Рабочий лист по теме "Степень окисления"
рабочие листы по химии (8 класс)

Опубликовано 30.12.2025 - 7:35 - Тюрина Зинаида Ивановна

В разработке приведены правила определения степей окисления. Предложены упражнения по закреплению темы.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл rabochiy_list_po_teme_stepen_okiisleniya.docx28.4 КБ

Предварительный просмотр:

Рабочий лист по теме «Степень окисления»

Автор материала (ФИО): Тюрина Зинаида Ивановна
Должность: учитель химия и биология.
Образовательное учреждение: Художественный лицей им. Б.В, Иогансона при РАХ
Название материала: рабочий лист для проведения урока по теме «Степень окисления»
Класс: 8 класс
Цель: сформировать представление о понятиях «степень окисления» и « окислительно -восстановительная реакция», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановитель».
Задачи:
образовательные: создать условия для умения классифицировать химические реакции по признаку «изменение степени окисления элементов», определять окислитель и восстановитель, распознавать процесс окисления и восстановления.
развивающие: способствовать развитию умения классифицировать по заданным критериям, ориентироваться в разнообразии способов классификации; развитию умения использовать знания в нестандартной ситуации;
воспитательные: способствовать росту самооценки на основе критериев успешности учебной деятельности, формированию мотивации учебной деятельности.

Рабочий лист представляет собой вспомогательный инструмент для проведения урока по теме «Степень окисления». Работа с ним организуется непосредственно по ходу объяснения нового материала с целью отработки изученного материала на практике.

Степень окисления (СО) - это условный заряд атома химического элемента в веществе, если предположить, что оно состоит из ионов. Правила определения СО 1. СО в простом веществе равно 0 ( Cl 2 , Na , Mg ) 2. СО элемента в форме одноатомного иона = заряду данного иона 3. Алгебраическая сумма всех СО атомов в нейтральной молекуле = нулю, а в сложном ионе - заряду иона.

Постоянные степени окисления в соединениях проявляют: +1 все щелочные металлы ( IA группа) и серебро. Ag +2 все элементы II группы, кроме ртути. +3 алюминий -1 фтор -2 кислород (за искл . фторидов и пероксидов) +1 водород, но в соединениях с металлами -1

Задание 1. Определите СО химических элементов в веществе: Cl 2 , MgO , Na , Al 2 S 3 , CaCl 2 , LiOH , Ca ( OH ) 2 , H 2 SO 4 , Ca ( NO 3 ) 2 , Ba 3 ( PO 4 ) 2 , NH 4 Br , ( NH 4 ) 2 SO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 NO 3 .

Степень окисления бывает : 1) высшая (максимальная) = № группы, у всех, кроме O, F, инертных газов 2) низшая – у Ме = 0, у неМе = № группы – 8 3) промежуточная – численное значение лежит между высшей и низшей степенями окисления Задание 2. Определите максимальн ую и минимальн ую СО химических элементов

СО

Na

P

Si

H

Cl

F

Ca

Al

Sr

V

O

S

Br

max

min


Задание 3. Определите вещества, где степень окисления промежуточная:
а ) H 2 SO 4 б ) S в ) H 2 S г ) SO 2 д ) NaHS


В ходе некоторых химических реакций происходит изменение степеней окисления из-за полной или частичной передачи электронов от одних атомов к другим. При этом атом химического элемента может выполнять функцию или окислителя, или восстановителя.

Восстановитель

отдает электроны
Э 0 – n e → Э +n

СО увеличивается

Процесс отдачи электронов – окисление.

Окислитель

принимает электроны
Э 0 + n e → Э -n

СО уменьшается

Процесс принятия (присоединения) электронов - восстановлением


Задание 4. Дополните схемы полуреакции . Определите функцию элемента и процесс, представленный в полуреакции .

Схема полуреакции

Функция элемента

Название процесса

С - 2 - 6 е →

Zn 0 - 2 e →

Cl +3 + 4 e →

Si +4 + 8 e →

Ca 0 → Ca +2

S -2 → S +6

N +5 →N -3

2O -1 → O 2 0

N 2 0 → 2N -3

Cl 2 0 → 2Cl +5

2Cr +6 → 2Cr +3

2Fe +2 → 2Fe +3

P -3 → P +5

C -4 → C +2


Задание 5
1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством фосфора в ней

Уравнение реакции

Свойство фосфора

А ) P + 5HNO 3  → H 3 PO 4 +5NO 2  + H 2 O
Б ) 3K + P → K 3 P
В ) 2P  + 5Cl 2  → 2PCl 5

1) восстановитель
2) окислитель


2. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно -восстановительной реакции и названием этого процесса :

Схема процесса

Название процесса

А) P -3 → P +5
Б)  Mn +6 → Mn +4
В)  Br 2 → 2Br +5

1) окисление
2) восстановление


3. Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства
1.  O 3 2.  N 2 O 5 3.  Al 4. K 5.  Cl 2

4. Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства
1.   K 2 Cr 2 O 7 2.   H 2 3.   Ca ( OH ) 2 4 .  BaSO 3 5.  HNO 3

5. Установите соответствие между схемой ОВР и степенью окисления окислителя в ней:

Уравнение реакции

Степень окисления окислителя

А ) 2 С O+O 2 → 2CO 2
Б ) Fe 2 O 3 + 3H 2  → 2Fe + 3H 2 O
В ) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

1) 0
2) +1
3)+2
4)+3
5)+4


6. Установите соответствие между схемой ОВР и степенью окисления восстановителя в ней:

Уравнение реакции

Степень окисления восстановителя

А )   2 NO + O 2 → 2 NO 2
Б ) CuO + H 2   → Cu + H 2 O
В ) Cr + 2 HCl → CrCl 2 + H 2

1) 0
2) +1
3)+2
4)+3
5)+4


Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов называют окислительно -восстановительными.

7. К окислительно -восстановительным реакциям относятся реакции:
1) MgO + CO 2 = MgCO 3
2) 2Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
3) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
4) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
5) SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si

8. Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно -восстановительным
1) H 2   + Cl 2   → 2 HCl
2) BaO + H 2 O → Ba ( OH ) 2
3) Al 2 S 3   + 6 H 2 O → 2 Al ( OH ) 3   + 3 H 2 S
4) Ba + 2 H 2 O → Ba ( OH ) 2   + H 2
5) 2KBr + Cl 2  → 2KCl + Br 2

9. Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно -восстановительным
1) 4KClO 3  → KCl + 3KClO 4
2) 2KMnO 4  → K 2 MnO 4  + MnO 2  + O 2
3) K 2 Cr 2 O 7   + 2KOH → 2K 2 CrO 4  + H 2 O
4) 2Fe ( OH ) 3  → Fe 2 O 3  + 3H 2 O
5) NH 4 NO 3   + NaOH → NH 3   + NaNO 3   + H 2 O

10. Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно -восстановительным
1) KOH + SO 2   → KHSO 3
2) 2 KOH + 2 NO 2   → KNO 2   + KNO 3   + H 2 O
3) 2 KOH + CO 2   → K 2 CO 3   + H 2 O
4) 2 KOH + Si + H 2 O → K 2 SiO 3   + 2 H 2
5) 6KOH + 3S → 2K 2 S + K 2 SO 3  + 3H 2 O


Ответы

Задание 1. Определите СО химических элементов в веществе:
0 +2 -2 0 +3 -2 +2 -1 +1 -2 +1 +2 -2 +1 +1 +6 -2 +2 +5 -2 +2 +5 -2
Cl 2 , MgO , Na , Al 2 S 3 , CaCl 2 , LiOH , Ca ( OH ) 2 , H 2 SO 4 , Ca ( NO 3 ) 2 , Ba 3 ( PO 4 ) 2 ,

- 3 + 1 -1 -3 +1 +4 -2 -3 +1 +5 -2 -3 +1 +5 -2
NH 4 Br , ( NH 4 ) 2 SO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 NO 3 .


Задание 2. Определите максимальн ую и минимальн ую СО химических элементов

СО

Na

P

Si

H

Cl

F

Ca

Al

Sr

V

O

S

Br

max

+1

+5

+4

+1

+7

0

+2

+3

+2

+5

+2

+6

+7

min

0

-3

-4

-1

-1

-1

0

0

0

0

-2

-2

-1



Задание 3. Г

Задание 4. Дополните схемы полуреакции . Определите функцию элемента и процесс, представленный в полуреакции .

Схема полуреакции

Функция элемента

Название процесса

С - 2 - 6 е → С +4

восстановитель

окисление

Zn 0 - 2 e → Zn +2

восстановитель

окисление

Cl +3 + 4 e → Cl -1

окислитель

восстановление

Si +4 + 8 e → Si -4

окислитель

восстановление

Ca 0 - 2e → Ca +2

восстановитель

окисление

S -2 - 8e → S +6

восстановитель

окисление

N +5 + 8e →N -3

окислитель

восстановление

2O -1 - 2e → O 2 0

восстановитель

окисление

N 2 0 + 6e → 2N -3

окислитель

восстановление

Cl 2 0 - 10e → 2Cl +5

восстановитель

окисление

2Cr + 6 + 6e → 2Cr +3

окислитель

восстановление

2Fe +2 - 2e → 2Fe +3

восстановитель

окисление

P -3 - 8e → P +5

восстановитель

окисление

C -4 - 6e → C +2

восстановитель

окисление


Задание 5.
1. 121 3. 34 5. 142 7. 45 9. 12
2. 121 4. 15 6. 311 8. 23 10. 13


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие листы для учащихся к классному часу

На данных листах работают учащиеся во время классного часа. Весь пакет распечатывается для каждого ученика, то есть если в классе 16 человек, то значит - 16 копий. Что я и делала в свое время....

Рабочий лист по теме:" Магнитная индукция"

Использование рабочих листов на уроке сокращает время на составление учащимися опорного конспекта. Заполняется рабочий лист по мере объяснения учителем  нового материала....

Рабочий лист по теме:"Объяснение электрических явлений".8 кл.

Рабочий лист заполняется учащимися по ходу объяснения учителем нового материала и представляет собой опорный конспект по теме "Объяснение электрических явлений". 8 класс....

Рабочий лист к уроку русского языка

Рабочий лист к уроку "Обращение"...

Рабочий лист к уроку«Хохлома – это часть культуры родной земли» (Н-НН в суффиксах прилагательных)

Рабочий лист к уроку «Хохлома – это часть культуры родной земли» (Н-НН в суффиксах прилагательных)...

Рабочий лист к уроку литературы: басни "Листы и корни", "Свинья под дубом"

Данный рабочий лист предназначен для использования на уроках литературы и направлен на изучение двух басен Ивана Андреевича Крылова: "Листья и корни" и "Свинья под дубом". Осно...

Рабочий лист для педагогов по теме «Применение рабочих листов для организации работы учащихся и повышения интереса к предмету».

Рабочий лист - эффективный инструмент для организации работы обучающихся. Данный рабочий лист создан для педагогов в рамках методической работы по теме «Применение рабочих листов  для орган...