Презентация к уроку по теме "Соединения алюминия"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Соединения алюминия Оксид Гидроксид Соли Каолинит А l 2 O 3 •2SiO 2 •2H 2 O

Слайд 2

1. Оксид алюминия Al 2 O 3 Можно получить: Al + O 2 = t 2) Al(OH)3 =

Слайд 3

Боксит Рубин Сапфир Корунд Оксид алюминия ( Al 2 O 3 ) в природе

Слайд 4

Al 2 O 3 – амфотерный оксид Выбрать с какими веществами будет реагировать оксид алюминия, написать уравнения реакций: Al 2 O 3 : H 2 O, NaOH , CuSO 4 , HNO 3 file:///C:/Users/ дом/ Downloads/ Единая%20коллекция%20цифровых%20образовательных%20ресурсов/алюминий%20ЕКЦОР/амф%20оксида%20алюм%20интерактив. swf

Слайд 5

Применение Al 2 O 3 Абразивный материал Рубины в часовых механизмах Кристаллы рубинов применяют в лазерах

Слайд 6

2 . Гидроксид алюминия Al ( O Н) 3

Слайд 7

Получение гидроксида алюминия Доказательство амфотерности: Стр.61 file:///C:/Users/ дом/ Downloads/ Единая%20коллекция%20цифровых%20образовательных%20ресурсов/алюминий%20ЕКЦОР/получ%20гидроксида%20алюм%20интреактив. swf

Слайд 8

Природные алюминаты Благородная шпинель Драгоценный хризоберилл BeAl 2 O 4 MgAl 2 O 4

Слайд 9

3. Соли алюминия Каолин Глина белого цвета, она же белая глина, состоящая из минерала каолинита А l 2 O 3 •2SiO 2 •2H 2 O К 2 O∙Al 2 О 3 ∙6SiO 2 Полевой шпат Na 2 O∙Al 2 O 3 ∙6SiO 2 Алюмосиликаты

Слайд 10

Применение соединений алюминия Действующим компонентом препарата является – фосфат алюминия Основным действующим компонентом препарата является – гидроксид алюминия

Слайд 11

Соли алюминия: за или против?..

Слайд 12

Фридрих Вёлер В 1927 году получил алюминий t AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al (Без доступа воздуха)

Слайд 13

Чарльз Мартин Холл Будучи студентом Оберлинского колледжа, узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выделению алюминия. 23.02.1886 г. , спустя почти год после окончания колледжа, Чарльз Холл получил с помощью электролиза первый алюминий. Немного позже Ч. М. Холл получил патент на электролитический способ получения алюминия. 1863-1914 эл . ток 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 кДж