Задания 2 по химии (контрольная работа)
учебно-методический материал по химии (11 класс)
Контрольно-измерительные материалы (далее КИМ) составлены к рабочим программам по химии для 8х классов по учебнику «Химия» автор О.С. Габриелян
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 32.79 КБ |
Предварительный просмотр:
ВАРИАНТ 1 (с ответами)
Часть А
А1.Числоатомов в формульной единице сульфата магния равно:
1)2;2)4;3)6;4)8.
А2. Укажите число валентных электронов в атоме хрома:
1)2;2)3;3)6;4)8.
А3Наименьшую энергию для отрыва валентных электронов требуется затратить для атома:
l)Mg;2)Са;3)Sr;4) Ва.
А4. Кратность связи равна двум в молекуле:
1)водорода; 2) азота; 3) кислорода; 4)хлора.
А5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
1)-3;2)-1;3)+1;4)+3.
А6. 6,02 * 1024 молекул углекислого газа занимают объем (л) при нормальных условиях, равный:
1)2,24 л;2) 4,48 л;3) 22,4 л;4) 224 л.
А7. Укажите число ионов в кратком ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:
1)1;2)2;3)3;4)4.
А8. В воду для отопительных систем добавляют соду. Это связано с:
дезинфекцией;3) умягчением воды;
защитой от коррозии;4) удалением углекислого газа.
А9. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:
1)20%;2)25%;3) 0,25 М;4) 0,25 н.
А10. Железо при обычных условиях взаимодействует с.
хлором; 3) концентрированным раствором серной кислоты;
водой; 4) хлоридом магния.
А11. Вещество, раствор которого называют формалином, относят к классу соединений:
альдегиды;3) карбоновые кислоты;
многоатомные спирты; 4) кетоны.
А12. Качественная реакция на поливинилхлорид:
раствор в присутствии концентрированной HNO3 желтеет;
раствор обесцвечивает водный раствор брома;
при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус в красный цвет,
реакция «серебряного зеркала».
А13.Уксусная кислота взаимодействует с хлором с разрывом связи:
1)С=О;2) О-Н;3) С-С;4) С-Н.
А14. Бромная вода обесцвечивается при действии:
1) этилена; 2) этана;3) этанола; 4) уксусной кислоты.
А 15. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:
главных подгрупп;
со степенью окисления ниже +4;
со степенью окисления равной или выше +4;
с любой степенью окисления.
А16. Массовая доля железа наибольшая в соединении:
l)FeO; 2)Fe2O3;3) Fe3O4;4) FeS2.
A17. У элементов главной и побочной подгрупп одинаковое(ые):
число энергетических уровней;
число протонов в ядре атома;
число валентных электронов;
химические свойства.
А18 Наиболее экологически чистое топливо - это:
1) метан;2)водород; 3)этанол; 4)керосин.
А19 Индивидуальным веществом является:
чугун;3) соляная кислота;
сульфид натрия; 4) воздух.
Часть В
B1. Во сколько раз увеличивается скорость прямой реакции2СО + О2 2СО2 при увеличении давления в 2 раза?
В2. Укажите число неспаренных электронов в атоме титана.
B3 Составьте уравнение взаимодействия цинка с азотной кислотой, если один из продуктов реакции - нитрат аммония. Укажите коэффициенты.
B4. Карбид кальция обрабатывают водой, выделяющийся газ пропускают над раскаленным активированным углем. Полученную жидкость нагревают до 60°С в присутствии смеси концентрированной серной и азотной кислот до образования вещества с запахом горького миндаля. Укажите число атомов в формульной единице конечного органического продукта.
B5. Восстановите уравнение реакции …….N2 + Сг2О3 + Н2О.
B6. Содержание углерода в виде цементита (Fe3C) в белом чугуне составляет 4%. Укажите массовую долю (в %) цементита в чугуне.
В7. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Укажите массовую долю карбоната цинка в первоначальной смеси (в %).
ВАРИАНТ 2
Часть А
Al.Число элементов, образующих молекулу озона, равно:
1) 1; 2)2;3)3;4)4.
A2. Укажите элемент с электронной конфигурацией
...1s22s22p63s23p5:
1) фосфор; 2) хлор; 3) бром; 4) фтор.
А3. С увеличением заряда ядра атома в периоде металлические свойства:
ослабевают;; 3) не изменяются;
усиливаются;4) нет закономерности.
А4. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
l) NaCl; , 2) LiCl; 3) КС1; 4) HCl.
A5. Степень окисления атома хрома +3 в соединении:
1) СrO; 2) Сг2О3; 3) СrO3; 4) Н2СrO4.
A6. Определите заряд отрицательного иона в (NH4)2Cr2O7:
1) 1-; 2) 2-; 3) 3-; 4) 4-.
А7. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе:
1) KCI; 2) CuSO4; 3) CH3COONH4; 4) Na2SO3.
А8. Серная кислота реагирует необратимо с растворами:
l) Na2S; 2) NaCl; 3) NaNO3; 4) Fe2(SO4)3.
A9.В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:
1)20%; 2)25%; 3) 0,25 М; 4) 0,25 н.
А10. При взаимодействии 1 моля серной кислоты и 1 моля гидроксида натрия образуется:
l) NaHSO3; 2) Na2SO3; 3) NaHSO4; 4) Na2SO4.
All. Реакцию аммиака с азотной кислотой относят к типу:
1) обмена; 2) разложения; 3) соединения; 4) замещения.
А12. 2-метилпропен получают внутримолекулярной дегидратацией вещества:
СН3
1) НО-СН2-С-СН32)Н3С-СН-СН3
ОН ОН
3) СН34)СН3
СН3-СН-СН2-ОНСН3-СН2-СН-ОН
А13. Качественная реакция на каучук:
1) раствор свежеприготовленного Сu(ОН)2 приобретает синий цвет;
раствор обесцвечивает водный раствор брома;
при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус вкрасный цвет;
реакция «серебряного зеркала».
А14. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле:
1)СnН2n+2; 2)СnН2n;3) СnН2n-2; 4) СnН2nО.
A15. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:
главных подгрупп;
со степенью окисления ниже +4;
со степенью окисления равной или выше +4;
с любой степенью окисления.
А16. Какой объем (н. у.) НС1 поглотится раствором, содержащим 0,8 г NaOH:
1)1 л; 2) 2,24 л;3) 0,448 л; 4) 22,4 л?
A17. Энергия отрыва электрона наименьшая у атома с электронной конфигурацией:
1) 3s23p2; 2) 4s2;3) 3s23p6; 4)4sl3d10.
A18.Дляпромышленного получения особо чистых металлов изоксидов используют:
1) водород; 2) натрий; 3) алюминий; 4) магний.
A19. Индивидуальным веществом является:
1) чугун; 2) сульфид натрия; 3) соляная кислота; 4) воздух.
Часть В
В1. Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А+В 2С концентрации веществ оказались равны: [А] = 1,8 моль/л; [В] = 1 моль/л; [С] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию вещества А.
В2. Раствор 1 моля Na2SO4 в 1 литре воды содержит 6,02 *1023ионов натрия. Рассчитайте степень электролитической диссоциации соли.
В3. Тяжелая маслянистая жидкость (X1) взаимодействует с медью, выделяющийся газ (Х2) обладает отбеливающими свойствами и поглощается гидроксидом кальция. Укажите молярную массу этого газа.
В4. Восстановите уравнение реакции KOH+Cl2.....+Н2О+ КСl
B5.Расположите в порядке уменьшения растворимости в воде:
1) валериановая кислота;3) пентадиен;
2) 1-пентанол;4) уксусная кислота.
В6. Алкен массой 2,1 г присоединяет 6 г брома. Укажите молярную массу алкена.
B7. Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, (п = 75%).
ВАРИАНТ 3
Часть А
А1. Укажите вещество со свойствами щелочи
гидроксид аммония3) хлорид гидроксида меди
гидроксид цинка4) оксид калия
А2. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
Fe 3+2) Cl-3) Cu2+4) CO32-
А3. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
HF2) HCl3) HBr4)HI
А4. Sp2-гибридизация электронных облаков углерода в молекуле:
Бензола2) метана3) ацетилена4) алмаза
А5. В каком веществе разные атомы серы имеют различную степень окисления
FeS22) Na2S2O33) Na2S2O84) Al2S3
А6. Слабый электролит – это
BaSO42)HCl3)CH3OH4)CH3COOH
А7. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе
Ca(OH)22) HNO33) Cl24) NaCl
А8. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия оксида цинка с серной кислотой. Укажите число ионов в уравнении
12) 23) 34) 4
А9. В 80 г. воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора
20%2) 25%3) 0,25М4) 0,25н
А10. Укажите число атомов в формульной единице вещества, образующегося в реакции P2O5 + 3H2O=
52) 83) 74) 4
А11. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде
Оцинкованной3) чугунной
Железной4) серебряной
А12. Укажите соединение, соответствующее формуле СnH2n-2
Уксусный альдегид3) циклогексан
Бутадиен – 1,34) толуол
А13. Сходство между анилином и аммиаком проявляется во взаимодействии с
Хлороводородом3) с гидроксидом меди (II)
С гидроксидом калия4) бромом
А14. Реакция «серебряного зеркала» возможна с
Муравьиной кислотой3) диметиловым эфиром
Метиловым спиртом4) бензолом
А15. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами
Главной подгруппы
Со степенью окисления ниже +4
Со степенью окисления равной или выше +4
С любой степенью окисления
А16. Укажите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 2 молей гидроксида калия
49г2) 98 г3) 56г4) 112г
А17. Тройная связь в молекуле
NH32) CaCl23) O34) CO
А18. Число элементов, образующих молекулу озона, равно:
1) 1; 2)2;3)3;4)4.
А19. Индивидуальным веществом является
Чугун2) сульфид натрия3) соляная кислота4) воздух
Часть В
В1. В равновесной системе 3А+В=2С+Д концентрация С = 1 моль/л, А = 1,5 моль/л. Укажите исходную концентрацию вещества А
В2. Вещество Х1 получают взаимодействие алюминия с порошком желтого цвета. При действии воды на Х1 выделяется ядовитый газ, который горит, образуя вещество Х2 с резким запахом. Укажите молярную массу вещества Х2
В3. При растворении алюминия в избытке раствора щелочи образуется комплексная соль с координационным числом 4. Составьте уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в нем.
В4. Восстановите уравнение реакции KOH+Cl2.....+Н2О+ КСl
В5. Расположите вещества в порядке усиления кислотности
Н-ОН2) С2Н5ОН3) СН3СООН4) С6Н5ОН
В6. Для внесения 14г. азота на 1 м2 почвы в качестве удобрения использовали нитрат аммония. Укажите массу нитрата аммония необходимого для внесения на 1 м2
В7. При растворении 10 г. образца меди с примесями оксида меди в избытке серной кислоты выделилось 0,125моль газа. Вычислите массовую долю меди в взятом образце.
ВАРИАНТ 4
Часть А
A1. Степень окисления атома хрома +3 в соединении:
1) СrO; 2) Сг2О3; 3) СrO3; 4) Н2СrO4.
А2. Качественная реакция на каучук:
1) раствор свежеприготовленного Сu(ОН)2 приобретает синий цвет;
раствор обесцвечивает водный раствор брома;
при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус вкрасный цвет;
реакция «серебряного зеркала».
А3. При взаимодействии 1 моля серной кислоты и 1 моля гидроксида натрия образуется:
l) NaHSO3; 2) Na2SO3; 3) NaHSO4; 4) Na2SO4.
A4. Укажите элемент с электронной конфигурацией
...1s22s22p63s23p5:
1) фосфор; 2) хлор; 3) бром; 4) фтор.
A5.Число элементов, образующих молекулу озона, равно:
1) 1; 2)2;3)3;4)4.
А6. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
l) NaCl; , 2) LiCl; 3) КС1; 4) HCl.
А7. С увеличением заряда ядра атома в периоде металлические свойства:
ослабевают;; 3) не изменяются;
усиливаются;4) нет закономерности.
A8. Определите заряд отрицательного иона в (NH4)2Cr2O7:
1) 1-; 2) 2-; 3) 3-; 4) 4-.
А9. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе:
1) KCI; 2) CuSO4; 3) CH3COONH4; 4) Na2SO3.
А10. Серная кислота реагирует необратимо с растворами:
l) Na2S; 2) NaCl; 3) NaNO3; 4) Fe2(SO4)3.
A11.В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:
1)20%; 2)25%; 3) 0,25 М; 4) 0,25 н.
A12. Реакцию аммиака с азотной кислотой относят к типу:
1) обмена; 2) разложения; 3) соединения; 4) замещения.
А13. пропен получают внутримолекулярной дегидратацией вещества:
СН3
1) НО-СН2-С-СН32)Н3С-СН-СН3
ОН ОН
3) СН34)СН3
СН3-СН-СН2-ОНСН3-СН2-СН-ОН
А14. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле:
1)СnН2n+2; 2)СnН2n;3) СnН2n-2; 4) СnН2nО.
A15. Индивидуальным веществом является:
1) чугун; 2) сульфид натрия; 3) соляная кислота; 4) воздух.
А16. Какой объем (н. у.) НС1 поглотится раствором, содержащим 0,8 г NaOH:
1)1 л; 2) 2,24 л;3) 0,448 л; 4) 22,4 л?
A17. Энергия отрыва электрона наименьшая у атома с электронной конфигурацией:
1) 3s23p2; 2) 4s2;3) 3s23p6; 4)4sl3d10.
A18. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:
главных подгрупп;
со степенью окисления ниже +4;
со степенью окисления равной или выше +4;
с любой степенью окисления.
A19.Дляпромышленного получения особо чистых металлов изоксидов используют:
1) водород; 2) натрий; 3) алюминий; 4) магний.
Часть В
В2. Раствор 1 моля Na2SO4 в 1 литре воды содержит 6,02 *1023ионов натрия. Рассчитайте степень электролитической диссоциации соли.
В1. Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А+В 2С концентрации веществ оказались равны: [А] = 1,8 моль/л; [В] = 1 моль/л; [С] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию вещества А.
В4. Восстановите уравнение реакции KOH+Cl2.....+Н2О+ КСl
В3. Тяжелая маслянистая жидкость (X1) взаимодействует с медью, выделяющийся газ (Х2) обладает отбеливающими свойствами и поглощается гидроксидом кальция. Укажите молярную массу этого газа.
В6. Алкен массой 2,1 г присоединяет 6 г брома. Укажите молярную массу алкена.
B5.Расположите в порядке уменьшения растворимости в воде:
1) валериановая кислота;3) пентадиен;
2) 1-пентанол;4) уксусная кислота.
B7. Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, (п = 75%).
Ответы к заданиям.
Часть А.
Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
1 | 3 | 4 | 4 | 1 | 1 | 4 | 3 | 3 | 1 | 1 | 1 | 3 | 4 | 1 | 3 | 1 | 3 | 2 | 2 |
2 | 1 | 2 | 1 | 3 | 2 | 2 | 4 | 1 | 1 | 3 | 3 | 3 | 2 | 2 | 3 | 3 | 2 | 1 | 2 |
3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 2 | 4 | 1 | 3 | 1 | 3 | 4 | 2 | 1 | 1 | 3 | 2 | 4 | 2 | 2 |
4 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 1 | 3 | 3 | 2 | 2 | 2 | 3 | 3 | 1 |
Часть В
Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
1 | 8 | 2 | 10 | 14 | 19 | 60 | 40 |
2 | 3 | 50 | 64 | 5 | 4123 | 56 | 20 |
3 | 3 | 64 | 15 | 8 | 2143 | 40 | 80 |
4 | 50 | 3 | 5 | 64 | 56 | 4123 | 20 |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2020/02/18/picture-571420-1582048790.jpg)
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого бизнеса для студентов заочной формы обучения Специальность
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы поПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого...
![](/sites/default/files/pictures/2020/02/18/picture-571420-1582048790.jpg)
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК.04.02. Учет и анализ хозяйственной деятельности для студентов заочной формы обучения
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводстваМДК.04.02. Учет и анализ хо...
![](/sites/default/files/pictures/2020/02/18/picture-571420-1582048790.jpg)
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление структурным подразделением организации для студентов заочной формы
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление ...
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/04/picture-332504-1393915672.jpg)
Задания 1 по химии (контрольная работа)
Контрольные измерительные материалы по химии охватывают основное содержание предмета на уровне требований к уровню подготовки выпускников и позволяют получить достоверную инфо...
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/04/picture-332504-1393915672.jpg)
Задания 3 по химии (контрольная работа)
Контрольно-измерительные материалы позволяют установить уровень освоения. учащимися материала курса «Химия. 10 класс....
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/04/picture-332504-1393915672.jpg)
Задания 4 по химии (контрольная работа)
Контрольно-измерительные материалы позволяют установить уровень освоения. учащимися материала курса «Химия. 12 класс....
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/04/picture-332504-1393915672.jpg)
Задания 5 по химии (контрольная работа)
Контрольно-измерительные материалы позволяют установить уровень освоения. учащимися материала курса «Химия. 10 класс....