Оксиды
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс)

Слайд 1

Презентации к урокам « ОКСИДЫ » Автор презентации: учитель химии Морозов И.В. г. Москва Школа «Ступени» 2024 год

Слайд 2

00.00.00 Тема урока: «Оксиды» Оксиды – сложные вещества, в которых второй компонент всегда кислород КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты (первый компонент неметалл или металл с высокой валентностью) : SO 2 – H 2 SO 3 ; Mn 2 O 7 – HMnO 4 Основные – оксиды, которым соответствуют растворимые основания (первый компонент металл 1А и 2А групп): Li 2 O – LiOH; MgO – Mg(OH) 2 Амфотерные – оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания (первый компонент переходный металл): ZnO – Zn(OH) 2 ; Al 2 O 3 – Al(OH) 3 Несолеобразующие – оксиды, которым не соответствуют кислоты и основания и которые не образуют солей (первый компонент неметалл): CO; N 2 O Оксиды кислотные основные амфотерные несолеобразующие

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ Взаимодействие кислотных оксидов с водой: Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями: Взаимодействие основных оксидов с водой: Взаимодействие основных и амфотерных оксидов (оксидов Ме) с кислотами: Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными (оксидами Ме): ЗАДАНИЕ: Допишите уравнения реакций, определите их тип. SO 3 + H 2 O → SO 3 + LiOH → Li 2 O + H 2 O → Li 2 O + HCl → SO 3 + Li 2 O → к. о. + вода = кислота к.о. + основание = соль + вода о.о. + вода = основание о.о. (а.о.) кислота соль вода к.о. о.о. (а.о.) соль H 2 SO 4 Li 2 SO 4 + H 2 O 2 LiOH 2 LiCl + H 2 O 2 2 Li 2 SO 4 + = + + = - реакция соединения - реакция обмена - реакция соединения - реакция обмена - реакция соединения

Слайд 4

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ ♦ Синтез (взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом): 2Ca + O 2 → 2CaO C + O 2 → CO 2 ♦ Разложение сложных веществ (нерастворимых оснований, солей, кислот): Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O CaCO 3 → CaO + CO 2 H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O