презентация по теме "Фосфор и его соединения"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Фосфор – элемент V А группы. СО=-3, 0, +3, +5. Наиболее устойчива СО=+5 Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор Твердый, молекулярная кристал . решетка, молекула P 4 , окисляется на воздухе, светится в темноте, нерастворим в воде, растворяется в сероуглероде, очень ядовит . Порошок воспламеняется. При 300 0 C и без доступа воздуха превращается в красный фосфор. При 200 0 C и высоком давлении превращается в черный фосфор. Полимер, в котором атомы связаны в цепи и кольца, темно-малинового цвета, нерастворим ни в воде, ни в сероуглероде, не светится, не ядовит. При 200 0 C и высоком давлении превращается в черный фосфор. При 2 00 0 C и без доступа воздуха превращается в белый фосфор. Твердый, черный, похож на графит, неорганический полимер, является полупроводником

Слайд 3

Химические свойства Как окислитель взаимодействует с металлами : 2P + 3Ca = Ca 3 P 2 Непосредственно с водородом не реагирует. Как восстановитель : С кислородом: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 С галогенами : 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 С серой : 2P + 5S = P 2 S 5 2P + 3S = P 2 S 3 С концентрированными азотной и серной кислотами : P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Слайд 4

Фосфин Получение: Ca 3 P 2 + 6HCl = 2PH 3 + 3CaCl 2 Фосфин – бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит, малорастворим в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях. Химические свойства: PH 3 + H 2 O↔PH 4 OH↔PH 4 + + OH - PH 3 + HCl = PH 4 Cl PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4 При нагревании самовоспламеняется: 2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

Слайд 5

Оксид фосфора ( V ) – фосфорный ангидрид P 2 O 5 белый порошок, без запаха, обладает водопоглощающим средством. С водой образует кислоты: P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 - метафосфорная P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 – пирофосфорная P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 – ортофосфорная Взаимодействует с основными оксидами и щелочами (составьте уравнения реакций с образованием средних и кислых солей)

Слайд 6

Фосфорная кислота H 3 PO 4 – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Диссоциирует ступенчато: I ступень : H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - II ступень : H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- III ступень: HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- Получение: В лаборатории : 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO В промышленности : Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 Обладает всеми общими свойствами кислот (составьте уравнения реакций, рассмотрите их в свете ТЭД).

Слайд 7

Качественная реакция на фосфат-ион Реактивом на растворимые фосфаты служит нитрат серебра, при этом выпадает желтый осадок: Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 NaNO 3 + Ag 3 PO 4 ↓

Слайд 8

Домашнее задание: §28, №2-5