Презентация к открытому уроку по химии в 11 классе "Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Химические темы, как перроны, Проносятся - на каждом столько лиц! На траектории не люди – электроны И жизнь почти невидимых частиц! И, как планеты в космосе, частицы Несутся, открывая мир идей. Не химия ли открывает принцип Различных связей и среди людей? Не знать законов?! Что ж, сказать по чести, Безграмотный, увы, убог и сир. Все движется, мир не стоит на месте, И ХИМИЯ – окно в огромный мир!

Слайд 2

Золотые украшения сохраняют свою красоту и блеск веками. А вот брошенный на улице старый автомобиль спустя несколько лет превращается в груду ржавого металлолома; долька яблока уже через несколько часов покрывается бурой пленкой; петарда, брошенная в костер, оглушительно взрывается. В се перечисленные процессы возможны. Д аже окисление золота… Просто у них разные … . Одной реакции требуются для завершения микросекунды, другой – миллионы лет. Есть целый раздел химии, который изучает … - это химическая кинетика. Именно она даёт ключ к управлению химическим процессами.

Слайд 3

Тема Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакции

Слайд 4

Объект понятие скорости химических реакций Предмет факторы, влияющие на скорость химических реакций

Слайд 5

Цель: изучить, какие факторы и как влияют на скорость химических реакций

Слайд 6

Задачи: 1. Выяснить, что такое скорость химической реакции. 2. Выяснить какие факторы влияют на скорость химических реакций. 3. Экспериментальным путём доказать, как влияют на скорость химических реакций указанные факторы. 4. Сделать выводы по результатам работы

Слайд 7

Методы 1. Работа с теоретическими источниками информации 2. Подумать самостоятельно 3. Эксперимент 4. Анализ результатов деятельности

Слайд 8

Скорость химических реакций N 2 (Г) +3H 2 (Г)→2NH 3 (Г) S(Т) +O 2 (Г)→SO 2 (Г) CaCO 3 (т) +2HCl(Р-Р)→ CaCl 2 (Р-Р) + CO 2 (г) +H 2 O(ж) N 2 (Г) +O 2 (Г)→2NO(Г) гомогенные гетерогенные

Слайд 9

Скорость химических реакций гомогенные гетерогенные

Слайд 10

Факторы, влияющие на скорость химических реакций Температура Концентрация Катализатор Природа реагирующих веществ Площадь поверхности соприкосновения

Слайд 11

Температура CuO + H 2 SO 4 CuO + H 2 SO 4 → → t С повышением (понижением) температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается (уменьшается) в 2-4 раза ( правило Вант-Гоффа ): v 2 v 1 = g ( T 2 – T 1 )/10 , где v 1 и v 2 – скорости реакции при температурах Т 1 и Т 2 ; величина g называется температурным коэффициентом реакции.

Слайд 12

Срок хранения автомобильных покрышек при температуре 20 0 С – 5 лет, а при температуре 10 0 С – 13 лет. Сколько лет можно хранить покрышки при температуре 5 0 С? Средняя скорость старения резины обратно пропорционально сроку хранения. Следовательно, при охлаждении с 20 0 до 10 0 С скорость старения уменьшится в 13:5 = 2,6 раза. Это означает, что температурный коэффициент ?= 2,6. При охлаждении еще на 5 0 С скорость реакции упадет в = 1,3 раза: В такое же число раз возрастет срок хранения покрышек, который в этом случае составит уже 13 * 1,6 = 16,9 лет.

Слайд 13

Концентрация Zn + H 2 SO 4 Zn + H 2 SO 4 (+ вода) → → Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции ( закон действующих масс ). Кинетическое уравнение: V =k С[А] С[В] 2 для одностадийной реакции А + 2В = С, где С[А] и С[В] – концентрации газообразных или растворенных веществ

Слайд 14

Природа реагирующих веществ Zn + HCl Mg + HCl → → С уменьшением (увеличением) энергии активации Еа скорость реакции увеличивается (уменьшается). Еа – характеристика химической реакции, обусловленная составом и строением реагентов.

Слайд 15

Площадь поверхности соприкосновения Fe( ) + H 2 SO 4 Fe ( ) + H 2 SO 4 → → При увеличении степени измельчения твердых веществ, увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, т. е. растет число столкновений между молекулами и/или атомами / поэтому, чем выше степень измельчения веществ, тем быстрее протекает реакция.

Слайд 16

Катализатор CuSO 4 + H 2 O 2 NH 4 OH + H 2 O 2 → → CuSO 4 + NH 4 OH + H 2 O 2 → В присутствии катализатора скорость реакции увеличивается

Слайд 17

Выводы: 1. Выяснили, что такое скорость химической реакции. 2. Выяснили, что на скорость химических реакций оказывают влияние температура, концентрация, природа реагирующих веществ, площадь поверхности соприкосновения, катализаторы. 3. Экспериментальным путём доказали, как влияют на скорость химических реакций указанные факторы. 4. Изменяя внешние условия, можно управлять химическими процессами.