11 класс, Практическая работа № 1. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
тест по химии (11 класс)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1 с. ГИЛЯНЫ имени ИСАЕВА АЙДАМИРА УВАЙСОВИЧА»

(МБОУ «СОШ №1 с. Гиляны им. Исаева А.У.»)

Технологическая карта урока химии на тему:

«Практическая работа № 1. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»»

Класс: 11

(учебник под ред. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.)

Учитель: Арсаев Арби Ильманович

Первый зам. директора: _______________/Т.А. Гайбулатова/

Гиляны, 2025

Технологическая карта урока

1. Ф.И.О. учителя: Арсаев Арби Ильманович
2. Класс: 11
3. Дата: 17.11.2025
4. Предмет: химия
5. Тема урока: Практическая работа № 1. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
6. Место и роль урока в изучаемой теме: практическое занятие
7. Цель урока: создание условий для ознакомления учащихся с факторами влияния на скорость хим. реакции
8. Задачи:  

• Обучающие: усвоение химических понятий, законов и формул; навыки работы с Периодической таблицей, расчетами и химическими уравнениями; умение наблюдать, анализировать результаты экспериментов и делать выводы;
• Развивающие: развитие логического и критического мышления; поиск и выявление закономерностей в химических свойствах и реакциях; творческий подход к решению нестандартных задач;
• Воспитательные: формирование научного мировоззрения и интереса к химии; аккуратность, ответственность и умение работать в команде; экологическая и социальная ответственность, этическое использование знаний.

9. Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная
10. Методы обучения: словесные, наглядные, практические
11. Дидактические средства:

• для учителя: учебник, карточки, презентация  
• для учащихся: учебник, тетрадь

12. Характеристика этапов:

Оборудование и реактивы

• Пробирки
• Штатив для пробирок
• Спиртовка
• Реактивы:

• Соляная кислота
• Серная кислота
• Оксид меди (II)
• Цинк
• Медь
• Карбонат кальция
• Оксид марганца (IV)

Ход урока

1. Организационный момент

• Приветствие учащихся
• Проверка готовности к уроку
• Распределение по рабочим местам

2. Актуализация знаний

• Повторение теоретических основ скорости химических реакций
• Обсуждение правил техники безопасности при работе с реактивами

3. Основная часть

Экспериментальные опыты

Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ

• В две пробирки поместить по кусочку цинка и меди
• Добавить соляную кислоту
• Наблюдать за реакцией
• Зафиксировать результаты

Опыт 2. Влияние площади соприкосновения

• В одну пробирку поместить кусочек карбоната кальция
• В другую – измельчённый карбонат кальция
• Добавить кислоту
• Сравнить скорость реакции

Опыт 3. Влияние температуры

• В две пробирки поместить оксид меди (II)
• Добавить серную кислоту
• Одну пробирку нагреть
• Сравнить скорость реакции

Опыт 4. Влияние катализатора

• В пробирку налить раствор пероксида водорода
• Добавить оксид марганца (IV)
• Наблюдать за реакцией

4. Оформление результатов

• Заполнение таблицы наблюдений
• Анализ полученных данных
• Формулировка выводов

Таблица наблюдений

Закрепление материала

• Обсуждение результатов опытов
• Анализ влияния каждого фактора на скорость реакции
• Примеры применения полученных знаний в быту

Домашнее задание

• Подготовить отчёт по практической работе

Составитель: Арсаев А.И.

17.11.2025

Практическая работа №1

 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

Вариант – 1

Задание 1

Исследовать влияние температуры на скорость реакции между пероксидом водорода и катализатором.
1. В две пробирки налить одинаковое количество раствора H₂O₂.
2. В первую добавить немного MnO₂ и оставить при комнатной температуре.
3. Во вторую пробирку добавить MnO₂ и нагреть.
4. Наблюдать интенсивность выделения кислорода.

Задание 2

         Исследовать влияние концентрации кислоты на скорость реакции с металлом.
1. В одну пробирку налить 1 М раствор HCl, в другую – 3 М раствор HCl.
2. В обе добавить по одинаковому кусочку цинка.
3. Сравнить скорость выделения газа (H₂).

Задание 3

Заполните таблицу наблюдений:

Задание 4

Напишите общие выводы по таблице

Задание 5

Ответьте на вопросы:

1. Как влияет температура на скорость химической реакции?

2. Почему увеличение концентрации реагирующих веществ ускоряет реакцию?

Составитель: Арсаев А.И.

17.11.2025

Практическая работа №1

«Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

Вариант – 2

Задание 1

Исследовать влияние поверхности соприкосновения на скорость реакции.
1. В одну пробирку поместить кусочек цинка, в другую – порошкообразный цинк.
2. В обе пробирки добавить одинаковое количество раствора HCl.
3. Наблюдать скорость выделения пузырьков газа.

Задание 2

Исследовать влияние катализатора на скорость реакции разложения пероксида водорода.
1. В одну пробирку налить раствор H₂O₂ без катализатора.
2. В другую добавить немного MnO₂.
3. Сравнить скорость выделения кислорода.

Задание 3

Заполните таблицу наблюдений:

Задание 4

Напишите общие выводы по таблице

Задание 5

Ответьте на вопросы:

1. Как влияет измельчение вещества на скорость реакции?

2. Что такое катализатор и как он влияет на химическую реакцию?

Решение

Вариант 1

Вывод по варианту 1 
Скорость химической реакции зависит от температуры и концентрации реагентов: чем выше температура и концентрация, тем быстрее протекает реакция.

Ответы на контрольные вопросы

1. Как влияет температура на скорость химической реакции?

Ответ: При повышении температуры скорость реакции увеличивается, так как частицы движутся быстрее и чаще сталкиваются.

2. Почему увеличение концентрации реагирующих веществ ускоряет реакцию?

Ответ: Большее количество частиц в единице объёма увеличивает вероятность столкновений, что ускоряет реакцию.

Вариант 2

Вывод по варианту 2
Скорость реакции зависит от поверхности соприкосновения реагентов и наличия катализатора. Чем больше поверхность и присутствует катализатор, тем выше скорость реакции.

Ответы на контрольные вопросы

1. Как влияет измельчение вещества на скорость реакции?

Ответ: Измельчение увеличивает площадь поверхности, что повышает скорость реакции.

2. Что такое катализатор и как он влияет на химическую реакцию?

Ответ: Катализатор — это вещество, которое изменяет скорость реакции (обычно ускоряет), не расходуясь в процессе.