Решение качественных задач. Подготовка к ОГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс)
Материал содержит запись качественных реакций необходимых для решения заданий ОГЭ по химии.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 30.7 КБ |
Предварительный просмотр:
Решение качественных задач в неорганической химии. Подготовка к ОГЭ.
В кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения основного государственного экзамена по химии в разделе «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии» указан перечень требований к содержанию вопроса о качественных реакциях на ионы. Задания данного типа содержаться в части 1 (№ 10, 12, 17) и относятся к заданиям повышенного уровня сложности. Задания в части 2 (№ 23) относятся к заданиям высокого уровня сложности с развернутым ответом.
Как показывает анализ результатов ОГЭ, обучающиеся затрудняются в ответе на данные вопросы.
Данные таблиц позволяют использовать знание качественных реакции и при решении заданий по теме «Электролитической диссоциации» часть 1 ( № 14) и во 2 части – задание 21.
1. Качественные реакции на катионы
Катион | Реагент или воздействие | Внешний эффект | КИУ реакции на катион |
Н+ | Индикаторы | Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет. | |
Na+ | Пламя | Окраска пламени становится равномерно желтой. | Не записываем. |
K+ | Пламя | Окраска пламени становится равномерно фиолетовой. | Не записываем. |
Ag+ | Раствор с анионом Cl- | Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. | Ag++Cl- = AgCl↓ |
NH4+ | Раствор щелочи при нагревании | Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН- | NH4++OH- = NH3↑+H2O |
Cu2+ | Раствор щелочи | В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета. | Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
Ba2+ | 1) пламя; 2) раствор с анионом SO42- | 1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой; 2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. | 1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4↓ |
Fe2+ | 1)Раствор щелочи | Выпадение зеленоватого осадка. | 1)Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ |
Ca2+ | Пламя | Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной. | Не записываем. |
Fe3+ | 1) раствор щелочи | 1) выпадение бурого осадка. | 1)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ |
2. Качественные реакции на анионы
Анион | Реагент | Внешний эффект | Реакции на катион |
ОН- | Индикаторы | Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет. | Не записываем. |
Cl- | Раствор с катионом Ag+ | Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. | Cl-+Ag+ = AgCl↓ |
Br- | Раствор с катионом Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. | Br-+Ag+ = AgBr↓ |
J- | Раствор с катионом Ag+ | Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. | J-+Ag+ = AgJ↓ |
S2- | Раствор с катионом Pb2+ | Выпадение черного осадка. | S2-+Pb2+ = PbS↓ |
SO42- | Раствор с катионом Ba2+ | Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. | SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ |
SO32- | Раствор с катионом H+ | Выделяется газ, имеющий запах жженой спички. | SO32-+2H+ = H2O+SO2↑ |
CO32- | Раствор с катионом Ca2+ | Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха. | CO32-+Ca2+ = CaCO3↓ |
PO43- | Раствор с катионом Ag+ | Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте. | PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓ |
3. Качественные реакции неорганических соединений и изменения, сопровождающие химические превращения
№ | Признак реакции | Уравнения реакции, ключевые слова, ассоциации |
1 | «Бурый» газ – оксид азота (IV) | Выделяется при окислении NOдоNO2, взаимодействии тяжелых металлов сHNO3 (конц) и разложении нитратов металлов, находящихся в ряду активности правее магния. 2NO + O2 = 2NO2 Cu + 4 HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑ 2AgNO3 = 2Ag + NO2↑+ O2↑ |
2 | Газ с запахом тухлых яиц – сероводород H2S | Выделяется при взаимодействии сульфидов металлов с кислотами и очень активных металлов с HNO3 (конц) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 4Mg + 5HNO3 (конц)= 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O |
3 | Газ с резким (характерным_ запахом, растворимый в воде – оксид серы (IV) SO2 | Образуется при обжиге серосодержащий веществ и взаимодействии тяжелых металлов с HNO3 (конц) S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 2ZnS + 3O2 = 2SO2↑+ 2ZnO Cu + 2 HSO4 (конц)= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O |
4 | Газ с характерным запахом, очень хорошо растворимый в воде – аммиак NH3 | Образуется при синтезе аммиака и взаимодействии солей аммония со щелочами. N2 + 3H2 = 2NH3 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O |
5 | Газ, не поддерживающий горение, не ядовитый, малорастворимый в воде, - азот N2 | Горение и окисление (некаталитическое) азотсодержащих веществ, синтез аммиака и разложение нитрита аммония. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O NH4NO2 = N2↑ + 2H2O |
6 | Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка), - кислород O2 | C + O2 = CO2 |
7 | Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка) | Озон, оксиды азота 3C + 2O3 = 3CO2 C + 2NO2 = CO2 + 2NO |
8 | Окрашивание пламени | Качественная реакция на катионы: бария – жёлто-зелёное; калия – фиолетовое; кальция – кирпично-красное; лития – ярко-красное; натрия – жёлтое; стронция – карминово-красное |
9 | Осадок (творожистый) белого цвета, нерастворимый в HNO3 | Качественная реакция на хлорид-ионы (соляную кислоту и её соли): Cl- + Ag+ = AgCl↓ |
10 | Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах | Качественная реакция на серную кислоту и её соли: SO4 2- + Ba 2+ = BaSO4↓ |
11 | Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах | Качественная реакция на соли бария: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
12 | Осадок белого цвета, который образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах | Качественная реакция на CO2 и карбонаты: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O CaCO3↓ + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
13 | Осадок белого цвета, который образуется при пропускании бесцветного газа с резким запахом через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах | Качественная реакция на SO2 и сульфиты (солиH2SO3): SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O CaSO3↓ + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 CaSO3↓ + 2H+ = Ca2+ + H2O + SO2↑ |
14 | Осадок белого (светло-зеленого) цвета; образуется при взаимодействии с растворами щелочей | Качественная реакция на соли Fe2+ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ |
15 | Осадок кремового цвета, нерастворимый в HNO3; образуется при взаимодействии с AgNO3 | Качественная реакция на бромид-ионы: Br -- + Ag+ = AgBr↓ |
16 | Осадок жёлтого цвета, нерастворимый в HNO3;образуется при взаимодействии сAgNO3 | Качественная реакция на йодид-ионы: I- + Ag+ = AgI↓ |
17 | Осадок жёлтого цвета, растворимый в кислотах; образуется при взаимодействии сAgNO3 | Качественная реакция на ортофосфат-ионы: PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓ |
18 | Осадок бурого цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей | Качественная реакция на солиFe3+: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ |
19 | Осадок голубого (синего) цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей | Качественная реакция на солиCu2+: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ |
20 | Осадок чёрного цвета, образуется при взаимодействии с растворимыми сульфидами (или сероводородом) | Качественная реакция на Fe2+,Ni2+,Cu2+,Pb2+,Ag+, Hg2+ и некоторые другие: Cu 2+ + S2- = CuS↓ |
21 | Появление запаха аммиака или изменение цвета влажной индикаторной бумажки (посинение влажной лакмусовой бумажки) при взаимодействии вещества со щелочами | Качественная реакция на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O |
22 | Осадок белого цвета, который образуется при добавлении щёлочи в раствор и растворяется в избытке щёлочи | Качественная реакция на соли Al3+ иZn2+ (амфотерных оснований): Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2↓ + 2OH- = [Zn(OH)4]2- |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/01/08/picture-45699.gif)
Решение качественных задач с элементами исследования на уроке
Решение качественных задач носит практический характер, учит творчески мыслить. Как правило, подобные задачи не требуют специального оборудования, но для их решения необходимы знания, что стимулирует ...
![](/sites/default/files/pictures/2011/09/19/picture-19820.jpg)
Вес и невесомость.Решение качественных задач повышенного уровня сложности.
Презентация содержит качественные задачи на углубление знаний учащихся 9 – 10 классов по теме: Вес тела. Невесомость...
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/15/picture-226760-1366054132.jpg)
Рабочая программа элективного курса по химии "Решение качественных задач по органической химии" для учащихся 10 класса на 2012-2013 учебный год
Пояснительная записка. Данная программа составлена на основе программы курса химии О. С. Габриеляна для учащихся 10 классов (органическая химия) общеобр...
Урок решения качественных задач
Урок повторительно-обобщающий урок в 8-ом классе по теме "Тепловые явления" Цель урока 11. Повторить материал по теме тепловые явления, изучение которых предусмотрено программой.2. Научить "виде...
![](/sites/default/files/pictures/2014/08/28/picture-473869-1409244793.jpg)
8 класс. Решение качественных задач на объяснение поверхностных явлений жидкостей
Решение качественных задач на объяснение поверхностных явлений жидкостей в группах...
![](/sites/default/files/pictures/2015/01/03/picture-520289-1420285326.jpg)
Рабочая программа элективного курса по физике 10 класс «Использование возможностей решения качественных задач по физике в социально-экономических расчётах».
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТАСодержание образования в школе меняется с учетом обновления социально-экономических потребностей и условий развития общества. Меняются идеалы, ценности, на которы...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/15/picture-180298-1358277685.jpg)
Решение качественных задач по физике при подготовке к ОГЭ
Качественные задачи, представленные в ОГЭ, целесообразно решать по следующему алгоритму:1. Проанализировать содержание задачи:Выделить один или несколько объектовЗаписать явления, о которых идет речь ...