Задания 2 по химии (контрольная работа)
учебно-методический материал по химии (11 класс)

ВАРИАНТ 1 (с ответами)

Часть А

А1.Числоатомов в формульной единице сульфата магния равно:

1)2;2)4;3)6;4)8.

А2. Укажите число валентных электронов в атоме хрома:

1)2;2)3;3)6;4)8.

А3Наименьшую энергию для отрыва валентных электронов требуется затратить для атома:

l)Mg;2)Са;3)Sr;4) Ва.

А4. Кратность связи равна двум в молекуле:

1)водорода; 2) азота; 3) кислорода; 4)хлора.

А5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

1)-3;2)-1;3)+1;4)+3.

А6. 6,02 * 1024 молекул углекислого газа занимают объем (л) при нормальных условиях, равный:

1)2,24 л;2) 4,48 л;3) 22,4 л;4) 224 л.

А7. Укажите число ионов в кратком ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

1)1;2)2;3)3;4)4.

А8. В воду для отопительных систем добавляют соду. Это связано с:

дезинфекцией;3) умягчением воды;

защитой от коррозии;4) удалением углекислого газа.

А9. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:

1)20%;2)25%;3) 0,25 М;4) 0,25 н.

А10. Железо при обычных условиях взаимодействует с.

хлором; 3) концентрированным раствором серной кислоты;

водой; 4) хлоридом магния.

А11. Вещество, раствор которого называют формалином, относят к классу соединений:

альдегиды;3) карбоновые кислоты;

многоатомные спирты; 4) кетоны.

А12. Качественная реакция на поливинилхлорид:

раствор в присутствии концентрированной HNO3 желтеет;

раствор обесцвечивает водный раствор брома;

при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус в красный цвет,

реакция «серебряного зеркала».

А13.Уксусная кислота взаимодействует с хлором с разрывом связи:

1)С=О;2) О-Н;3) С-С;4) С-Н.

А14. Бромная вода обесцвечивается при действии:

1) этилена; 2) этана;3) этанола; 4) уксусной кислоты.

А 15. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:

главных подгрупп;

со степенью окисления ниже +4;

со степенью окисления равной или выше +4;

с любой степенью окисления.

А16. Массовая доля железа наибольшая в соединении:

l)FeO; 2)Fe2O3;3) Fe3O4;4) FeS2.

A17. У элементов главной и побочной подгрупп одинаковое(ые):

число энергетических уровней;

число протонов в ядре атома;

число валентных электронов;

химические свойства.

А18 Наиболее экологически чистое топливо - это:

1) метан;2)водород; 3)этанол; 4)керосин.

А19 Индивидуальным веществом является:

чугун;3) соляная кислота;

сульфид натрия; 4) воздух.

Часть В

B1. Во сколько раз увеличивается скорость прямой реакции2СО + О2 2СО2 при увеличении давления в 2 раза?

В2. Укажите число неспаренных электронов в атоме титана.

B3 Составьте уравнение взаимодействия цинка с азотной кислотой, если один из продуктов реакции - нитрат аммония. Укажите коэффициенты.

B4. Карбид кальция обрабатывают водой, выделяющийся газ пропускают над раскаленным активированным углем. Полученную жидкость нагревают до 60°С в присутствии смеси концентрированной серной и азотной кислот до образования вещества с запахом горького миндаля. Укажите число атомов в формульной единице конечного органического продукта.

B5. Восстановите уравнение реакции …….N2 + Сг2О3 + Н2О.

B6. Содержание углерода в виде цементита (Fe3C) в белом чугуне составляет 4%. Укажите массовую долю (в %) цементита в чугуне.

В7. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Укажите массовую долю карбоната цинка в первоначальной смеси (в %).

ВАРИАНТ 2

Часть А

Al.Число элементов, образующих молекулу озона, равно:

1) 1; 2)2;3)3;4)4.

A2. Укажите элемент с электронной конфигурацией

...1s22s22p63s23p5:

1) фосфор; 2) хлор; 3) бром; 4) фтор.

А3. С увеличением заряда ядра атома в периоде металлические свойства:

ослабевают;; 3) не изменяются;

усиливаются;4) нет закономерности.

А4. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:

l) NaCl; , 2) LiCl; 3) КС1; 4) HCl.

A5. Степень окисления атома хрома +3 в соединении:

1) СrO; 2) Сг2О3; 3) СrO3; 4) Н2СrO4.

A6. Определите заряд отрицательного иона в (NH4)2Cr2O7:

1) 1-; 2) 2-; 3) 3-; 4) 4-.

А7. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе:

1) KCI; 2) CuSO4; 3) CH3COONH4; 4) Na2SO3.

А8. Серная кислота реагирует необратимо с растворами:

l) Na2S; 2) NaCl; 3) NaNO3; 4) Fe2(SO4)3.

A9.В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:

1)20%; 2)25%; 3) 0,25 М; 4) 0,25 н.

А10. При взаимодействии 1 моля серной кислоты и 1 моля гидроксида натрия образуется:

l) NaHSO3; 2) Na2SO3; 3) NaHSO4; 4) Na2SO4.

All. Реакцию аммиака с азотной кислотой относят к типу:

1) обмена; 2) разложения; 3) соединения; 4) замещения.

А12. 2-метилпропен получают внутримолекулярной дегидратацией вещества:

СН3

1) НО-СН2-С-СН32)Н3С-СН-СН3

ОН ОН

3) СН34)СН3

СН3-СН-СН2-ОНСН3-СН2-СН-ОН

А13. Качественная реакция на каучук:

1) раствор свежеприготовленного Сu(ОН)2 приобретает синий цвет;

раствор обесцвечивает водный раствор брома;

при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус вкрасный цвет;

реакция «серебряного зеркала».

А14. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле:

1)СnН2n+2; 2)СnН2n;3) СnН2n-2; 4) СnН2nО.

A15. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:

главных подгрупп;

со степенью окисления ниже +4;

со степенью окисления равной или выше +4;

с любой степенью окисления.

А16. Какой объем (н. у.) НС1 поглотится раствором, содержащим 0,8 г NaOH:

1)1 л; 2) 2,24 л;3) 0,448 л; 4) 22,4 л?

A17. Энергия отрыва электрона наименьшая у атома с электронной конфигурацией:

1) 3s23p2; 2) 4s2;3) 3s23p6; 4)4sl3d10.

A18.Дляпромышленного получения особо чистых металлов изоксидов используют:

1) водород; 2) натрий; 3) алюминий; 4) магний.

A19. Индивидуальным веществом является:

1) чугун; 2) сульфид натрия; 3) соляная кислота; 4) воздух.

Часть В

В1. Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А+В 2С концентрации веществ оказались равны: [А] = 1,8 моль/л; [В] = 1 моль/л; [С] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию вещества А.

В2. Раствор 1 моля Na2SO4 в 1 литре воды содержит 6,02 *1023ионов натрия. Рассчитайте степень электролитической диссоциации соли.

В3. Тяжелая маслянистая жидкость (X1) взаимодействует с медью, выделяющийся газ (Х2) обладает отбеливающими свойствами и поглощается гидроксидом кальция. Укажите молярную массу этого газа.

В4. Восстановите уравнение реакции KOH+Cl2.....+Н2О+ КСl

B5.Расположите в порядке уменьшения растворимости в воде:

1) валериановая кислота;3) пентадиен;

2) 1-пентанол;4) уксусная кислота.

В6. Алкен массой 2,1 г присоединяет 6 г брома. Укажите молярную массу алкена.

B7. Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, (п = 75%).

ВАРИАНТ 3

Часть А

А1. Укажите вещество со свойствами щелочи

гидроксид аммония3) хлорид гидроксида меди

гидроксид цинка4) оксид калия

А2. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:

Fe 3+2) Cl-3) Cu2+4) CO32-

А3. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:

HF2) HCl3) HBr4)HI

А4. Sp2-гибридизация электронных облаков углерода в молекуле:

Бензола2) метана3) ацетилена4) алмаза

А5. В каком веществе разные атомы серы имеют различную степень окисления

FeS22) Na2S2O33) Na2S2O84) Al2S3

А6. Слабый электролит – это

BaSO42)HCl3)CH3OH4)CH3COOH

А7. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе

Ca(OH)22) HNO33) Cl24) NaCl

А8. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия оксида цинка с серной кислотой. Укажите число ионов в уравнении

12) 23) 34) 4

А9. В 80 г. воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора

20%2) 25%3) 0,25М4) 0,25н

А10. Укажите число атомов в формульной единице вещества, образующегося в реакции P2O5 + 3H2O=

52) 83) 74) 4

А11. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде

Оцинкованной3) чугунной

Железной4) серебряной

А12. Укажите соединение, соответствующее формуле СnH2n-2

Уксусный альдегид3) циклогексан

Бутадиен – 1,34) толуол

А13. Сходство между анилином и аммиаком проявляется во взаимодействии с

Хлороводородом3) с гидроксидом меди (II)

С гидроксидом калия4) бромом

А14. Реакция «серебряного зеркала» возможна с

Муравьиной кислотой3) диметиловым эфиром

Метиловым спиртом4) бензолом

А15. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами

Главной подгруппы

Со степенью окисления ниже +4

Со степенью окисления равной или выше +4

С любой степенью окисления

А16. Укажите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 2 молей гидроксида калия

49г2) 98 г3) 56г4) 112г

А17. Тройная связь в молекуле

NH32) CaCl23) O34) CO

А18. Число элементов, образующих молекулу озона, равно:

1) 1; 2)2;3)3;4)4.

А19. Индивидуальным веществом является

Чугун2) сульфид натрия3) соляная кислота4) воздух

Часть В

В1. В равновесной системе 3А+В=2С+Д концентрация С = 1 моль/л, А = 1,5 моль/л. Укажите исходную концентрацию вещества А

В2. Вещество Х1 получают взаимодействие алюминия с порошком желтого цвета. При действии воды на Х1 выделяется ядовитый газ, который горит, образуя вещество Х2 с резким запахом. Укажите молярную массу вещества Х2

В3. При растворении алюминия в избытке раствора щелочи образуется комплексная соль с координационным числом 4. Составьте уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в нем.

В4. Восстановите уравнение реакции KOH+Cl2.....+Н2О+ КСl

В5. Расположите вещества в порядке усиления кислотности

Н-ОН2) С2Н5ОН3) СН3СООН4) С6Н5ОН

В6. Для внесения 14г. азота на 1 м2 почвы в качестве удобрения использовали нитрат аммония. Укажите массу нитрата аммония необходимого для внесения на 1 м2

В7. При растворении 10 г. образца меди с примесями оксида меди в избытке серной кислоты выделилось 0,125моль газа. Вычислите массовую долю меди в взятом образце.

ВАРИАНТ 4

Часть А

A1. Степень окисления атома хрома +3 в соединении:

1) СrO; 2) Сг2О3; 3) СrO3; 4) Н2СrO4.

А2. Качественная реакция на каучук:

1) раствор свежеприготовленного Сu(ОН)2 приобретает синий цвет;

раствор обесцвечивает водный раствор брома;

при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус вкрасный цвет;

реакция «серебряного зеркала».

А3. При взаимодействии 1 моля серной кислоты и 1 моля гидроксида натрия образуется:

l) NaHSO3; 2) Na2SO3; 3) NaHSO4; 4) Na2SO4.

A4. Укажите элемент с электронной конфигурацией

...1s22s22p63s23p5:

1) фосфор; 2) хлор; 3) бром; 4) фтор.

A5.Число элементов, образующих молекулу озона, равно:

1) 1; 2)2;3)3;4)4.

А6. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:

l) NaCl; , 2) LiCl; 3) КС1; 4) HCl.

А7. С увеличением заряда ядра атома в периоде металлические свойства:

ослабевают;; 3) не изменяются;

усиливаются;4) нет закономерности.

A8. Определите заряд отрицательного иона в (NH4)2Cr2O7:

1) 1-; 2) 2-; 3) 3-; 4) 4-.

А9. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе:

1) KCI; 2) CuSO4; 3) CH3COONH4; 4) Na2SO3.

А10. Серная кислота реагирует необратимо с растворами:

l) Na2S; 2) NaCl; 3) NaNO3; 4) Fe2(SO4)3.

A11.В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:

1)20%; 2)25%; 3) 0,25 М; 4) 0,25 н.

A12. Реакцию аммиака с азотной кислотой относят к типу:

1) обмена; 2) разложения; 3) соединения; 4) замещения.

А13. пропен получают внутримолекулярной дегидратацией вещества:

СН3

1) НО-СН2-С-СН32)Н3С-СН-СН3

ОН ОН

3) СН34)СН3

СН3-СН-СН2-ОНСН3-СН2-СН-ОН

А14. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле:

1)СnН2n+2; 2)СnН2n;3) СnН2n-2; 4) СnН2nО.

A15. Индивидуальным веществом является:

1) чугун; 2) сульфид натрия; 3) соляная кислота; 4) воздух.

А16. Какой объем (н. у.) НС1 поглотится раствором, содержащим 0,8 г NaOH:

1)1 л; 2) 2,24 л;3) 0,448 л; 4) 22,4 л?

A17. Энергия отрыва электрона наименьшая у атома с электронной конфигурацией:

1) 3s23p2; 2) 4s2;3) 3s23p6; 4)4sl3d10.

A18. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:

главных подгрупп;

со степенью окисления ниже +4;

со степенью окисления равной или выше +4;

с любой степенью окисления.

A19.Дляпромышленного получения особо чистых металлов изоксидов используют:

1) водород; 2) натрий; 3) алюминий; 4) магний.

Часть В

В2. Раствор 1 моля Na2SO4 в 1 литре воды содержит 6,02 *1023ионов натрия. Рассчитайте степень электролитической диссоциации соли.

В1. Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А+В 2С концентрации веществ оказались равны: [А] = 1,8 моль/л; [В] = 1 моль/л; [С] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию вещества А.

В4. Восстановите уравнение реакции KOH+Cl2.....+Н2О+ КСl

В3. Тяжелая маслянистая жидкость (X1) взаимодействует с медью, выделяющийся газ (Х2) обладает отбеливающими свойствами и поглощается гидроксидом кальция. Укажите молярную массу этого газа.

В6. Алкен массой 2,1 г присоединяет 6 г брома. Укажите молярную массу алкена.

B5.Расположите в порядке уменьшения растворимости в воде:

1) валериановая кислота;3) пентадиен;

2) 1-пентанол;4) уксусная кислота.

B7. Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, (п = 75%).

Ответы к заданиям.

Часть А.

Часть В