Государственное казённое учреждение Брянской области «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа при Федеральном казенном учреждении «Исправительная колония № 6» Управления Федеральной службы исполнения наказаний России по Брянской области»

ФОНД

ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по учебному предмету

«Химия»

Класс:9

Учитель: Чуйко Елена Борисовна

Паспорт

фонда оценочных средств по учебному предмету

« Химия»

                                         для  контроля:

Контрольная работа № 1

Тема «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»

Вариант 1

1. Укажите формулы основных оксидов:

1. FeO
2. CaO
3. Fe2O3
4. SO2
5. N2O

2. Укажите формулы солей:

1. Mg(OH)2
2. Na3PO3
3. KNO3
4. HClO4
5. K2O

3. Укажите гомогенные реакции:

1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
3. 2H2 + O2 → 2H2O
4. Fe + S → FeS
5. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

4. Укажите реакции замещения:

1. 2CH4 → C2H2 + 3H2
2. Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2
3. 2H2S + O2 → 2H2O + 2S
4. 4Al + 3O2 → 2Al2O3
5. 2K + 2H2O → 2KOH + H2

5. Определите скорость химической реакции, если начальная концентрация вещества составляла 2,4 моль/л*с. После проведения реакции концентрация стала 1,8 моль/л*с, реакция прошла за 24с. Ответ округлите с точность до десятых.
6. Укажите названия веществ электролитов:

1. метан
2. хлорид цинка
3. оксид лития
4. азот
5. азотная кислота

7. Укажите формулы сильных электролитов:

1. HNO2
2. AgF
3. H2SO3
4. Fe(OH)3
5. Cr2(SO4)3

8. Укажите, при диссоциации 1 моль, каких электролитов образуется 2 моль катионов:

1. Ba(OH)2
2. Li2CO3
3. Mg(NO3)2
4. NaHSO4
5. KBr

9. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия:

1. CO2
2. Ca(OH)2
3. H3PO4
4. MgO
5. BaSO4

10. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид фосфора (V).

1. H2O
2. BaO
3. HCl
4. H2
5. NO

________________________________________________________

11.  Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2

12. Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

          1) Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓        2)  2H+  + S2- → H2S ↑

Контрольная работа № 1

Тема «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»

Вариант 2

1. Укажите формулы амфотерных  оксидов:

1. Al2O3
2. K2O
3. Fe2O3
4. NO2
5. Cl2O7

2. Укажите формулы оснований:

1. FeOHNO3
2. CuOH
3. Al(OH)3
4. HNO3
5. NaOH

3. Укажите эндотермические  реакции:

1. Mg(OH)2 → MgO + H2O
2. CaO + H2O →  Ca(OH)2
3. H2 + Cl2   → 2HCl
4. C + O2  → CO2
5. 2H2O  → 2H2 + O2

4. Укажите реакции обмена:

1. 2KCl + Hg(NO3)2  →  HgCl2 + 2KNO3
2. 2Fe(OH)3  →  Fe2O3 + 3H2O
3. 2H2O + F2   → 4HF + O2
4. 2HBr  →  H2 + Br2
5. MgCO3 + 2HCl  →  MgCl2 + H2O + CO2

5. Определите скорость химической реакции, если начальная концентрация вещества составляла 2,8 моль/л*с. После проведения реакции концентрация стала 0,6 моль/л*с, реакция прошла за 28с. Ответ округлите с точность до сотых.
6. Укажите названия веществ неэлектролитов:

1. оксид бора
2. азотная кислота
3. бромид алюминия
4. нитрат меди (II)
5. кислород

7. Укажите формулы слабых электролитов:

1. H3PO4
2. Zn(NO3)2 
3. Na2SO4 
4. Ba(OH)2 
5. AgCl

8. Укажите, при диссоциации 1 моль, каких электролитов образуется 1 моль анионов:

1. K3PO4
2. Fe2(SO4)3
3. MgOHBr
4. CrCl3
5. NaF

9. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать серная кислота:

1. SiO2
2. LiOH
3. HBr
4. CaO
5. CO

10. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид магния.

1. H2O
2. Na2O
3. HNO3
4. N2
5. CO2

________________________________________________________

11.  Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

P → P2O5 → K3PO4 → Ca3(PO4)2

12. Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

  1) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓            2) 2H+  + SO32- → H2O + SO2 ↑

Контрольная работа № 2

по теме: «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

1 вариант.

1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

а) KOH + H2SO4 =

б) Na2CO3 + HNO3 =

в) CuCI2 + NaOH =

         2)  Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

 а) HCIO +Br2 + H2O = HBrO3 + HCI

 б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

       3) Определить природу соли и указать,  возможен ли гидролиз соли?

а) FeCI3

б) Na2S

в) K2SO4

г) CuCO3

       4) Дать расшифровку понятиям:

• электролит
• электролитическая диссоциация
• гидролиз солей
• окислительно-восстановительные реакции
• основания

5) Решить задачу:

       К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 2

по теме: «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

              2  вариант.

1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

а) NaOH + H3PO4 =

б) K2CO3 + HCI =

в) FeCI2 + NaOH =

         2)  Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

 а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O

 б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O

       3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?

а) CuCI2

б) K3PO4

в) Li2SO4

г) CuS

       4) Дать расшифровку понятиям:

• неэлектролит
• кислоты
• окислитель
• степень электролитической диссоциации
• растворение

5) Решить задачу:

       К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №3 по  теме :«Важнейшие неметаллы и их соединения».

Вариант I

А-1. Схема строения атома химического элемента кремния

А-2. Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении

       1) Р205    2) РС15     3) НЗР    4) Р20з

А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду

     N205 → Р205→  Аs2О5→ Sb205 

    1) усиливаются   2) ослабевают     3) не изменяются

     4) сначала усиливаются, затем ослабевают

А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию

      1) с кислородом        3) с соляной кислотой

      2) с водородом         4) с водой

А-5. Соединения серы с металлами называют

      1) сульфатами          3) сульфидами

      2) сульфитами          4) сернистыми металлами

А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются

     1) оксид азота(II) и вода         3) азот и вода

     2) оксид азота(IV) и вода       4) оксид азота(II) и водород

А-7. Сокращенному ионному уравнению

СO2 + 2OН-  = Н2О + CO3 -2  соответствует химическая реакция

      1) между соляной кислотой и карбонатом кальция

      2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)

      3) между кремниевой кислотой и карбонатом калия

      4) между карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

А-8. Из приведенных уравнений химических реакций реакцией ионного обмена не является

     1) 2NH4 OH + СO2 = (NН4)2СО3 + Н2О

     2) (NН4)2СОЗ = 2NНз + СO 2 + Н2О

     3) NH4 OH + НNОз = NН4NОз + Н2О

     4) 2NH4 OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Сu (ОН)2 

B-l. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства ортофосфорной кислоты.

В-2. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим ее.

В-3. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях

1) Сu + H2SO4→ CuSO4 + Н2О + SO2 

2) СuО + H2SO4→ CuS04 + Н2О

3) NaCl + H2SO4 →  Na2S04 + HCl

4) С + H2S04→ СО2 + Н2О + S02 

5) C12H22011 + H2S04  →СО2 + Н2О + S02 

Ответ: __

В-4. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(П).

Ответ: _______________________________________________________

C-l. Какая из приведенных схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1. N0+3е→ N-3 

     2) N-3 – 5е→N+2

С-2. Напишите в приведенной схеме над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Са→ Са(ОН)2→ СаСОз→  Са(НСОЗ)2 

Контрольная работа №3 по  теме:« Важнейшие неметаллы и их соединения».

Вариант II

А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления -4

А-2. Положительную степень окисления азот не проявляет в соединении

       1) N20     2) NO     3) N02     4) СазN2 

А-3. В ряду Si02→ Р205→SОЗ→ Cl207  с увеличением относительной молекулярной массы оксидов

        1) усиливаются основные свойства веществ

        2) усиливаются кислотные свойства веществ

        3) усиливаются амфотерные свойства веществ

        4) свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию

       1) с водородом 2) с кислородом 3) с металлами   4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют

       1) нитратами  2) нитритами 3) нитридами 4) азотистыми металлами

А-6. В результате полного сгорания метана образуются

      1) углекислый газ и водород             3) углекислый газ и вода

      2) углерод (сажа) и вода                    4) угарный газ и вода

А- 7. Сокращенному ионному уравнению

PO4-3+ 3Ag + = AgЗРО4 соответствует химическая реакция

      1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра

      2) между фосфатом натрия и нитратом серебра  

      3) между фосфатом натрия и оксидом серебра

      4) между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведенных уравнений химических реакций реакцией обмена является

       1) (NН4)2СОЗ = 2NНз + С02 + Н2О

       2) НзР04 + 3NaOH = NаЗРО4 + ЗН2О

       3) Сu + 4НNОз = Cu(NОЗ)2 + 2N02 + 2Н2О

       4) 4Р + 502 = 2P205 

B-l. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства аммиака.

В-2. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующем  ее.

В-3. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

         1) H2S + 02→S + Н2О

         2) H2S + NaOH→ Na2S + Н2О

         3) H2S + S02 → S + Н2О

         4) H2S + РЬ(NОЗ)2 →PbS + НNОз

         5) H2S + 02→ S02 + Н2О

Ответ: _________

В-4. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения химичecкиx реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:

1) SiО2 + О2 →

2) (NН4)2СОЗ + НNОз →

3) SiО2 + Н2О →

4) Са(ОН)2 + СО2 →

5) SiО2 + НСI→

Ответ: ___________________________________

С-l. Какая из приведенных схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1) N+5 + е→  N+4 

2) N0 - 2е →   N+2 

С-2. Напишите в приведенной схеме над стрелками формулы веществ, или условия, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

КNОз→О2→  Р2О5→  Саз(Р04)2 

Контрольная работа  № 4 «Важнейшие металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                   FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.  Переход  4  рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5  - с позиции электролитической диссоциации.  

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Важнейшие металлы и их соединения» 2вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                   CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1   рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5  - с позиции электролитической диссоциации.  

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)