Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по группам и периодам. Значение периодического закона и системы химических элементов Д.И. Менделеева в развитии науки
план-конспект урока по химии (11 класс)

Этап урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся (правильные ответы)

Форма работы

1. Организационный момент

2–3 мин

Приветствует учащихся, проверяет готовность.

Приветствуют, готовятся к уроку.

Фронтальная

2. Актуализация знаний

5–7 мин

Вопросы:
– Что такое Периодический закон?
– В чём суть периодичности?

– «Периодический закон: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от атомного номера».
– «Периодичность – это повторение свойств через определённые промежутки в таблице».

Фронтальная

3. Постановка целей и задач

3 мин

Сообщает: «Сегодня мы рассмотрим, как изменяются свойства элементов по периодам и группам, и почему Периодический закон важен для науки».

Записывают тему и цель урока.

Фронтальная

4. Изучение нового материала. Закономерности изменения свойств

15 мин

Объясняет:
– В периодах: слева направо уменьшается атомный радиус, увеличивается электроотрицательность, усиливаются неметаллические свойства.
– В группах: сверху вниз увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность, усиливаются металлические свойства.
Вопросы:
– Почему радиус атома уменьшается в периоде?
– Почему в группе сверху вниз усиливаются металлические свойства?

– «Потому что с увеличением заряда ядра электроны сильнее притягиваются к нему».
– «Потому что растёт число электронных слоёв, и внешние электроны слабее притягиваются ядром».

Фронтальная

5. Изучение нового материала. Свойства соединений

10 мин

Объясняет:
– В периодах свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных (слева) к кислотным (справа).
– В группах сверху вниз усиливаются основные свойства соединений.
Примеры: Na₂O – оснóвный, SO₃ – кислотный.
Вопрос:
– Как изменяются свойства оксидов по периодам и группам?

– «В периодах от основных к кислотным».
– «В группах сверху вниз основные свойства усиливаются, кислотные ослабевают».

Фронтальная, индивидуальная

6. Практическая работа / упражнения

10 мин

Задания:
1) Сравнить свойства Na и Cl.
2) Объяснить, почему K более активный металл, чем Na.
3) Объяснить, почему F₂ более активный неметалл, чем Cl₂.

– «Na – металл, Cl – неметалл, их свойства противоположны».
– «У калия больше электронных слоёв, электрон легче отдаётся → выше активность».
– «Фтор меньше по радиусу, сильнее притягивает электроны → выше электроотрицательность».

Парная, групповая

7. Значение периодического закона и системы Д. И. Менделеева

7–8 мин

Объясняет:
– Закон позволил предсказать существование и свойства новых элементов.
– Система стала фундаментом для развития химии, физики и биологии.
– Используется для классификации и объяснения свойств веществ. Вопросы:
– Какие элементы предсказал Менделеев?
– Почему Периодическая система универсальна?

– «Галлий, скандий, германий».
– «Потому что она отражает фундаментальные закономерности природы, основанные на строении атома».

Фронтальная

8. Закрепление знаний

7–8 мин

Вопросы:
– Как изменяются атомные радиусы в периоде и в группе?
– Как изменяются электроотрицательность и металлические свойства?
– Как меняются свойства оксидов в периодах?

– «В периоде радиусы уменьшаются, в группе увеличиваются».
– «Электроотрицательность в периоде увеличивается, в группе уменьшается; металлические свойства наоборот».
– «Оксиды в периодах изменяются от основных к кислотным».

Индивидуальная, фронтальная

9. Рефлексия

3–5 мин

Вопросы:
– Что нового вы узнали?
– Что показалось трудным?
– Для чего нужен Периодический закон в химии?

– «Мы узнали закономерности изменения свойств элементов и их соединений».
– «Трудно было запомнить все изменения по группам и периодам».
– «Периодический закон помогает объяснять и предсказывать свойства веществ».

Фронтальная

10. Домашнее задание

2–3 мин

Домашняя работа: подготовить сообщение «Значение открытия Менделеева для химии»

Записывают задание.

Фронтальная