Галогены
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Галогены Работу подготовила ученица 9 А класса МАОУ СШ №8 Крюкова Екатерина

Слайд 2

Общая характеристика К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли ( KCl , NaCl и т.д.).

Слайд 3

Открытие галогенов Фтор в свободном виде впервые получил в 1886 г. французский химик Анри Муассан , который был который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греческого фторос - разрушающщий . Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Элемент получил свое название за свой цвет, от греческого хлорос – желто-зеленый Бром был открыт в 1826 г. Французским химиком Антуаном Баларом . Элемент назван так за свой запах,от греческого бромос - зловонный. Иод был получен в 1811 г. Французским ученым Бернаром Куртуа ,а название получил за цвет своих паров, от греческого иодэс - фиолетовый

Слайд 5

Физические свойства F 2 — при обычных условиях газ светло-желтого цвета, трудно сжижается. Имеет резкий запах, cильно ядовит. Температура плавления: -220 °C . Температура кипения:- 1 88 °C Cl 2 — при обычных условиях газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Cильно ядовит. При обычной температуре и повышенном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий хлор хранят в стальных баллонах. Температура плавления: -101 °C Температура кипения: -34 °C Br 2 — при обычных условиях тяжелая жидкость красно-бурого цвета, обладающая неприятным резким запахом. Бром получил свое нaзвание из-за запаха своих паров. И жидкий бром, и его пары cильно ядовиты, вызывают тяжелые ожоги органов дыхания, кожи. Бром плохо растворяется в воде, раствор имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. Бром хорошо растворим в неполярных растворителях, например, бензоле C 6 H 6 . Температура плавления: -7 °C Температура кипения:+58 °C I 2 — при обычных условиях кpисталлическое вещество темно-серого цвета с характерным металлическим блеском. Легко возгоняется, т.е. переходит из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, и обратно. Пары иода имеют характерный фиолетовый цвет. Растворяется в воде. Температура плавления:+114 °C Температура кипения:-186 °C

Слайд 6

Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановителями 2Hal - 2e → Hal2 С водородом галогены образуют летучие водородные соединения

Слайд 7

Химические свойства Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. Так, расплавленный металлический натрий в атмосфере хлора сгорает с ослепительной вспышкой, а на стенках сосуда появляется белый налет хлорида натрия: Медь, железо, олово и многие другие металлы сгорают в хлоре, образуя соответствующие соли. Подобным же образом взаимодействуют с металлами бром и иод . Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители.

Слайд 9

Как галогены влияют на организм человека В виде элементов галогены содержатся в организме человека и влияют на его здоровье. Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях. Кости - своеобразное депо фтора, они имеют большое значение для регулирования его обмена. Фтор участвует в формировании зубов и образовании костей, влияет на обмен жиров и углеводов. Во многих биохимических процессах выступает как ингибитор, например, оказывает угнетающее действие на щитовидную железу, т. к. фтор является антагонистом йода. Как более активный галоген вытесняет йод из йодорганических соединений, что приводит к йодной недостаточности и - как следствие - к образованию зоба. Недостаток фтора - один из факторов, вызывающих болезнь зубов - кариес, особенно в период построения твердых тканей зубов и созревания эмали. Однако при содержании фтора более 6 мг/л поражаются не только зубы, но и кости скелета - снижается их плотность.

Слайд 10

Хлор поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости. Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. Хлор необходим для дезинфекции клеток, способствует избавлению от лишнего веса, растворяет отложения на суставах. Он должен поступать в организм ежедневно в количестве 3-6,6 г с растительной и животной пищей. Нарушения в обмене хлора ведут к развитию отеков, недостаточной секреции желудочного сока. Резкое уменьшение содержания хлора в организме может привести к тяжелому состоянию, вплоть до смертельного исхода. Избыток хлора в организме является причиной заболеваний желудочно-кишечного тракта, головных болей.Повышение его концентрации в крови наступает при обезвоживании организма, а также при нарушении выделительной функции почек.Интересна способность хлора при избыточном поступлении отлагаться в коже, задерживаться в организме, выделяться с потом в значительных количествах. Газообразный хлор очень токсичен. Содержание Брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг. Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге. В гипофизе (придаток мозга) брома в 25-50 раз больше, чем в крови, и в 15-20 раз больше, чем в печени. При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается.

Слайд 11

Задания по теме 1. Известно, что хлор вытесняет йод из его солей: Cl2 + 2KI→I2 + 2K Cl Но если взять бертолетову соль, то йод вытеснит хлор: I2 + 2K Cl O3 → Cl2 + 2K I O3 Не противоречит ли это химическим правилам? Укажите окислитель в обеих реакциях. 2. Термическое разложение бертолетовой соли идет двумя путями: K Cl O3 → K Cl + K Cl O4 K Cl O3 → K Cl + O2 Какой из этих процессов идет в присутствии катализатора MnO2 3. Самым дешевым лабораторным способом получения хлора является обработка хлорной извести соляной или серной кислотой: Ca Cl ( OСl ) + 2 H Cl → Ca Cl2 + Cl2 + H2O Какой объем хлора можно получит из 100 г хлорной извести, содержащей 12% нерастворимых примесей?

Слайд 12

4. Промышленный способ получения йода заключается в обработке рассола йодида натрия или калия в присутствии окислителей в кислой среде: Na I + Na NO2 + H2 SO4 → I2 + NO + Na2 SO4 + H2O Na I + Mn O2 + H2 SO4→ I2 + Na H SO4 + Mn SO4 + H2O Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях. 5. Почему в ряду K Cl – K Br – KI восстановительные свойства галогенид-ионов увеличиваются? K Cl + H2 SO4 → K2 SO4 + H Cl K Br + H2 SO4 → H2SO4 → K2 SO4 + Br2 + SO2 + H2O KI + H2SO4→ I2 + H2 S + K2 SO4 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.