Презентация на тему: "Оксиды углерода"
методическая разработка по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Составить электронный баланс, расставить коэффициенты: C + CI 2 + SiO 2 → SiCI 4 + CO C + HNO 3 → CO 2 +NO 2 + H 2 O 2C + 2CI 2 + SiO 2 → SiCI 4 + 2CO C 0 – 2e → C +2 в. 2 2 CI 2 0 + 4e → С I 4 -1 о. 1 C + 4HNO 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O C 0 – 4 e → C + 4 в. 1 N +5 + 1e → N +4 о. 4

Слайд 3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА CO 2 CO Г Ц З Малорастворим Д возд. ( CO) =28/29= 0,97 Сильный яд Угарный газ 0,1% CO – летальный исход Г Ц З Растворимость 1 V CO 2 + 1 V H 2 O Углекислый газ Д возд. ( CO 2 ) =44/29=1,5 P =60 атм. Сжижается «Сухой лёд»

Слайд 4

Подберите слово во второй строке так, чтобы между словами была одинаковая смысловая связь: Хлор – 7электронов Углерод - ? 2) Кислород – фотосинтез Углекислый газ - ? 3) Оксид серы ( IV) – кислотные дожди Оксид углерода ( IV) – ? 4 электрона Дыхание «Парниковый эффект» ДОПОЛНИ СТРОЧКИ

Слайд 5

ПОЛУЧЕНИЕ CO CO 2 1)РЕАКЦИЯ НЕПОЛНОГО ГОРЕНИЯУГЛЯ 2 C + O 2 → 2 CO 2)РЕАКЦИЯ УГЛЯ С ВОДЯНЫМ ПАРОМ C + H 2 O → H 2 + CO 1)РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ УГЛЯ C + O 2 → CO 2 2)РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ CO 2CO + O 2 →2CO 2 3)ОБЖИГ КАРБОНАТОВ CaCO 3 →CaO + CO 2 4 )ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТОВ С КИСЛОТАМИ CaCO 3 + 2HCI →CaCI 2 + CO 2 + H 2 O

Слайд 6

CO 2 CO ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ СИЛЬНЫЙ ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1)РЕАКЦИЯ С КИСЛОРОДОМ 2CO + O 2 →2 CO 2 2) РЕАКЦИЯ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ CO + CuO→Cu + CO 2 КИСЛОТНЫЙ 1)РЕАКЦИЯ С ВОДОЙ CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 2) РЕАКЦИЯ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ CO 2 + CaO→CaCO 3 3) РЕАКЦИЯ С ОСНОВАНИЯМИ CO 2 + 2NaOH →Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 +NaOH→NaHCO 3 4) КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ CO 2 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓ + H 2 O РЕАКЦИОННЫЙ ЦЕЙТНОТ

Слайд 7

ПРИМЕНЕНИЕ ГАЗ.НАПИТКИ ТУШЕНИЕ ПОЖАРОВ СУХОЙ ЛЁД СОДА CO 2 МЕТАЛЛУРГИЯ CO

Слайд 8

РАСШИФРУЙ ОПЫТ

Слайд 9

1) Продуктивность фотосинтеза – 1 литр CO 2 на 1м 2 листьев в 1 час. Площадь листьев фикуса 1м 2 . Какая масса глюкозы образуется в листьях фикуса за 10 часов и какой объём кислорода выделится в окружающую среду? 6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 2) Какой объём углекислого газа можно получить разложением 100г. известняка, содержащего 20% примесей, если выход – 90%? ЗАДАЧИ

Слайд 10

ДАНО: V ( CO 2 ) = 1 л t = 1 0час. НАЙТИ: m( C 6 H 12 O 6 )=? V ( O 2 ) =? ОТВЕТ: m ( C 6 H 12 O 6 )=13,4 г. ; V ( O 2 ) =10л. РЕШЕНИЕ: 10 л. X г. y л. 6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6 · 22,4= 180г. 6 · 22,4= 134,4л. 134,4л. X = 10л. · 180г. ∕ 134,4л. = 13,4г. m ( C 6 H 12 O 6 )=13,4 г. y = 10л. V ( O 2 ) = 10л. 1 ДАНО: m( CaCO 3 )= 100 г. ω ( прим. )=20% φ = 90% РЕШЕНИЕ: 80г. X л. CaCO 3 →CaO + CO 2 100г. 22,4л. m в-ва = m c м. · ω ; m ( CaCO 3 ) = 100г. · 0,8 = 80гр. V теор. (CO 2 )= 8 0гр. · 22,4л. ∕ 100г = 17,9 л. V практ. = V теор. · φ ; V практ.. (CO 2 )= 17,9 л. · 0,9=16,1л. НАЙТИ: V( CO 2 )=? ОТВЕТ: V практ.. (CO 2 ) = 16,1л. 2

Слайд 11

СФОРМУЛИРУЙ БУКВЫ S A Б В O 2 O 2 H 2 O 1 моль NaOH 2 моль NaOH Г Д P E Ж O 2 H 2 O 1 моль KOH З И 2 моль KOH 3 моль KOH К А Б В Г Д Е Ж З И К ? А – SO 2 Б – SO 3 В – H 2 SO 4 Г – NaHSO 4 Д – Na 2 SO 4 Е – P 2 O 5 Ж – H 3 PO 4 З – KH 2 PO 4 И – K 2 HPO 4 К – K 3 PO 4

Слайд 12

ЧТО ПИШУТ О НЁМ ЗАПИШИТЕ НОМЕРА ПРЕДЛОЖЕНИЙ О УГЛЕРОДЕ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ Его используют в ювелирной промышленности. Название элемента переводится как «безжизненный». 700 л гидрида элемента растворяются в 1л воды. Его оксидом можно замутить известковую воду. Впервые получен алхимиком Брандом в 1669 году. Степени окисления в соединениях: +2, +4, -4. Оксид элемента используют как водоотнимающее в-во. При взаимодействии с металлами образует карбиды. Элемент входит в состав всех органических веществ. Высший оксид собирают в пробирку вверх дном. 1) 4) 6) 8) 9)

Слайд 13

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ЗАДАЧА В баллоне, содержащем 1 кг. углекислого газа, появилось отверстие. Через какое время газ полностью улетучится, если скорость утечки – 1 млн. молекул в секунду? А) 2300000с. Б) 448800 сут. В) 4,3 ·10 8 лет Г) 5 лет. § 29 Упр. 2,3 Стр.137

Слайд 14

Спасибо за урок.

Слайд 15

РЕАКЦИОННЫЙ ЦЕЙТНОТ Закончите уравнения реакций: CO 2 + Ca(OH) 2 → CO + O 2 → KBr + CI 2 → P + O 2 → N 2 + H 2 → CO 2 + H 2 O → C + Na → CO 2 + Ca(OH) 2 → С aCO 3 + H 2 O 2) 2CO + O 2 → 2CO 2 3) 2KBr + CI 2 → 2KCI + Br 2 4) 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 5) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 6) CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 7) C + 4Na → Na 4 C