 2H+ = SO2↑  + H2O

SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓  + H2O

CaSO3↓  + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

CaSO3↓ + 2H+ = Ca2+ + H2O + SO2↑

14

Осадок белого (светло-зеленого) цвета; образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Качественная реакция на соли Fe2+

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

15

Осадок кремового цвета, нерастворимый в HNO3; образуется при взаимодействии с AgNO3

Качественная реакция на  бромид-ионы:

Br -- + Ag+ = AgBr↓

16

Осадок жёлтого цвета, нерастворимый в HNO3;образуется при взаимодействии сAgNO3

Качественная реакция на йодид-ионы:

I- + Ag+ = AgI↓

17

Осадок жёлтого цвета, растворимый в кислотах; образуется при взаимодействии сAgNO3

Качественная реакция на ортофосфат-ионы:

PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓

18

Осадок бурого цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Качественная реакция на солиFe3+:

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

19

Осадок голубого (синего) цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Качественная реакция на солиCu2+:

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

20

Осадок чёрного цвета, образуется при взаимодействии с растворимыми сульфидами (или сероводородом)

Качественная реакция на Fe2+,Ni2+,Cu2+,Pb2+,Ag+, Hg2+ и некоторые другие:

Cu 2+ + S2- = CuS↓

21

Появление запаха аммиака или изменение цвета влажной индикаторной бумажки (посинение влажной лакмусовой бумажки) при взаимодействии вещества со щелочами

Качественная реакция на соли аммония:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

22

Осадок белого цвета, который образуется при добавлении щёлочи в раствор и растворяется в избытке щёлочи

Качественная реакция на соли Al3+ иZn2+  (амфотерных оснований):

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Al(OH)3  + OH- = [Al(OH)4]-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

Zn(OH)2↓ + 2OH- = [Zn(OH)4]2-