Презентация по химии 11 класс Решение задач по теме "Скорость химических реакций" Обучающий урок
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс)

Слайд 1

Решение задач по химии 11 класс Скорость химической реакции

Слайд 2

Задача №1 Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. Решение: Используем формулу для расчёта υ = ± ΔС/ Δτ = ± (0,215-0,22)/(10-0) = 0,0005 моль/л ∙ с

Слайд 3

Задача №2 Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2. Решение: По правилу Вант-Гоффа υ=υ 0 ·γ (t2-t1)/10 По условию задачи требуется определить υ/υ 0 : υ/υ 0 =2 (70-30)/10 = 2 4 = 16

Слайд 4

Задача №3 Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций: А) S( тв ) + O 2 (г) = SO 2 (г) Б) 2SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (ж) Решение: Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей: υ = к 1 C (O 2 ) υ = к 2 C 2 (SO 2 )·C (O 2 )

Слайд 5

Задача №4 Как изменится скорость реакции: S ( тв ) + O 2 (г) = SO 2 (г) при увеличении давления в системе в 4 раза? Решение : Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию кислорода С(О 2 ) = а, концентрация серы - твёрдого вещества не учитывается. υ = к 1 а

Слайд 6

При повышении давления в 4 раза, объём уменьшается в 4 раза, следовательно концентрация газа кислорода увеличится в 4 раза и кинетическое уравнение примет вид: υ' = к1 4а

Слайд 7

Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции: υ' /υ = к1 4а / к1 а = 4 Следовательно, при повышении давления в 4 раза, скорость данной реакции увеличится в 4 раза.

Слайд 8

Задача №5 Как изменится скорость реакции: 2SО 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (г) при увеличении давления в системе в 2 раза? Решение: Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию SO 2

Слайд 9

С(SО 2 ) = а, концентрация кислорода C(O 2 ) = b. υ = к1 а2·b При повышении давления в 2 раза, объём уменьшается в 2 раза, следовательно концентрация газа кислорода и SO 2 увеличится в 2 раза и кинетическое уравнение примет вид: υ' = к1 (2а)2·2b = к14а2·2b= к18а2·b

Слайд 10

Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции: υ' /υ = к1 8а2·b / к1 а2·b =8 Следовательно, при повышении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 8 раз.

Слайд 11

Задача №6 При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Дано: t 0 = 10 ºС t= 20ºС τ 0 = 300c τ= 60c γ=? Решение: 1) При условии, что концентрация вещества (С), вступившего в реакцию, постоянна: При температуре 10 ºС скорость реакции равна υ 0 =∆C/∆τ 0 , υ 0 =∆C/300, ∆C= 300υ 0 При температуре 30 ºС скорость реакции равна υ=∆C/∆τ,

Слайд 12

υ=∆C/60, ∆C= 60υ. Следовательно, 300υ 0 =60υ, а υ/υ 0 =300/60=5. 2) По правилу Вант Гоффа: υ = υ 0 γ ∆t/10 , υ/υ 0 = γ ∆t /10 3) Согласно рассуждениям (1) и (2), получим γ (20-10)/10 = γ=5

Слайд 13

Источник информации: https ://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no23-ponatie-o-skorosti-himiceskoj-reakcii-katalizatory/obrazcy-resenij-zadac-po-teme-skorost-himiceskoj-reakcii