9 класс, Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»
тест по химии (9 класс)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1 с. ГИЛЯНЫ имени ИСАЕВА АЙДАМИРА УВАЙСОВИЧА»

(МБОУ «СОШ №1 с. Гиляны им. Исаева А.У.»)

Технологическая карта урока химии на тему:

«Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»»

Класс: 9

(учебник под ред. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.)

Учитель: Арсаев Арби Ильманович

Первый зам. директора: _______________/Т.А. Гайбулатова/

Гиляны, 2025

Технологическая карта урока

1. Ф.И.О. учителя: Арсаев Арби Ильманович
2. Класс: 9
3. Дата: 18.11.2025
4. Предмет: химия
5. Тема урока: Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»
6. Место и роль урока в изучаемой теме: практическое занятие
7. Цель урока: создание условий для ознакомления учащихся с получением соляной кислоты и изучением ее свойств
8. Задачи:  

• Обучающие: усвоение химических понятий, законов и формул; навыки работы с Периодической таблицей, расчетами и химическими уравнениями; умение наблюдать, анализировать результаты экспериментов и делать выводы;
• Развивающие: развитие логического и критического мышления; поиск и выявление закономерностей в химических свойствах и реакциях; творческий подход к решению нестандартных задач;
• Воспитательные: формирование научного мировоззрения и интереса к химии; аккуратность, ответственность и умение работать в команде; экологическая и социальная ответственность, этическое использование знаний.

9. Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная
10. Методы обучения: словесные, наглядные, практические
11. Дидактические средства:

• для учителя: учебник, карточки, презентация  
• для учащихся: учебник, тетрадь

12. Характеристика этапов:

Ход урока

Оборудование:

• Лабораторный штатив с лапкой
• Спиртовка
• Спички
• Пробирки
• Газоотводная трубка
• Вата

Реактивы:

• NaCl (кристаллы)
• H₂SO₄ (конц.)
• AgNO₃ (р-р)
• Mg или Zn
• NaCl (р-р)
• CaCl₂ (р-р)
• ZnO (тв.)
• CuSO₄ (р-р)
• NaOH (р-р)
• CaCO₃ (тв.)
• Вода
• Лакмус

Ход урока

I. Организационный момент

• Приветствие учащихся
• Проверка готовности к уроку
• Деление на группы

II. Инструктаж по технике безопасности

• Правила работы с кислотами
• Правила обращения с нагревательными приборами
• Меры предосторожности при работе с реактивами

III. Выполнение практической работы

Составитель: Арсаев А.И.

18.11.2025

Практическая работа №2

 «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»»

Вариант – 1

Задание 1

Получите газ хлороводород, добавив к концентрированной серной кислоте немного поваренной соли (NaCl). Поднесите влажную лакмусовую бумагу к отверстию пробирки и отметьте изменение цвета. Пропустите газ через дистиллированную воду, чтобы получить раствор — соляную кислоту (HCl (aq)).

Задание 2

Изучите влияние полученной кислоты на индикаторы (лакмус, метилоранж, универсальную бумагу).

Проведите реакции:

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
б) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
в) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
г) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Задание 3

Заполните таблицу наблюдений:

Задание 4:

Напишите общие выводы по таблице

Задание 5

Ответьте на вопросы:

1. Какой газ выделяется при взаимодействии соли с концентрированной серной кислотой?

2. Почему хлороводород растворяется в воде, образуя соляную кислоту?

Составитель: Арсаев А.И.

18.11.2025

Практическая работа №2

«Получение соляной кислоты, изучение её свойств»»

Вариант – 2

Задание 1

Получите хлороводород, добавив к концентрированной серной кислоте несколько кристаллов KCl. Нагрейте пробирку. Поднесите влажную лакмусовую бумагу — отметьте изменение цвета. Пропустите выделяющийся газ через воду — получите раствор HCl (aq).

Задание 2

Проверьте действие раствора на индикаторы (метилоранж, фенолфталеин, универсальная бумага).

Проведите реакции:

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑
б) ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
в) HCl + KOH → KCl + H₂O
г) 2HCl + Ba(NO₃)₂ → 2HNO₃ + BaCl₂

Задание 3

Заполните таблицу наблюдений:

Задание 4:

Напишите общие выводы по таблице

Задание 5

Ответьте на вопросы:

1. К какому классу веществ относится соляная кислота?

2. Какие вещества реагируют с кислотами?

Решение

Вариант 1

• 1. Какой газ выделяется при взаимодействии соли с концентрированной серной кислотой?

Ответ: Хлороводород (HCl).

• 2. Почему хлороводород растворяется в воде, образуя соляную кислоту?

Ответ: Потому что молекулы HCl сильно полярны и взаимодействуют с молекулами воды, образуя ионы H⁺ и Cl⁻.

Вариант 2

• 1. К какому классу веществ относится соляная кислота?

Ответ: К классу кислот, это сильная одноосновная кислота.

• 2. Какие вещества реагируют с кислотами?

Ответ: Кислоты реагируют с металлами, основаниями, основными оксидами и солями (если образуется слабый электролит).